全國高中化學競賽模擬題(i)-文庫吧資料
2025-06-13 15:34本頁面
【正文】 l4 E：COCl2 F：SOCl2（各1分）題（6分）某液體物質(zhì)A，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)類似CO2，與Na2S反應(yīng)生成化合物B，B遇酸能產(chǎn)生惡臭有毒的氣體C及物質(zhì)A，C可使?jié)翊姿徙U試紙變黑。（1）如果陽極是由純金屬鋅構(gòu)成，那么在陽極室就可以形成螯合物，陽極反應(yīng)可以表示為 ； 。2．氨基酸作為蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，在人體中有非常重要的生理作用。用的有機弱酸鋅如甘草酸鋅和葡萄糖酸鋅等。7H2O、ZnClZnAc2等作為最早采用的補鋅劑，但是由于它們易吸潮、生物吸收率低、口感不適，對胃腸道具有較大的刺激作用，個別鹽甚至會引起胃出血，因而逐漸被淘汰。因此，鋅添加劑的研究一直被人們重視。第第題（12分）1．[HOCH2(CHOH)4COO]2Zn（2分） [CH3CH(OH)COO]2Zn2．寫出環(huán)己烷發(fā)生上述反應(yīng)的三個化學反應(yīng)方程式（并配平）。異丁烷用該法硝化得到的產(chǎn)率最高的硝基烷的產(chǎn)率為46%。該方法是以N－羥基鄰苯二甲酰亞胺為催化劑用NO2和O2在70℃下氧化烷烴。試由晶體中生成氫鍵的觀點討論這些升華熱數(shù)據(jù)的遞變規(guī)律。mol－1，mol－1，mol－1，逐次超過的正好是1摩爾氫鍵的鍵能。mol－1，48 kJ苯甲酸分子有2個氧原子，對位－羥基苯甲酸分子有3個氧原子，都能形成氫鍵，它們結(jié)構(gòu)如圖。后三者分子中氧原子的電負性較大，所以它們在液體和晶體中都能形成分子間氫鍵，但不能形成分子內(nèi)氫鍵，致使它們的升華熱增大。A．Cr(CO)n B．Mn(CO)n C．Fe2(CO)n D．Ni(CO)n第第題（5分）分子間的氫鍵使晶體的升華熱升高。由于配合物的中心原子（或離子）大部分都是過渡元素，其價軌道為(n－1)d，ns，np共九個軌道，若此九個軌道上都充滿電子，那么該中心原子（或離子）的核外電子—定為某一稀有氣體的電子構(gòu)型，所以有效原子序數(shù)規(guī)則義稱為十八電子規(guī)則或九軌道規(guī)則。C存在，該分子是雙聚體，鐵原子之間存在金屬鍵，這樣就可以少1個CO配體，所以n＝9D存在，28＋2n＝36，n＝4，就是Ni(CO)4題（6分）英國化學家N．V．兩德維奇把G．N，路易斯的八隅體理論擴展到配合物中，提出了金屬最大配位數(shù)的假設(shè)——有效原子序數(shù)（EAN）規(guī)則。⑤但是體積小的團簇有特殊性。請回答下列問題：①與等質(zhì)量的NaCl離子晶體相比，NaCl離子團簇具有_______（填“較多”或“較少”）的懸掛鍵；②NaCl離子團簇的熔點比NaCl大塊晶體的熔點要______（填“高”、“低”或“—樣”）；③如果團簇中離子對數(shù)相同，則團簇的總能量與團簇的外形是否有關(guān) 。離子晶體或離子團簇表面存在懸掛鍵（即表面的離子有一種沒有抓住相鄰原子的化學鍵）。當前比較全面的定義是由徐光憲、江元生等人提出的：凡以3個或3個以上原子直接鍵合構(gòu)成的多面體或籠為核心，下面是已經(jīng)報道的碳烷多面體，請歸納總鍵數(shù)為 ；若多面體邊數(shù)為l，則總鍵數(shù)用n和l表示為多少 2．端木守拙科研課題是“堿金屬鹵化物的分子動力學模擬”，研究了體積較大的堿金屬鹵化物離子簇。有同學欲將下面E式烯烴轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的Z式烯烴，你能否替他完成？(CH3)2CH H
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