高二化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理-文庫(kù)吧資料
2024-12-05 02:12本頁(yè)面
【正文】 量，為吸熱反應(yīng)?！ 。?）反應(yīng)焓變?chǔ)與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。mol—1。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?！ 。?）反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。（ 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 （1）反應(yīng)熱的概念： 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。 注意以下幾點(diǎn)： ①研究條件：101kPa ?、诜磻?yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物?！ ∪紵裏岣拍睿?5℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量?！ ?qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為： H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—53kJ/mol 弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于53kJ/mol?！ 〈呋瘎┎荒芨淖兓瘜W(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率?！ ?2)催化劑的特點(diǎn)： 催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變?；罨蹺a值越大，改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大?！ 』罨蹺a是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差?？芍?，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)經(jīng)驗(yàn)公式 阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式： 式中A為比例系數(shù)，e為自然對(duì)數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小?！ 簭?qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的?！ ≡龃笊晌餄舛?，逆反應(yīng)速率增大
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