高中化學競賽初賽試卷(i)-文庫吧資料
2025-06-13 23:50本頁面
【正文】 第第題（11分）1．電負性（1分）2．＜X（N）＜；＜X（Mg）＜（2分）3．同周期中半徑越小，X越大；同主族中半徑越大，X越小（2分）4．N（1分）5．共價鍵（1分）6．第六周期ⅠA族（1分）7．比較兩種分子的結構： 在CO分子中，按照給予一接受機理形成配位鍵，部分地補償了電子密度從氧向碳的轉移，因此導致分子極性減少；（2分）熔點的高低決定于分子間力的大小，而NO分子的這種力更大些（極性大，具有未配對電子），這種使NO的熔點比CO高（分別為－164℃和－205℃）。5．新型自來水消毒劑ClO2可由KClO3在H2SO4存在下與甲醇反應制備。4．某廢水處理站處理含氮廢水包括以下兩個步驟：在細菌作用下，通空氣氧化廢水中的銨，使其成為硝酸根離子；在酸性介質中用甲醇處理硝酸根離子作用，轉化為無害氣體。2．已知大理石與FeCl3溶液混合有氣體產生，寫出反應的化學方程式。1．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀類似于食鹽，有咸味，誤食易造成中毒。第第題（11分）1．Fe2＋＋NO2－＋2H＋＝Fe3＋＋NO↑＋H2O（2分）2．3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O＝3CaCl2＋2Fe(OH)2↓＋3CO2↑（2分）3．3Na2O2＋2NaCrO2＝2Na2CrO4＋2Na2O（2分）4．NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O（1分） 6NO3－＋6H＋＋5CH3OH＝3N2＋5CO2＋13H2O（2分）5．6KClO3＋CH3OH＋3H2SO4＝6ClO2↑＋CO2↑＋3K2SO4＋5H2O（2分）題（11分）化學反應的范疇極其廣泛，為了研究化學反應，探討化學反應規(guī)律，人們從不同角度將化學反應分為：氧化還原反應、離子反應、復分解反應、有機反應、……。氧化亞鐵晶體結構跟氯化鈉晶體結構相似，則：3．設問伏加德羅常數值為NA，若氧化亞鐵的密度為ρg/cm3，則氧化亞鐵晶體中二價鐵離子與氧離子之間最近距離是 cm（用代數式表示）。1．下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是 。已知下列化合物都能和CH2N2反應，則其中生成的有機物不屬于酯類的是A C6H5SO2OH B C6H5OH C C6H5CHO D C6H5COOH4．地殼巖石中含有很多種復雜的硅酸鹽，象花崗石里的正長石（KAlSi3O8）在長期風化，進行復雜的變化后，能生成以下物質A 石灰石、沸石和硅酸鉀 B 高嶺土、硅酸和碳酸氫鉀C 滑石粉、剛玉和硝酸鉀 D 粘土、砂和無機鹽5．在一定條件下，可逆反應2A（氣）＋B（氣）nC（固）＋D（氣）達平衡。有專家提出：如果對燃料燃燒產物如COH2O，N2等利用太陽能讓它們重新組合，使之能夠實現（如右圖），那么，不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。智浪教育普惠英才文庫高中化學競賽初賽試卷（12）（時間：3小時 滿分：100分）題 號12
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