定量分析概論ppt課件(已修改)
2025-05-11 00:02 本頁(yè)面
【正文】 定量分析概論* 1sjtu department of chemistry第七章定量分析概論學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 要要 求求216。 掌握滴定分析法的相關(guān) 計(jì) 算，了解滴定分析法的基本知 識(shí) ；216。一般了解 試樣 的分析的基本步 驟 ；216。 掌握溶液的依數(shù)性 ,了解活度系數(shù)的含 義 ；216。 理解有效數(shù)字的意 義 ，掌握它的運(yùn)算 規(guī)則 ；216。了解定量分析 誤 差的 產(chǎn) 生和它的各種表示方法；216。 掌握分析 結(jié) 果有限 實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)的 處 理方法。Date2第七章定量分析概論 定量分析概論 分析方法的分類根據(jù)分析任務(wù)的不同：（ 1）定性分析鑒定物質(zhì)有哪些粒子組成；即 “有什么？ ”（ 2）定量分析測(cè)定物質(zhì)中有關(guān)組份的相對(duì)含量； “有多少 ”（ 3）結(jié)構(gòu)分析研究物質(zhì)組成中各成份元素的價(jià)態(tài)、官能團(tuán)和結(jié)構(gòu)。主要測(cè)定物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。Date3第七章定量分析概論根據(jù)對(duì)象不同：有機(jī)分析；無機(jī)分析。根據(jù)分析原理的不同 ：化學(xué)分析（容量分析）；儀器分析。根據(jù)試樣用量和操作規(guī)模的不同：常量分析、半微量分析和微量分析。方法 試樣質(zhì) 量 試 液體 積常量分析 ＞ ＞ 10ml半 微量分析 ～ 1~10ml微量分析 ～ 10mg ～ 1ml超 微量分析 ＜ ＜ 分析方法的分類Date4第七章定量分析概論完成一項(xiàng)定量分析工作，通常需進(jìn)行的步驟：@取樣－－ 一定要有代表性！@試樣的制備（ 1）干燥（ 2）過篩@樣品的預(yù)處理（ 1）試樣的分解－－ 酸溶 或堿溶（ 2）消除干擾－－分離和 掩蔽@測(cè)定@計(jì)算分析結(jié)果Date5第七章定量分析概論 定量分析結(jié)果的表示?待測(cè)組份的化學(xué)表示形式通常以待測(cè)組分實(shí)際存在形式的含量表示?；蛘呤歉鞣N元素的氧化物、元素的含量表示。?待測(cè)組份含量的表示方法（ 1）固體試樣－－質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。（ 2）液體試樣① 質(zhì)量百分?jǐn)?shù)（ m/m）② 體積百分?jǐn)?shù)（ V/V）③ 質(zhì)量體積百分?jǐn)?shù)（ m/V）（ 3） 氣體試樣－－體積分?jǐn)?shù)表示（ m/V）Date6第七章定量分析概論 滴定分析 滴定分析概述基本概念：滴定 ： 滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作過程 ；標(biāo)準(zhǔn)溶液 ： 已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液 ；化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（等量點(diǎn)） ： 滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)組份恰好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的化學(xué)計(jì)量關(guān)系。終點(diǎn) ： 為確定等量點(diǎn)所加入的指示劑，在等量點(diǎn)附近變色時(shí)停止滴定點(diǎn)。Date7第七章定量分析概論 滴定分析法的分類與反應(yīng)的條件216。酸堿滴定法（中和法）216。沉淀滴定法216。配位滴定法216。氧化還原滴定法Date8第七章定量分析概論（ 1）反應(yīng)定量地完成，即反應(yīng)按一定的反應(yīng)式進(jìn)行，無副反應(yīng)發(fā)生，而且進(jìn)行完全（ ≥ ％）。這也是定量計(jì)算的基礎(chǔ)。（ 2）反應(yīng)速度要快，對(duì)于速度慢的反應(yīng)，應(yīng)采取適當(dāng)措施提高其反應(yīng)速度。（ 3）能用比較簡(jiǎn)單的方法確定終點(diǎn)。（指示劑）滴定分析法化學(xué)反應(yīng)必須的條件：Date9第七章定量分析概論滴定分析的方式w直接滴定法w 置換滴定法 測(cè) Iw間接滴定法 返滴定法 測(cè) Al3+w 間接滴定法 氧化還原法測(cè) Ca2+沒有定量關(guān)系或有副反應(yīng)（ 1）反應(yīng)速度較慢或待測(cè)物是固體（ 2） 不能直接起反應(yīng)Date10第七章定量分析概論 標(biāo)準(zhǔn)溶液w配制方法一、直接法一、直接法 基準(zhǔn)物，分析天平，容量瓶，計(jì)算基準(zhǔn)物質(zhì)：用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)。它必須符合以下要求：252。物質(zhì)的組成與化學(xué)式相符合；252。試劑的純度高；252。試劑穩(wěn)定；252。具有較大的分子量或式量。Date11第七章定量分析概論二、間接法（標(biāo)定法）二、間接法（標(biāo)定法）間接法：一般物質(zhì) ，臺(tái)秤，量筒，標(biāo)定采用適當(dāng)?shù)姆椒ㄏ扰渲瞥山咏铦舛?，再用另一種基準(zhǔn)物質(zhì)（或另一種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液）精確測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度。這一過程－－標(biāo)定，又稱標(biāo)定法，其中的基準(zhǔn)物質(zhì)稱標(biāo)定劑。配制方法Date12第七章定量分析概論 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示法w物質(zhì)的量濃度w（注意 基本單元 的確定） 基本單元可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子的某種 特定組合 。C1/2H2SO4； C1/5KMnO4； C1/6K2Cr2O7Date13第七章定量分析概論w滴定度1ml標(biāo)準(zhǔn)溶液中所含標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量。 T滴定劑1ml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于待測(cè)組份的質(zhì)量。 T待測(cè)物 /滴定劑wC(B)和 T的換算關(guān)系 或 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示法（ 2)Date14第七章定量分析概論Examplew試 計(jì)算 （ 1/6K2Cr2O7） 溶液對(duì)Fe的滴定度。（ ）w一含鐵試樣 ， 經(jīng)處理后以 TFe/K2Cr2O7＝，需用 ， 試計(jì)算試樣中 Fe的百分含量。（ ％） 試樣的采取和制備（自學(xué)） 試樣的分解（自學(xué)Date15第七章定量分析概論 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性The Colligative Properties of dilute Nonelectrolyte solution 溶液的性質(zhì)涉及兩個(gè)方面 ：一、決定于溶質(zhì)的本性；如顏色、氣味、密度、表面張力等；二、與溶質(zhì)的本性無關(guān)，僅僅決定于溶質(zhì)的 數(shù)量 。如難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的 蒸汽壓下降 、沸點(diǎn)升高 、 凝固點(diǎn)下降和溶液的滲透壓 。NOT IN BOOKDate16第七章定量分析概論 定義： 只決定于溶質(zhì)的顆粒和數(shù)目，而不決定于溶質(zhì)顆粒種類的溶液的性質(zhì)。 在一定量的溶劑中，溶解 等物質(zhì)的量 的非電解質(zhì)溶質(zhì)，溶液的依數(shù)性幾乎一樣。依數(shù)性 （ Colligative properties） ：Physical properties of solution that depend
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