高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理-文庫吧資料
2025-06-13 23:06本頁面
【正文】 ：優(yōu)點(diǎn)在合金熔點(diǎn)低，硬度大。氧化鐵：紅棕色固體合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。12H2O] 易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 離子方程式：Al3+ +3NH3比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度（碳酸鈉溶解的多），堿性（碳酸鈉堿性強(qiáng)），穩(wěn)定性（碳酸鈉穩(wěn)定）鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3：銀白色金屬固體，良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜（加熱發(fā)紅，但不滴落）， 4Al+3O2====2Al2O3與非氧化性酸反應(yīng) 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反應(yīng) 2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑Al2O3兩性氧化物 Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 離子方程式Al2O3+2OH==2AlO2+H2O Al（OH）3兩性氫氧化物（1）Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 離子方程式: Al（OH）3+OH==AlO2+2H2O 受熱分解 2Al（OH）3== Al2O3+3H2O（2）將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。除雜：Na2CO3固體（NaHCO3） 加熱 2NaHCO3＝＝Na2CO3 +CO2↑+H2ONa2CO3溶液（NaHCO3） 加 NaOH NaHCO3+NaOH ＝＝ Na2CO3+H2O鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。10H2O。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。Na的用途①制取鈉的重要化合物 ②作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 ③④鈉光源過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：①浮：說明鈉的密度比水的密度小 ②熔：說明鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ③游：說明有氣體產(chǎn)生④響：說明有氣體產(chǎn)生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；生成的溶液顯堿性。著火用干沙撲滅。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。（2）定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)。(6) 定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)。（3）向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出。常見誤差分析：濃度偏低（1）溶液攪拌溶解時(shí)有少量液體濺出。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因?yàn)槿萘科績(jī)?nèi)極少量溶液在瓶頸處潤(rùn)濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上 (3)向容量瓶?jī)?nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時(shí)，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里?！?(2)把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。 不用酒精萃?。ㄗ⒁馑穆然济芏缺人螅奖人。┓蛛x碘水中的碘，可以用四氯化碳 分層 上層無色下層紫紅色 不能用酒精萃取焰色反應(yīng)操作要點(diǎn) 鉑絲用鹽酸洗滌 然后在酒精燈燃燒至無色 再蘸取待測(cè)液鈉的焰色：黃色；鉀的焰色：紫色 （透過藍(lán)色鈷玻璃） 焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水分液：分離互不相溶的兩種液體。 蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計(jì)蒸餾操作的注意事項(xiàng):。適用于分離互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物
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