材料腐蝕原理ppt課件-文庫(kù)吧資料
2025-05-07 00:02本頁(yè)面
【正文】 例 25℃ 時(shí)鐵在 pH=7，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 NaCl溶液中發(fā)生腐蝕，測(cè)得其腐蝕電位 Ecorr＝ V，已知?dú)W姆電阻很小，可以忽略不計(jì)，試計(jì)算該腐蝕體系中陰、陽(yáng)極的控制程度(已知 E? Fe2+/Fe＝ ， E? O2/OH ＝ , KspFe(OH)2)＝ 1015，氧氣的分壓為 104Pa()。如果在溶液加入少量促使鈍化的試劑，可以大大降低反應(yīng)速率；相反，若向溶液中加入陽(yáng)極活化劑，可破壞鈍化膜，加速腐蝕。對(duì)于陽(yáng)極控制的腐蝕，有 PA》 (Pc+R)，任何增大陽(yáng)極極化率 PA的因素都將對(duì)減小腐蝕速率有貢獻(xiàn)；而此時(shí)在一定范圍內(nèi)改變影響陰極反應(yīng)的因素則不會(huì)引起腐蝕速率的明顯變化。 例如，對(duì)于陰極控制的腐蝕． Pc》 (PA+R)，任何增大陰極極化率Pc的因素都將對(duì)減小腐蝕速率有貢獻(xiàn)，而影響陽(yáng)極極化率的因素在一定范圍內(nèi)不會(huì)明顯影響腐蝕速率。 利用腐蝕極化圖可以非常直觀地判斷腐蝕的控制因素。其中，初始電位差是腐蝕的原動(dòng)力，而 Pc， PA和 R則是腐蝕過(guò)程的阻力。 當(dāng)金屬的平衡電位高于溶液中氫的平衡電位，并且溶液中無(wú)其他去極化劑時(shí)，腐蝕電池?zé)o法構(gòu)成，金屬不會(huì)發(fā)生腐蝕，如銅在還原性酸溶液中，但當(dāng)溶液中合有去極化劑時(shí)，情況則發(fā)生了變化。在其他條件相同時(shí)，極化率越小，其腐蝕電流越大，即腐蝕速率越大。 腐蝕極化圖的應(yīng)用 忽略歐姆電阻 腐蝕極化圖用于分析腐蝕速率的影響因素 （ 1）腐蝕速率與腐蝕電池 初始電位差 的關(guān)系：當(dāng)陰極反應(yīng)及其極化曲線相同時(shí)，如果金屬陽(yáng)極極化程度較小，金屬的平衡電位 越低，則腐蝕電他的 初始電位差越大，腐蝕電流越大 。把歐姆電位降直線與陰、陽(yáng)極極化曲線之一相結(jié)合．可得到含歐姆電倫降的腐蝕極化圖， 歐姆電位降：又稱歐姆極化。 腐蝕極化圖的應(yīng)用 當(dāng)體系中有歐姆電阻 R時(shí)，必須考慮歐姆電位降對(duì)腐蝕電池體系的影響。如果當(dāng)電流增加時(shí)，電極電位的變化很大，表明電極過(guò)程受到的阻礙較大，即電極的極化率較大。 陰極極化率 陽(yáng)極極化率 二、腐蝕極化圖的應(yīng)用 ? 腐蝕極化圖是研究電化學(xué)腐蝕的重要理論工具，利用腐蝕極化圖可以解釋腐蝕過(guò)程中所發(fā)生的現(xiàn)象，分析腐蝕過(guò)程的性質(zhì)和影響因素，確定腐蝕的主要控制因素，計(jì)算腐蝕速率，研究防腐蝕劑的效果與作用機(jī)理等。由于 Emix電位下的金屬處于腐蝕狀態(tài)，故混合電
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