定量分析概論ppt課件-文庫(kù)吧資料
2025-05-05 00:02本頁面
【正文】 精密度的表示Date54第七章定量分析概論平均偏差（ ）和相對(duì)平均偏差 平均偏差是指?jìng)€(gè)單次測(cè)量偏差的絕對(duì)值的平均值 。精密度與偏差Date53第七章定量分析概論精密度用 “偏差 ”表示，偏差越小，說明分析結(jié)果精密度越高?；蛎枋鰹椋涸诖_定的條件下，將測(cè)定方法實(shí)施多次，所得結(jié)果的一致程度。 舉例：兩物稱重 x1＝ x2＝ 真實(shí)重量 ?1＝ ?2＝ 絕對(duì)誤差 － － 相對(duì)誤差 － ％ － ％ 由此可見，兩物重的絕對(duì)誤差相等，但相對(duì)誤差來比較各種情況下測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度更為確切些。解釋Date50第七章定量分析概論準(zhǔn)確度與誤差 準(zhǔn)確度表示測(cè)定值（ x） 與真實(shí)值（ ?）的接近程度。w過失誤差：由于操作者粗心大意或操作不規(guī)范而產(chǎn)生的誤差，這種誤差往往較大，可將結(jié)果棄去不用。 同時(shí)可知： 隨測(cè)定次數(shù)的增加，偶然誤差的算術(shù)平均值逐漸接近于零。難以觀察、難以控制，但有規(guī)律！在同樣條件下進(jìn)行 多次測(cè)定，則可發(fā)現(xiàn)偶然誤差的分布完全服從一般的統(tǒng)計(jì)規(guī)律，呈正態(tài)分布，如圖：偶然誤差 誤差的正態(tài)分布曲線Date49第七章定量分析概論圖中可見（ 1）大小相等的正、負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等。 因此，誤差的大小可以估計(jì)，并可以設(shè)法減小或加以校正，方法是用對(duì)照實(shí)驗(yàn)、空白實(shí)驗(yàn)、儀器校準(zhǔn)等辦法加以校正。如天平、砝碼、容量器皿等；3)試劑誤差：由于試劑純度不夠或蒸餾水中含有微量雜質(zhì)等；4)正常操作情況下，分析工作者掌握操作規(guī)程與正確控制條件。如滴定過程中反應(yīng)不完全、干擾離子、副反應(yīng)等等。對(duì)分析結(jié)果的影響比較固定，在同一條件下，重復(fù)測(cè)定時(shí)，它會(huì)重復(fù)出現(xiàn)。Debye－ Huckel 極限公式Date46第七章定量分析概論 實(shí)驗(yàn)誤差與有效數(shù)字Experimental Error and Significant Figures 實(shí)驗(yàn)誤差產(chǎn)生的原因w誤差： 分析結(jié)果與真實(shí)值之間的差值稱為誤差 。 c活度系數(shù)代表離子間力影響的大小，它除了與濃度有關(guān)外，還與離子的電荷數(shù)有關(guān)，所以綜合考慮兩方面，引入 “離子強(qiáng)度 ”I。Date43第七章定量分析概論強(qiáng) 電解質(zhì)的離子氛概念溶解機(jī)理 離子氛Date44第七章定量分析概論 活度與活度系數(shù)電解質(zhì)溶液中能有效地自由移動(dòng)的離子濃度稱離子的有效濃度，也稱為活度（ α）。iwπ＝ CiRT但實(shí)際上公式應(yīng)該是這樣：wΔTb＝ Kb（ m+n）wπ＝ CiRT為什么海水魚不能生活在淡水中？Date42第七章定量分析概論五、強(qiáng)電解質(zhì)的依數(shù) 性w對(duì)于 AmBn強(qiáng)電解質(zhì)而言，wΔTb＝ Kb在生物科學(xué)及農(nóng)業(yè)上的應(yīng)用。測(cè)定分子量216。 試求此溶液的沸點(diǎn)、。 求該非電解質(zhì)的摩爾質(zhì)量 。在恒溫下放置足夠長(zhǎng)的時(shí)間達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡。 mol－ 1 mol－ 1實(shí)驗(yàn)解釋Date36第七章定量分析概論半透膜的作用Date37第七章定量分析概論1886年，荷蘭物理學(xué)家 Van’t Hoff 綜合前人實(shí)驗(yàn)結(jié)果，指出：稀溶液的滲透壓與濃度及溫度的關(guān)系和理想方程式完全符合。F等滲溶液：半透膜兩側(cè)溶液的滲透壓相等，稱為等滲溶液。這種溶液對(duì)半透膜另一側(cè)純水分子的負(fù)壓，稱為這溶液的滲透壓。凝固點(diǎn)降低的計(jì)算公式Date32第七章定量分析概論三、溶液的滲透壓Osmotic pressureDate33第七章定量分析概論Semipermeable membrane半透膜Na+ClNa+Na+ClClDate34第七章定量分析概論Reverse Osmosis – Desalination（ 反滲透）Date35第七章定量分析概論F由于水溶液一側(cè)對(duì)純水一側(cè)水分子表現(xiàn)出了負(fù)壓。與溶液的沸點(diǎn)升高相類似，溶液的凝固點(diǎn)降低與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比。溶液的凝固點(diǎn)就是溶液與純?nèi)軇┑墓虘B(tài)的蒸汽壓相等時(shí)的溫度。物理意義：1000克溶劑中加入 1mol（ 化學(xué)式）難揮發(fā)的非電解質(zhì)所引起的溶液沸點(diǎn)升高的度數(shù)。如果在純?nèi)軇┲屑尤肷倭?難揮發(fā)非電解質(zhì) ，我們發(fā)現(xiàn)溶液的沸點(diǎn)總是 高于 純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)，此種現(xiàn)象叫做 沸點(diǎn)升高 。那么難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降，給溶液的沸點(diǎn)和凝固點(diǎn)又會(huì)帶來什么樣的結(jié)果呢？Raoult’s Law 使用的注意點(diǎn)Date28第七章定量分析概論二、溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低Boiling－ point elevation and Freezing－ point depression一切純?nèi)軇┒加幸欢ǖ姆悬c(diǎn)。 Δp的單位是 atm.， 單位已經(jīng)歸入 K蒸 中。Date27第七章定量分析概論在一定溫度下，溶液的蒸汽壓下降與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。Raoult’t LawDate26第七章定量分析概論對(duì)于稀溶液， Δp＝ p0 xB可變?yōu)椋害＝ K蒸 在同一溫度下，溶液表面單位時(shí)間內(nèi)逸出液面的溶劑分子數(shù)也相應(yīng)地比純?nèi)軇┥?，所以溶液的蒸汽壓比純?nèi)軇榈汀ate18第七章定量分析概論當(dāng) 蒸發(fā)速度等于凝聚速度時(shí)，液體和它的蒸汽壓就處于相平衡的狀態(tài)。依數(shù)性 （ Colligative properties） ：Physical properties of solution that depend upon the number,but not the kind of solute particles in a given amount of solvent are called “colligative properties”.Date17第七章定量分析概論一、蒸汽壓降低
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