電導法測定弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)及數(shù)據(jù)處理-文庫吧資料
2025-06-22 16:43本頁面
【正文】 C0 αC0Kc?=[c(A+)/c?][c(B)/c?]/[c(AB)/c?]=C0α2/(1α)=C0Λm2/[c?Λ∞m(Λ∞mΛm)]根據(jù)離子獨立定律，Λ∞m可以從離子的無限稀釋的摩爾電導率計算出來。ΛmC0/c? =Λ∞m2Kc?/ΛmΛ∞mKc?通過ΛmC0/c? ~1/Λm作圖，由直線斜率=Λ∞m2Kc?，可求出Kc?。四、實驗步驟℃177。、烘干的義形管1支，測其電導率。，洗凈電導池，最后用電導水淋洗。五、實驗注意事項，均需用電導水。每次用電導水稀釋溶液時，需溫度相同。六、數(shù)據(jù)記錄及處理第一次實驗：實驗溫度:℃，電導池常數(shù)K(l/A): m1，Λ∞m= 表1 醋酸電離常數(shù)的測定c(HAC)電導率κ/Λm 電離度αKc?κ1κ2κ3κ平101102102102102104105102102102102102104105102102102102102103105103102102102102102105104102102102102102105電導水Kc?（平均值）=105計算：Λm/=(κHAC κ電導水)10
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