【正文】
m L m ol根據(jù)鈉守恒,可計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。在 B 中先加入的 60 mL 鹽酸都沒有氣體生成,又加入 15 m L 鹽酸才生成氣體,也就是說 n (HCO-3) = mol mol- 1 1 000 m L L- 1 5 L = 5 m ol ,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為 CO2 -3+ H+== = HC O-3,所以可知溶液中含有的 CO2 -3的物質(zhì)的量為 5 mol ,后加的 50 m L鹽酸和 HCO-3反應(yīng)生成 CO2,因?yàn)楹蠹拥臍潆x子的物質(zhì)的量為 m ol [ 答案 ] (1) ① NaO H 、 Na 2 CO 3 ② Na 2 CO 3 ③ Na 2 CO 3 、 NaH CO 3 ④ NaH CO 3 (2) ① 1 12 ② NaO H 、 Na 2 CO 3 ③ m ol ② B 曲線表明,原溶液通入 CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ________ 。 L- 1的鹽酸,產(chǎn)生 CO2的體積 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖 3 - 6- 2 所示。 (1) 在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是 ① __________ , ② __________ ,③ __________ , ④ __________ 。 m ol- 1 100% = 25% 。 m ol- 1 x + 28 g m ol- 1 x ,反應(yīng) ④ 增重 5 g - 44 g m ol- 1 x , H2的質(zhì)量= 5 g- 44 g ? 考向互動(dòng)探究 第 6講 鈉及其化合物 變 式題 CO 2 與 H 2 的混合氣體 5 g 在 150 ℃ 時(shí)和足量的氧氣混合,用電火花充分引燃,在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的 Na 2 O 2 中,測(cè)得 Na 2 O 2 固體增重的質(zhì)量為 g ,則原混合氣體中 CO 2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為( ) A . 25% B . 75% C . 88% D . 32% ? 考向互動(dòng)探究 第 6講 鈉及其化合物 [ 解析 ] A 根據(jù)反應(yīng): 2CO2+ 2Na2O2== =2Na2CO3+O2① ; 2H2+ O2==== =點(diǎn)燃2H2O ② ; 2H2O + 2Na2O2== =4NaOH +O2↑ ③ ,由 ② + ③ 則有: 2Na2O2+ 2H2== =4NaOH ④ 。 (H 2 ) n 的形式,完全燃燒的產(chǎn)物通過 Na 2 O 2 后,固體增加的質(zhì)量等于原有機(jī)物的質(zhì)量。顯然,符合(CO)m(H2)n的烴的含氧衍生物在 Na2O2中點(diǎn)燃后,相當(dāng)于不消耗 O2,只有 HC OO H 不符合該通式。下列物質(zhì)中不能滿足 a = b的是 ( ) A . H2 B . HCOOH C . C6H12O6 D . CO 與 H2任意比的混合氣 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 [ 解析 ] B 由 2CO + O2==== =點(diǎn)燃2CO2; 2Na2O2+2CO2== =2N a2CO3+ O2為連續(xù)反應(yīng),疊加方程式可得: CO+ Na2O2== =Na2CO3;由 2H2+ O2==== =點(diǎn)燃2H2O , 2 Na2O2+2H2O == =4N aOH + O2↑ 為連續(xù)反應(yīng),疊加方程式可得: H2+Na2O2== =2NaOH 。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有:①無機(jī)物: H CO及 H2和 CO的混合氣體;②有機(jī)物: CH4O(甲醇 )、 CH2O(甲醛 )、 CH3COOH(乙酸 )、 HCOOCH3(甲酸甲酯 )、 C6H12O6(葡萄糖 )等 先后順序關(guān)系 一定量的 Na2O2與一定量的 CO2和 H2O(g)的混合物的反應(yīng),計(jì)算時(shí)可視作 Na2O2先與 CO2反應(yīng),待 CO2反應(yīng)完成后,Na2O2再與 H2O發(fā)生反應(yīng) (需要說明的是,Na2O2與 H2O反應(yīng)的能力要比與 CO2反應(yīng)的能力強(qiáng),所以當(dāng)二者同時(shí)與其相遇時(shí),應(yīng)該是 H2O先反應(yīng)。凡分子組成符合 (CO)m 江蘇卷 ] 用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:2O H - + 2N O 2 == = NO -3 + NO↑ + H 2 O( ) [ 解析 ] 電荷不守恒,正確的方程式為: 2O H- +2N O 2 == =NO -3 + NO -2 + H 2 O 。 四川卷 ] 常溫下,向新制氯水中加入固體NaO H ,溶液中微粒濃度關(guān)系為: c (Na+) = c ( Cl-) + c (Cl O-)+ c (OH-)( ) [ 解析 ] 向新制的氯水中加入固體 NaO H 后的溶液中,由電荷守恒可知: c (H+) + c (Na+) = c (Cl-) + c (ClO-) +c (OH-) 。 山東卷 ] 盛放 NaOH 溶液時(shí),使用帶玻璃塞的磨口瓶 ( ) [ 解析 ] N aO H 會(huì)與玻璃中的 SiO 2 反應(yīng)生成Na 2 SiO 3 , Na 2 SiO 3 有黏合性,使瓶塞不能順利拔出, N aOH溶液應(yīng)該盛放在帶橡皮塞的試劑瓶中。 廣東卷 ] Na 2 O 2 用作呼吸面具的供氧劑,不涉及氧化還原反應(yīng) ( ) [ 解析 ] Na 2 O 2 中氧元素的化合價(jià)既升高又降低,因此 2N a 2 O 2 + 2C O 2 == = 2N a 2 CO 3 + O 2 是氧化還原反應(yīng)。 北京卷 ] Na 2 O 2 在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色黏稠物: 2N a 2 O 2 + 2C O 2 == =2Na 2 CO 3 + O 2 ( ) [ 解析 ] Na 2 O 2 在潮濕的空氣中變?yōu)榘咨こ砦锸且騈a 2 O 2 與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成 N aOH 的緣故。 ? (5)保存:溶液 __________ __;固體 _________。 ? (3)化學(xué)性質(zhì):為一元強(qiáng)堿,具有堿的通性。 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 ? 2.氫氧化鈉 (俗稱:________________) ? (1)電子式: ______________,所含化學(xué)鍵為 ________、 ________。 ? ? 探究考向二 氧化鈉、過氧化鈉及氫氧化鈉 ? —— 知 識(shí) 梳 理 —— ? 1.氧化鈉和過氧化鈉的比較 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 氧化鈉 過氧化鈉 化學(xué)式 Na2O2 氧元素的化合價(jià) 電子式 陰陽離子個(gè)數(shù)比 化合物類型 顏色狀態(tài) 與 H2O反應(yīng)的方程式 ? 考向互動(dòng)探究 第 6講 鈉及其化合物 氧化鈉 過氧化鈉 與 CO2反應(yīng)的方程式 與鹽酸反應(yīng)的方程式 用途 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 氧化鈉 過氧化鈉 化學(xué)式 Na2O Na2O2 氧元素