強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較與判斷-文庫吧資料
2025-06-23 05:51本頁面
【正文】 ol溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度、離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。醋酸能與水互溶但不能完全電離，是弱電解質(zhì)。①與物質(zhì)的溶解性無關(guān)。L－1甲酸恰好與10 mL 1 molL－1的甲酸溶液中c(H＋)＝ mol 題組二 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷3．(教材改編)下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是 ( )①醋酸與水能以任意比互溶?、诖姿崛芤耗軐?dǎo)電 ③醋酸溶液中存在醋酸分子?、?mol/ mol/L鹽酸的pH大?、荽姿崮芎吞妓徕}反應(yīng)放出CO2?、?mol/L醋酸鈉溶液pH＝?、叽笮∠嗤匿\粒與物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開始醋酸產(chǎn)生H2速率慢A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦ D．①② 4．(2016(5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是________。(3)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________。濟(jì)寧模擬)在一定溫度下， b．硫酸c．醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是________?，F(xiàn)象：pH7?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色?！∪蹼娊赓|(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如pH＝1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后1pH2。(4)若要證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3，下列裝置中分別盛有什么試劑？ [思維建模]判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度,角度一弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離， mol3．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3。1．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：盛醋酸的試管中出現(xiàn)氣泡，盛硼酸溶液的試管中無現(xiàn)象。等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液(a)與氨水(b)等pH的氫氧化鈉溶液(a)與氨水(b)pH或物質(zhì)的量濃度溶液的導(dǎo)電性水的電離程度加水稀釋等倍數(shù)pH的變化量等體積溶液中和鹽酸的量分別加該堿的氯化物固體后pH實(shí)驗(yàn)探究8 弱酸酸性比較弱酸酸性比較(人教版選修4 P42實(shí)驗(yàn)3173。株洲高三調(diào)研)pH＝2的兩種一元酸X和Y的溶液，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。(3)要明確產(chǎn)生H2的速率、物質(zhì)的量與H＋的關(guān)系：產(chǎn)生H2的速率取決于c(H＋)，與n(H＋)無必然聯(lián)系，產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量取決于酸溶液中最終電離出的 n(H＋)，與c(H＋)無必然聯(lián)系。強(qiáng)酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)。L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是________________，則證明一水合氨是弱電解質(zhì)。L－1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________(用等式或不等式表示)。L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________
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