鹽類水解考點例析-閱讀頁
2025-05-02 07:29本頁面
【正文】 的溶液中 NH4+、Cl 、Mg 2+、SO 42 +、HCO I 、Ca 2+【解析】A 中由于 Fe3++3H2O Fe（OH） 3+3H+，所以有 Fe3+大量存在的溶液一定為酸性。C 中因 NH4++H2O NH３ D 中發(fā)生Al3++3 HCO3=Al（OH）3↓+3CO 2↑的雙水解反應?？键c 5 溶液中粒子濃度大小的比較5. L1NaCN 溶液等體積混合，已知混合溶液中 c（CN ）﹤c(Na +)，則下列關系中，正確的是A、c(Na +)﹥c(CN )﹥(OH )﹥c(H +)B、c(HCN)+c(CN )=因為 c（H+）﹤c（OH ） ，故溶液顯堿性，的水解程度大于 HCN 電離程度，故c（CN ）﹤c（HCN）【答案】A、C【點評】微粒濃度比較一定要清楚溶液中的兩種守恒即電荷守恒和物料守恒，有的不等關系是兩守恒式的聯(lián)立，要注意其變
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