【正文】 2）計量點前后177。 （10分） 解：PbO + 2HCl = PbCl2 + H2O 或 PbO + 2H+ = Pb2+ + H2O （1分）PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O 或 PbO2 +2Cl+4H+ = Pb2+ + Cl2↑+ 2H2O 2PbCl2 + K2Cr2O7 + H2O = 2PbCrO4↓ + 2KCl + 2HCl或2Pb2+ + Cr2O72 + H2O = 2PbCrO4↓+ 2H+ （1分） 2CrO42+6I+16H+=2Cr3++3I2+8H2O （1分） I2 + 2S2O32=2I + S4O62 （1分） 化學計量關(guān)系：2Pb3O4=6PbCrO4=9I2=18Na2S2O3 （2分）（4分）七、 mol（1）寫出有關(guān)反應方程式，（2）各組分的質(zhì)量百分含量是多少？ ( 已知：弱酸HA的pKa=，弱酸HB的pKa=1，Na2CO3 = ，NaA = ，NaB = ) 。 計算：（1）平均偏差（2）相對平均偏差 （3）標準偏差；（4）相對標準偏差；（5）極差。7. 在1 mol/L硫酸溶液中，用 mol/L 的Ce4+（＝ V） mol/L的Fe2+ (＝ V )溶液，計算滴定劑加入82%時電對的電位E = ( )V；化學計量點時電對的電位E = ( )V，體系的當?shù)味▌┘尤?( 50 )%時電對的電位E= 。5. ，若采用控制酸度方法，則準確滴定M離子（△pM=, TE ≤ %）應滿足（ 5 ）。溶液中H2PO4分布系數(shù)最大時（pH= ）；溶液中HPO42分布系數(shù)最大時（pH= ）。建議用第一種，后兩種由MBE和CBE得到。（ D ）多次測量，由于未用移取液洗移液管，前后兩次會存在較大差異，使精密度降低！若只進行一次實驗，則由c標V標=cV移，則c減小，產(chǎn)生負誤差?。?）將稱好的基準物倒入濕燒杯。（4）配標準溶液時，容量瓶內(nèi)溶液未搖勻（ D. ）。（3）把熱溶液轉(zhuǎn)移到容量并立即稀釋至標線（ A. ）。（2）在差減法稱量中第一次稱量使用了磨損的砝碼（ B. ）。A. 稱量形式必須有確定的化學組成 B. 稱量形式必須穩(wěn)定C. 稱量形式的顆粒要大 D. 稱量形式的摩爾質(zhì)量要大17．對滴定突躍沒有影響的常數(shù)或變量是（ A ）。 A. B. C. D. 15．下列操作中，產(chǎn)生負誤差的是( D )。14． mL ，稀釋至100 mL，則溶液的pH值為( C )。 A. 標定結(jié)果偏高 B. 標定結(jié)果偏低 C. 對標定結(jié)果無影響D. 指示劑不變色，無法指示滴定終點。 A. 反應不能發(fā)生，無法計算 B. C. D. 由已知CuI的Ksp=1012，[I]=1 mol/L， ，可計算得Eθ/Cu2+/CuI = EθCu2+/Cu+ + (Ksp/αCu2+) =由n（Eθ/+ Eθ/）/=12．下列關(guān)于副反應系數(shù)的定義，正確的是（ C ）。 A. 偏低 B. 偏高 C. 基本無影響 D. 不確定由ΔlgK≥5，可知，pH＝，Mg2+不影響滴定，因此EDTA標準溶液的濃度準確。測定結(jié)果將（ B ）。9．已知lgKHgY＝, lgαHg=pHlgαY(H)+溶液，則滴定時最低允許pH（ B ）?？僧a(chǎn)生明顯的滴定突躍最多為（ B ）。A. % B. % C. % D. %6．用含少量NaHCO3的基準Na2CO3標定鹽酸溶液時（），結(jié)果將（ D ）。A. K2CrO4指示劑法，在溶液pH=12時，用AgNO3標準溶液滴定含Cl試樣，會產(chǎn)生正誤差B. 共沉淀、后沉淀和均勻沉淀都會使測定結(jié)果產(chǎn)生正誤差C. 偶然誤差可通過增加測定次數(shù)減小D. 在消除系統(tǒng)誤差后，精密度高的結(jié)果，其準確度一定高5． g Pb3O4試樣時，用鹽酸溶解樣品，最后獲得 g PbSO4沉淀，則樣品中Pb的百分含量為（ C ）。A. 用AgNO3標準溶液測定NaCl試樣含量B. 用HCl標準溶液測定Na2CO3試樣含量C. 用EDTA標準溶液測定Al3+試樣含量D. 用Na2S2O3標準溶液測定K2Cr2O7試樣含量3．下列各項敘述中不是滴定分析對化學反應要求的是（ D ）。