高中化學(xué)競賽初賽試卷(i)(專業(yè)版)
【正文】 2．寫出它在光刻法中光照下的反應(yīng)。根據(jù)三配位和四配位鈹原子畫出一個最可能的結(jié)構(gòu)。②有機化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：③K是一種常溫下有刺激性氣味的有機化合物，℃。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為A 化學(xué)能 B 熱能 C 生物能 D 電能3．重氮甲烷的分子式為CH2N2，能與具有酸性的有機物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，例如：CH3COOH＋CH2N2→CH3COOCH3＋N2。1．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀類似于食鹽，有咸味，誤食易造成中毒。4．在液體SO2中，NH4SCN和SOCl2反應(yīng)類似于水溶液中的什么反應(yīng)，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式。5．寫出J與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式。第第題（8分）1．A：CH3COOK或K2CO3；B：Ph－CH＝CH—COOH；C：Ph－CH＝CH－COONa；D：Ph－CH＝CH－COO－CH＝CH2（）2．（E）在光照下進行[2＋2]反應(yīng)。寫出A、B、C和D的結(jié)構(gòu)簡式。溶解于上述冷卻的溶液中， I2溶液。3．根據(jù)共振論理論，結(jié)合題給信息，用反應(yīng)圖式說明F、G、H的物質(zhì)的量之比是1︰2︰3的原因。2．二乙基鋅Zn(C2H5)2在干冰的溫度下可與SO2反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。第第題（11分）1．Fe2＋＋NO2－＋2H＋＝Fe3＋＋NO↑＋H2O（2分）2．3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O＝3CaCl2＋2Fe(OH)2↓＋3CO2↑（2分）3．3Na2O2＋2NaCrO2＝2Na2CrO4＋2Na2O（2分）4．NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O（1分） 6NO3－＋6H＋＋5CH3OH＝3N2＋5CO2＋13H2O（2分）5．6KClO3＋CH3OH＋3H2SO4＝6ClO2↑＋CO2↑＋3K2SO4＋5H2O（2分）題（11分）化學(xué)反應(yīng)的范疇極其廣泛，為了研究化學(xué)反應(yīng)，探討化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，人們從不同角度將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、有機反應(yīng)、……。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說法正確的是A 其他條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動B 其他條件不變，增大壓強，混合氣體的總質(zhì)量不變C 該反應(yīng)式中n值一定為2D 原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為2︰1，且2M（A）＋M（B）＝3M（D）（其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）第第題（7分）1．A或ΔH（1分）2．ΔH＝ΔH1/2－ΔH2－ΔH3－ΔH4/2－ΔH5（2分）3．（2分）4．保持不變（1分） 減?。?分）題（7分）1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。（1分）題（11分）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值X來表示，若X越大，則其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方。⑤J的純凈而無水的晶體溶于1mol/L
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