鹽類水解考點例析-文庫吧資料
2025-04-23 07:29本頁面
【正文】 物質(zhì)中相同弱酸根或弱酸根離子濃度大小的方法，即一般根據(jù)其水解受到抑制或促進等方面定性地進行判斷。對于（NH 4）2CO3，因為 CO32+H+ HCO3，使上述平衡向右移動，促進 NH4+水解。C 時，在濃度為 1mol/L 的（NH 4） 2SO （NH 4） 2CO （NH 4）2Fe（SO 4） 2的溶液中，測得其 c（NH 4+）分別為 a、b、c（單位為 mol/L） ，下列判斷正確的是（ ）A. a=b=c B a﹥b﹥c C a﹥c﹥b D c﹥a﹥b「解析」三種溶液中均存在水解平衡：NH 4++H2O NH3搞清不同離子的水解方式。正確的為 S2+H2O HS+OH,C 為電離方程式，D 為酸堿中和反應(yīng)?？键c 2 鹽類水解的離子方程式2. 下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（ ） A. NH4++H2O
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