加入三乙醇胺的作用是 ，加入NaOH的作用是 分析化學測試卷一. 選擇（40分）1．定量分析結(jié)果的標準偏差代表的是（ C ）。當V1=V2時，組成為 ；當V1V2時，組成為 。則平均偏差為 ；相對平均偏差為 ；標準偏差為 ；相對標準偏差為 ；置信區(qū)間為 （18 .33,=t） 2．系統(tǒng)誤差的減免是采用標準方法與所用方法進行比較、校正儀器及做 試驗和 試驗等方法減免，而偶然誤差則是采用 的辦法減小。未知液的pH值為多少？５．絡合滴定中,金屬指示劑的作用原理是什么? (以EDTA滴定Zn2+，鉻黑T作指示劑為例,進行說明) 5．滴定前: Zn2+ + 鉻黑T → Zn 鉻黑T(酒紅色的絡合物) 隨著EDTA的加入, Zn + Y = ZnY 在計量點附近: Zn 鉻黑T(酒紅色)+ Y = ZnY + 鉻黑T(藍色) 溶液由酒紅色變?yōu)樗{色, 指示終點的到來. １． 需分析某一弱酸ＨＡ水溶液中弱酸的濃度，必需作的理論計算和判別有哪些？ ２． 通過計算說明：溶液中Pb2+和Ca2+ⅹ102mol/L,用相同濃度的EDTA滴定,能否通過控制酸度分步滴定?（lgKPaY= lgKCaY=） ３． 分光光度計的基本組成部件有哪些？ ４． 什么是突躍范圍？ ５．%，%，精密度分別為：% % %；%，精密度分別為：% % %．誰的結(jié)果更可靠？為什么？ 1．通過計算說明：？ (HAc的Ka=ⅹ105) 2．溶液中Pb2+和Ca2+ⅹ102mol/L,用相同濃度的EDTA滴定,能否通過控制酸度分步滴定?（ＫＣａＹ= KPbY=） 3．什么是化學計量點？ 4．什么是指示劑的封閉現(xiàn)象？如何處理？ 5．什么是參比電極？什么是指示電極？二、問答題： １． 用HCl測定混合堿的組成時，采用雙指示劑連續(xù)測定法, 當先加入酚酞指示劑，用HCl滴定到指示劑變色時， ml；繼續(xù)加入甲基橙時, 滴定到指示劑變色時，又耗去HCl ml, ①試請判斷該混合堿的組成?(該混合堿為NaOH、 Na2CO3 和NaHCO3中的任意兩種) ② 寫出兩種指示劑變色時,都發(fā)生了一些什么化學反應? 2． mol/L mol/L HCl的的水溶液, 突躍pH范圍: ～ ，可以選擇的指示劑有哪些？在這些可供選擇的指示劑中，選擇哪個指示劑所帶來的誤差最?。坎⒎謩e列出選擇這些指示劑時，滴定到終點時，溶液的顏色又分別是什么？ ４． 可以用EDTA測定溶液中的Ca2+和Mg2+總濃度,若已知Ca2+和Mg2+ⅹ102mol/L,現(xiàn)在只測定溶液中的 Ca2+濃度,可以怎么辦? 5．什么叫條件電極電位?1． 氧化還原滴定法間接測定銅含量時，為什么要加入過量KI？加入KSCN的作用是什么？為什么要近終點加入KSCN？并請寫出間接測定銅含量有關(guān)的化學反應。 4．以飽和甘汞電極為參比電極，玻璃電極為指示電極，測定pH值。A 鄰苯二甲酸氫鉀 B 氫氧化鈉 C 硫代硫酸鈉 D EDTA 5．已知H3PO4的Ka1=,Ka2=,Ka3=,求Na3PO4 的Kb1=，Kb2=—，Kb3=； 6．標準溶液的配制方法有_直接法_和__間接法_； 7．寫出質(zhì)子條件式： HAc水溶液—_[H+]=[Ac]+[OH]_—， 8．誤差分為—__系統(tǒng)誤差__—和__偶然誤差__； 9．用最簡式計算下列溶液pH值： ① (H3PO4的 Ka1=,Ka2=,Ka3=),pH=； ② (HAc的Ka=ⅹ105), pH=； 10．碘量法測定選用的指示劑是__淀粉__； ％，％； 12．可用作參比電極的電極有_甘汞電極(標準氫電極、銀氯化銀電極)。 3分 共同衡量分析結(jié)果的好壞，高的精密度是高的準確度的前提，但高的精密度不一定能保證高的準確度。 １． 兩電對的電位差 2分2． (!)反應必須定量進行，(2)反應必須迅速完成，(3)必須有適當?shù)姆椒ù_定終點；直接 每空1分3．置換滴定方式 2分4．系統(tǒng) 偶然 每空1分 ５． 4，3，4，1，含糊 每空1分6．B，C 每空2分 7． a. NaOH Na2CO3 b. Na2CO3 NaHCO3 c. Na2CO3d. NaHCO3 e. NaOH 每空1分9．間接滴定法、返滴定法、置換滴定法 每空1分 10． %，% 每空1分 11．碘的揮發(fā) 碘離子被空氣氧化 每空1分12．飽和甘汞電極玻璃電極 每空1分1． 什么是精密度？什么是準確度？二者關(guān)系如何？ （8分） ． 精密度是指幾次平行