【正文】 硝基苯等。（4）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷： 以m A+n B ==pC +q D為例①v（正）=v（逆）≠0 A的消耗速率=A的生成速率； A的消耗速率與C的消耗速率之比為m︰p ；B的生成速率與C的生成速率之比為n︰q ； ②各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變；【十、有機(jī)部分】1．同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2的物質(zhì)互稱為同系物，如烷烴CnH2n+烯烴CnH2n。2． 化學(xué)平衡狀態(tài)：（1）可逆反應(yīng)：把在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為“可逆反應(yīng)”。min) 。（4）電極反應(yīng)：（鋅銅原電池）總反應(yīng)：Zn+2H+== Zn2+ +H２↑負(fù)極： Zn2e==Zn2+ 正極：　2H++2e==H２↑【九、化學(xué)反應(yīng)速率和限度】1． 化學(xué)反應(yīng)速率（1）表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示；常用單位有mol/(L（2）原理：氧化還原反應(yīng)。2．反應(yīng)吸收能量：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量； 反應(yīng)放出能量：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量； 2. 常見吸熱反應(yīng)： ①大部分分解②Ba(OH)2H2 ：、Cl2： 、N2： 、HCl：、H2O：、CO2 ：、NH3： ；CH4： ； NaCl：；MgCl2：；NaOH：Na+：用短線“—”表示共用電子對的式子。：在元素符號周圍用 “：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，通?；顫娊饘倥c活潑非金屬形成離子化合物，如KCl、MgClCaClZnSONaOH都是離子化合物。（3）非極性鍵：由同種非金屬原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對不偏向任何一個原子；（4）極性鍵：不同非金屬種原子形成的共價(jià)鍵。C： Na： Cl： 9．元素周期表結(jié)構(gòu) 短周期 ：3 周期 結(jié)構(gòu) 長周期：7 主族：ⅠA～ⅦA IA族（除H）：堿金屬 族 副族：ⅠB～ⅦB VIIA族：鹵素 第Ⅷ族；0族 0族：稀有氣體 【六、元素周期律】同周期（從左至右）同主族（從上到下）原子結(jié)構(gòu)原子半徑半徑逐漸減小半徑逐漸增大核電荷數(shù)核電荷數(shù)逐漸在增多核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)相同逐漸增多最外層電子數(shù)逐漸增多相同元素性質(zhì)得失電子能力得電子能力增強(qiáng)； 失電子能力減弱得電子能力減弱；失電子能力增強(qiáng)金屬、非金屬性非金屬性增強(qiáng)；金屬性減弱非金屬性減弱；金屬性增強(qiáng)主要化合價(jià)最高正價(jià)逐漸升高最低負(fù)價(jià)逐漸升高最高正價(jià)數(shù)(除F、O)相同1．金屬性：①金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣的越容易；②金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫氧化物堿性越強(qiáng)）； ③發(fā)生置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2．非金屬性：①非金屬越強(qiáng)，單質(zhì)與H2反應(yīng)越容易； ②非金屬越強(qiáng)，生成的 氫化物越穩(wěn)定；③非金屬越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越強(qiáng)）； ④發(fā)生置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）：①周期序數(shù)=電子層數(shù) ②主族序數(shù)= 最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)③主族元素最低負(fù)化合價(jià)=最高正化合價(jià)—8【七、化學(xué)鍵】1．化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力稱為化學(xué)鍵；（1）化學(xué)鍵的類型： 可分為離子鍵和共價(jià)鍵；共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。如：金剛石與石墨；O2與O3等。）如11H、21H和31H， 168O和188O。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后對應(yīng)的產(chǎn)物； 氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子后對應(yīng)的產(chǎn)物；: 失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng) 氧化劑 + 還原劑 →還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)反應(yīng) = 核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)： X——表示原子Z——表示質(zhì)子數(shù) A——表示質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【五、元素周期表和元素周期律】X AZ：原子 核外電子（—） 原子核 （+） 質(zhì)子（+） 中子（不帶電）5核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫核素。4. 氧化反應(yīng)：失去電子，表現(xiàn)為化合價(jià)升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)：得到電子，表現(xiàn)為化合價(jià)降低的反應(yīng)。：凡有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。④發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。③有難電離物質(zhì)生成。②有氣體生成。：①有難溶物生成?！救㈦x子反應(yīng)】：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這種反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動的陰陽離子?！径?、電解質(zhì)】。符號C(B) 單位：mol/L。7．阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。6．體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= 。用M表示；單位：g/mol；以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量（相對分子或相對原子質(zhì)量）。3．微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系：n= 。2．阿伏加德羅常數(shù)： 。 非金屬 單質(zhì) 金屬【二、物質(zhì)的量的相關(guān)概念】1．物質(zhì)的量：表示一定數(shù)目微粒的集合體。利用這個效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。飽和碳酸鈉的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度； 濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑； 試劑順序：先乙醇，后加乙酸和濃硫酸。Cu/Ag 原理：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 現(xiàn)象：酒精燈上灼燒至紅熱后，銅絲變黑；插入酒精中銅絲變?yōu)榧t色，且產(chǎn)生刺激性氣味。甲烷和氯氣光照下的一取代反應(yīng)：CH4+Cl2→ CH3Cl+HCl；13石蠟油分解 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)生成氣體，且可以使酸性KMnO4和溴的四氯化碳溶液褪色； 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：石蠟油分解產(chǎn)物中除烷烴外還有烯烴。NaOH的作用：吸收尾氣；反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性；： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色；結(jié)論：氨氣極易溶于水，且氨水顯堿性。： 原理：3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2濕棉花作用：提供水蒸氣； 用肥皂液檢驗(yàn)的產(chǎn)物是：H2。(OH)3的方法：原理：Al2(SO4)3+6NH3【三、重要的實(shí)驗(yàn)】（容量瓶：標(biāo)有刻度線、規(guī)格、溫度） 步驟：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌（2~3次）→定容→搖勻定容的方法：液面離刻度線1~2cm時(shí)改用膠頭滴管，滴加至液面與刻度線相切。分液分離兩種互不相溶的液體混合物分液漏斗，燒杯上層液體應(yīng)從上口倒出，而下層液體應(yīng)從下口放出。蒸發(fā)適用于可溶性固體混合物的分離由蒸發(fā)皿、鐵架臺、酒精燈、玻璃棒液體不超過蒸發(fā)皿容積