高中化學(xué)競賽初賽試卷(i)-在線瀏覽
2024-07-18 23:50本頁面
【正文】 熱能為氯化鈉晶體的晶格能。A．Na＋（g）＋Cl－（g）＝NaCl（s） ΔHB．2Na（s）＋Cl2（g）＝2NaCl（s） ΔH1C．Na（s）＝Na（g） ΔH2D．Na（g）－e－＝Na＋（g） ΔH3E．Cl2（g）＝2Cl（g） ΔH4F．Cl（g）＋e－＝Cl－（g） ΔH52．寫出ΔH與ΔHΔHΔHΔHΔH5之間的關(guān)系式 。4．若氧化亞鐵晶體中有3n個(gè)二價(jià)鐵離子被2n個(gè)三價(jià)鐵離子所替代，該晶體中氧離子的數(shù)目將 （填“減少”、“增多”或“保持不變”）；其晶體密度 （填“減少”、“增多”或“保持不變”）。試根據(jù)下列反應(yīng)的不同要求分別寫出反應(yīng)的方程式。試寫出NaNO2在酸性條件下氧化FeCl2的離子方程式。3．高溫下Na2O2固體與NaCrO2固體可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。寫出這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1分）題（11分）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值X來表示，若X越大，則其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。3．推測X值與原子半徑的關(guān)系；4．某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式如右圖所示：其中S－N鍵中，共用電子對應(yīng)偏向于 5．經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩個(gè)原子的X值的差值ΔX＞，一般為離子鍵，ΔX＜，一般為共價(jià)鍵，則AlBr3中化學(xué)鍵的類型是 6．預(yù)測元素周期表中，X值最小的元素的位置是： （放射性元素除外）7．二元分子的極性決定于組成原子X值差，故可預(yù)測CO的分子的極性NO大，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)CO分子的極性比NO的極性小30%，試對這一事實(shí)給出可能的解釋；CO和NO這兩種氧化物中，哪一種熔點(diǎn)較低？為什么？第第題（13分）1．Cs2SO3＋SOCl2＝2SO2＋2CsCl2（）2．Zn(C2H5)2＋2SO2＝ZnSO3＋(C2H5)2SO（）3．PCl5＋SO2＝POCl3＋SOCl2；UCl6＋2SO2＝UOCl4＋2SOCl2（各1分）4．2NH4SCN＋SOCl2＝2NH4Cl↓＋SO(SCN)2（2分）5．2AlCl3＋3(Me4N)2SO3＝Al2(SO3)3↓＋6Me4NCl（1分）Al2(SO3)3＋3(Me4N)2SO3＝2(Me4N)3Al(SO3)3（1分）水溶液中鋁鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)（1分）6．2C2H5ONO＋2SO2＋2I－＝I2＋2NO↑＋SO32－＋(C2H5)2SO（）C2H5ONO＋2SO2＋2N3－＝2NO↑＋3N2↑＋(C2H5O)2SO＋SO32－（）題（13分）酸堿的溶劑理論認(rèn)為：酸是能給出表征溶劑特征的陽離子的物質(zhì)，堿則是能給出表征溶劑特征的陰離子的物質(zhì)。在液態(tài)SO2中，Cs2SO3和SOCl2可以相互滴定，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。3．PCl5和UCl6在
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1