金屬的腐蝕和防腐ppt課件-文庫吧資料
2025-05-13 03:50本頁面
【正文】 鐵器烤藍(lán) 好 中等 金屬常用防腐蝕方法的比較 1．解釋下列現(xiàn)象： (1)馬口鐵 (鍍 Sn鐵皮 )做的罐頭，打開后為什么極易生銹 ? (2) 輪船船殼的水線以下部分，為什么要裝上一定數(shù)量 Zn塊 ? (3)燒過菜的鐵鍋未及時洗凈 (殘液 NaCl)，第二天便出現(xiàn)紅 褐色 銹斑。 用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身，鋅塊必須定期更換 鋅塊 外加電流的陰極保護(hù)法 將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極 ，使被保護(hù)的金屬作為陰極 ， 在外加直流電的作用下使 陰極 得到保護(hù) 。 你還知道哪些防止金屬腐蝕的方法？請舉例說明。 快 快 [反饋練習(xí) ] ，海水中鐵腐蝕最快的是 ( ) B 2． 如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為 NaCl溶液，乙試管為NH4Cl溶液 (溶液呈弱酸性 ).數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象是 ， 甲中正極反應(yīng)為 _______________. 乙中正極反應(yīng)為 . 試管中殘留氣體平均相對分子質(zhì)量的變化為甲 ，乙 . O2+2H2O+4e＝ 4OH 2H++2e— = H2↑ 減少 減少 Fe被腐蝕 ,U型管中甲端的液面高于乙端的液面 思考與交流 請根據(jù)生活常識以及下圖總結(jié)金屬防護(hù)常用的方法，并解釋這些方法為什么可以達(dá)到防止金屬腐蝕的目的。 （ 3）同一種金屬的腐蝕：在強電解質(zhì)中 弱電解質(zhì)中 非電解質(zhì)中 （ 4）一般說來：原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有防腐措施的腐蝕。兩極材料的活動性差別 越大 ，氧化還原反應(yīng)的速率越 ，活潑金屬被腐蝕的速度越 。 水膜呈 中性 或 酸性很弱 。 nH2O （ 鐵銹 ） 通常兩種腐蝕同時存在，但以后者更普遍。水中溶有 O CO SO2等氣體，這樣在 鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜 ,它跟鋼鐵里的鐵和少量的 碳構(gòu)成無數(shù)微小的原電池 。 （ 2）電化學(xué)腐蝕 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕叫做 電化學(xué)腐蝕 。 資 料 在 線 一、金屬腐蝕的本質(zhì)： 是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的過程。 ?我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產(chǎn)總值 (GNP)的 4%，鋼鐵因腐蝕而報廢的數(shù)量約占鋼鐵當(dāng)年產(chǎn)量的 25%30%。 金屬制品的腐蝕 ?金屬腐蝕給生產(chǎn)生活帶來很多不便，造成了巨大的經(jīng)濟損失。XH 2O Cu2(OH)2CO3 銅器表面生成銅綠： 銅綠的主要成分： 鋼鐵生銹： 鐵銹的主要成分： 2022年 8月 1日 ，美國明尼蘇達(dá)州一座跨越密西西比河的大橋發(fā)生坍塌。 金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍： 鋼鐵生銹： 鐵銹的主要成分： 金屬腐蝕的不利后果有哪些？ Fe2O3 腐蝕速率較慢。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第 4節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 請比較下列 Fe腐蝕的快慢？ 鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐蝕。 鐵與碳形成原電池鐵作負(fù)極被腐蝕 。
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