【正文】 。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。（3）寫出D的氫化物和E單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)式程式________________________。（1）寫出A、B、C、E 4種元素的元素符號(hào)_______、_______、_______、_______。在常溫下，B的單質(zhì)是氣體。 （1）C、O、Na、Cl（2） （3）H2S＋Cl2→S＋2HCl．有A、B、C、D、E5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。（3）A和B再分別配上C、D、E以三種元素組成化合物的種類數(shù)為 。已知它們都不是稀有氣體元素，A的原子半徑最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2︰1。（5）鹽X的水溶液顯 （填酸、堿或中）性，其原因用離子方程式表示是：___________________________________________________________。（3）B的最高價(jià)氧化物的電子式為 。（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：A ，E 。H2O＋H＋．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 （1）氫 碳 氧 氟 鈉（2）二 ⅥA；（3） 分子 （4）Na＋[]2－Na＋ Na+[]2－Na＋ 離子．A、B、C、D、E是相鄰三個(gè)周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行．已知：①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個(gè)電子；②A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物；③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），（1）A、D的元素名稱分別為A 、D ；B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（2）寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的可能的化學(xué)式 ；（3）試現(xiàn)實(shí)性出A、B、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 、 。 （1）A：鈉 D：氯 （2）H4SiO4（或H2SiO3）H2SO4（3）NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋3HClO4＝Al(ClO4)3＋3H2ONaOH＋HClO4＋NaClO4＋H2O（4）NaOH Be(OH)2＋2OH－＝BeO22－＋2H2O．A、B、C、D為具有相同電子層數(shù)的四種元素。（4）用多孔的石墨電極電解滴有酚酞的C和E形成的化合物的飽和溶液。請(qǐng)回答：（1）A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者為 （填化學(xué)式），其原因是 ；（2）由A、B、C、D四種元素形成的兩種化合物相互間反應(yīng)的離子方程式為 。（3）W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為 ＜ （4）這四種元素原子半徑的大小為 ＞ ＞ ＞ （1）H2O 在H2O分子之間存在著氫鍵的作用（2）H＋＋HSO3－＝H2O＋SO2↑（3）Na＋[]2－Na＋ 離子鍵、非極性鍵（4）陰 2Cl－－2e－＝Cl2↑ 濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。（1）Y和Z形成的化合物與W和Z形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式可能是： （2）Y元素可形成化學(xué)式為Y60的物質(zhì)，該物質(zhì)稱為足球烯。Y原子形成的氣態(tài)氫化物分子與形成的最高價(jià)氧化物分子的電子數(shù)之比為5︰11。W原子最外層電子數(shù)不超過最內(nèi)層電子數(shù)。（2）分子晶體，共價(jià)鍵。 （1）第三周期ⅥA族（2）S2－＋H2OHS－＋OH－（3）NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（4）Na＋[]2－Na＋．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素，Y的最外層電子數(shù)與W相等，Y、Z兩元素的質(zhì)子數(shù)和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，由此可知：（1）Z在周期表中位置___________；（2）Y、Z兩元素形成化合物的水溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）為_______；（3）四種元素之間可以組成兩種鹽，它們之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；（4）X與Y形成化合物Y2X2的電子式為__________。（1）寫出元素符號(hào)：X Y Z W （2）把Z的單質(zhì)放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是 。 （1）X：H Y：O Z：Mg W：Cl（2）產(chǎn)生氣泡，同時(shí)酚酞液變紅（3）Mg(OH)2＋2HClO4＝Mg(ClO)4＋2H2O．有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子總數(shù)為38。 （1）（2）極性 非極性（3）（4）[]＋[]－．m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如右圖所示。 （1）氫 氧 鈉 硫（2）HH（3）SONa2OH2OO3（4）SO32－＋H2OHSO3－＋OH－．位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。（2）C元素在周期表中屬 周期 族元素，原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為 。己知：①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個(gè)電子；②A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物；③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答：（1）B和C的元素符號(hào)分別為_____________；（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序（用元素符號(hào)表示）為__________；（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）B單質(zhì)能跟D的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種鹽的水溶液均呈堿性，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____________________________。請(qǐng)回答下列問題：（1）X、Y、Z、W的元素符號(hào)為X ，Y ，Z ，W ；（2）寫出WY2的化學(xué)式 ；（3）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（4）由X、Y、Z、W四種元素中任選三種元素分別構(gòu)成兩種化合物，寫出這兩種化合物與W2Z反應(yīng)生成Z單質(zhì)的化學(xué)方程式 。 （1）H O S K（2）KO2（3）2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（4）2K2S＋K2SO3＋3H2SO4＝3S↓＋3K2SO4＋3H2O．X、Y、Z、W四種元素位于周期表前20號(hào)元素之中。（2）XZ3化合物的分子式是 ，電子式是 。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。試推斷：（1）A、B、C、D各是何種元素：A B C D ；（2）表示出A與D、C與D（生成的低價(jià)化合物）、B與D形成化合物的電子式：（3）寫出四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式或化學(xué)式： 、 、 、 、 ；其中酸性最強(qiáng)的是 ，屬于強(qiáng)堿的是 。 （1）K、C、P、Cl （2）KCl PCl3 CCl4 （3）KOH H2CO3 H3PO4 HClO4 KOH．有A、B、C、D四種元素，其最高正價(jià)依次是7，其原子序數(shù)按照B、C、D、A的次序依次增大。其中有一種元素的單質(zhì)易溶于CS2溶劑中。（1）其中某兩種元素能組成含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體，該晶體的化學(xué)式是： （2）寫出兩種均含A，B，C，D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式 ；（3）寫出C和D兩元素形成化合物電子式： ； （1）氫元素 O（2）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（3）Na＋[]2－Na＋（4）HSO3－＋H＋＝H2O＋SO2↑．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。 （1），Na＋[]2－Na＋（2）＞，OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O（3）AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O．A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．試回答下列問題：（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_______________；由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是_______________；（2）B離子半徑（填“＜”或“＞”______C離子半徑，B和C元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_________________________________；（3）化合物X由元素A、B、C組成，寫出X的溶液與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______________________________。 （1）X：O