山東省20xx年中考化學總復習第九講海水中的化學第1課時海洋化學資源課件五四制-文庫吧資料
2025-06-23 12:27本頁面
【正文】 寫離子符號 )。 粒子大小 NH CO2 (3)過程④采用蒸發(fā)結晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液 方法，原因是 _______________________________。 據(jù)圖回答問題： (1)反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中 各物質的 _________不同進行分離的方法。綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設計的重點。 NaCl＋ H2O＋ NH3＋ CO2===NaHCO3＋ NH4Cl 取少量銨態(tài)氮肥，加入熟石灰混合研磨，有刺激性 氣味氣體生成，則證明為銨態(tài)氮肥 11． (2022 ②從步驟 Ⅱ 過濾后的濾液中可獲得銨態(tài)氮肥。步驟 Ⅰ 中反應的化學方程式為 ________________________________。其中步驟③加過量 Na2CO3溶液的目的是 _____________________________。 煙臺中考 )海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦 鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛。 MgCl2＋ Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓ ＋ CaCl2[或 Mg(OH)2＋ 2HCl===MgCl2＋ 2H2O或 MgCl2 Mg＋ Cl2↑] 獲得 比較純凈的氯化鎂 (或富集氯化鎂 ) ==== 通電 (4)下列方法中能淡化海水的是 __(填字母 )。 結晶 (或蒸發(fā)結晶 ) BaCl NaOH、 Na2CO3(或 NaOH、 BaCl Na2CO3或 BaCl Na2CO NaOH) (2)氯堿工業(yè)基本流程： 由圖示可知氯堿工藝中可循環(huán)利用的物質是 _____。人類利用海洋化學資源大體上經(jīng)歷了如圖所示幾個階段。 泰安中考 )從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示： 下列說法錯誤的是 ( ) A．流程 Ⅰ 中依次向粗鹽水中加入過量 Ca(OH)2溶液、 Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質 B．流程 Ⅱ 吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳 C．上述流程涉及三種基本反應類型 D．流程 Ⅳ 、 V是通過化學方法富集氯化鎂 C 9． (2022 (3)它使原料氯化鈉的利用率從 70%提高到 96%，主要是因為設 計了 ___(填流程圖中的編號 )的循環(huán)。 棗莊中考 )1926年的“聯(lián)合制堿法”改進了國外的純堿生產(chǎn)工藝，主要流程如圖所示： (1)它是由我國著名化學家 _______創(chuàng)立的。 青島中考 )“NaCl ＋ CO2＋ NH3＋ H2O===NaHCO3＋ NH4Cl” 是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。在這個過程中能循環(huán)使用的物質是二氧化碳，得到的氯化銨可以作氮肥。 泰安中考 )氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應原理如下： (1)NaCl＋ NH3＋ CO2＋ H2O===NaHCO3＋ NH4Cl； (2)2NaHCO3 Na2CO3＋ CO2↑ ＋ H2O。 萊蕪中考 )海水曬鹽可得到大量粗鹽，某氯堿廠 用電解精制飽和食鹽水法制取 NaOH， H2和 Cl2還可用于制鹽酸， 工藝流程如圖所示。 4．為了除去粗鹽中的 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO42－ 及泥沙，可將粗鹽 溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量 NaOH溶 液；③加適量鹽酸；④加過量 Na2CO3溶液；⑤加過量 BaCl2溶 液。實驗操作過程如圖所示： 下列說法錯誤的是 ( ) A．實驗操作步驟也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的 pH調為 7 C．在實驗操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒 D．操作⑤得到的沉淀中共有四種物質 C 【 思路分析 】 除去粗鹽中可溶性雜質的步驟：沉淀法除去雜質離子、過濾、調 pH，蒸發(fā)結晶。 青島中考 )(單雙項 )為除去粗鹽中含有的氯化鎂、 硫酸鈉、氯化鈣等雜質，應加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳 酸鈉等物質，將雜質轉化為沉淀。 萊蕪中考 )在粗鹽提純實驗中最后進行 NaCl溶液 蒸發(fā)時，一般有如下操作：①固定鐵圈位置 ②放置蒸發(fā)皿 ③放置酒精燈 ④加熱并攪拌 ⑤停止加熱，借余熱蒸干。蒸發(fā)時待蒸發(fā)皿中有大量固體析出時停止加熱。 淄博中考 )海水“曬鹽”得
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1