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金屬的腐蝕和防護(hù)ppt課件-文庫吧資料

2025-05-13 03:49本頁面
  

【正文】 Zn Fe 馬口鐵 Sn Fe 白口鐵 作業(yè) :某鐵碳合金中已有部分鐵被氧化生銹 (假設(shè)鐵銹成分為 Fe2O3)取樣品 ,加足量的稀鹽酸使它溶解,放出氫氣 (標(biāo)況 ),所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液不變色。 ⑤在電解過程中,一般地先得電子的金屬陽離子對(duì) 應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性比后得電子的金屬陽離子對(duì)應(yīng) 的金屬單質(zhì)的活潑性差。 ③一種金屬能從另一種金屬鹽的溶液中將其置換 出 來,則該金屬活潑性比另一金屬強(qiáng)。 練習(xí) 1. C> B> A 科目三考試 科目 3實(shí)際道路考試技巧、視頻教程 科目四考試 科目四模擬考試題 C1科目四仿真考試 ★ 判斷金屬活動(dòng)性的規(guī)律 : ① 金屬與水或酸反應(yīng)越劇烈,該金屬越活潑。 判斷下列裝置能否構(gòu)成原電池,并說明原因。金屬的腐蝕和防護(hù) ? 1 2 一、金屬的腐蝕 金屬腐蝕 1)定義 (P54):金屬的腐蝕是指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程 2)本質(zhì) 3
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