【正文】 資源的保護(hù)和利用（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱PtHgSnZnMgCa三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。+===+銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）另一金屬鹽金屬+==6HCl鋁和稀鹽酸2Al+===鎂和稀鹽酸Mg++===++===++3H2↑=鋁和稀硫酸2Al+=+H2↑FeSO4H2SO4鐵和稀硫酸Fe+=++→+即使在高溫時(shí)也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)2CuOO2加熱生成黑色物質(zhì)2Cu銅點(diǎn)燃+點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體2Al2O33O2常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體4Al2MgOO2點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體2Mg常溫下逐漸變暗。在空氣中大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好優(yōu)點(diǎn)注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 熔點(diǎn)低具有抗腐蝕性能備注合金合金合金2%~%含碳量青銅成分鋼鈦和鈦合金形狀記憶金屬鐵的合金★：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 重金屬：如銅、鋅、鉛等：密度最小的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性（幾千種）合金一、金屬材料如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？氫氣是最理想的燃料：吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO放熱反應(yīng)：如所有的燃燒化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn) （1）節(jié)約石油資源C2H5OH+可燃性化學(xué)式:C2H5OH)（發(fā)出藍(lán)色火焰）化學(xué)性質(zhì):（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）甲烷的化學(xué)式: 兩種綠色能源：沼氣、乙醇（3） 天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。煤燃燒排放的污染物：SONO2（引起酸雨）、CO、煙塵等煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）二、燃料和能量一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。乙醇、氫氣；新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮芎统毕苋剂蠈?duì)空氣的影響防止污染的措施煤可吸入顆粒；SONOCO酸雨形成充分燃燒、減少污染物排放（除塵脫硫）汽油和柴油尾氣中含有一氧化碳、含鉛化合物和煙塵使用催化凈化裝置，使用無(wú)鉛汽油，改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)機(jī)構(gòu) 燃料的充分燃燒 節(jié)約能源，減少對(duì)環(huán)境污染天然氣主要由碳?xì)湓亟M成沼氣 化石燃料成分或概念要點(diǎn)歸納能源利用說(shuō)明煤復(fù)雜的混合物，主要含碳元素將煤隔絕空氣加熱分解成許多產(chǎn)物，屬于化學(xué)變化分解的產(chǎn)物有焦炭、煤焦油和煤氣石油混合物，主要含碳、氫元素利用石油中各成分沸點(diǎn)不同來(lái)分離，屬于物理變化。 能源與環(huán)境達(dá)到著火點(diǎn)燃燒條件 用二氧化碳滅火清除可燃物森林著火 可用水澆滅 使可燃物與空氣隔離油鍋著火 滅火方法 使可燃物溫度降低到著火點(diǎn)以下清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離 發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒燃燒定義容內(nèi) 燃燒和滅火 碳酸和碳酸鹽跟血紅蛋白極易結(jié)合 可燃性，燃燒產(chǎn)生熱量 滅火 光合作用、大棚內(nèi)氣體肥料 人工降雨 大氣中二氧化碳含量增加，地表熱量不易散發(fā) 溫室效應(yīng)加劇 功用或危害物質(zhì) CO2能與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)CO2或Ca(OH)2溶液（2）CO2能與NaOH反應(yīng)，解釋NaOH溶液露置空氣中變質(zhì)現(xiàn)象。（1）利用了CO2不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，做滅火劑。 C、CO、CO2的轉(zhuǎn)化化石燃料的燃燒、動(dòng)植物遺骸被生物分解、動(dòng)植物呼吸（1）大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3高溫CaO+CO2↑CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CO+CuO通過(guò)灼熱的氧化銅CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O或氫氧化鈉溶液：除雜：CO[CO2]Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。（非置換反應(yīng)）CO+CuO+H2O高溫C（水煤氣：H2與CO（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）②還原性）化學(xué)性質(zhì):有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。五、一氧化碳 二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OH2O+H2CO3CO2+H2O==H2CO31)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2CaCO3高溫CaO+CO2↑二氧化碳的工業(yè)制法：證明已集滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w。4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。2) CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣大用向上排空氣法（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：三、二氧化碳的制法高溫(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2COC+O2點(diǎn)燃CO2:可燃性:單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!無(wú)定形碳：:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。常用木炭與活性炭做吸附劑。活性碳深灰色，有金屬光澤，不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性、潤(rùn)滑性金剛石CO2↑2Cu2CuO還原性：木炭還原氧化銅：O2點(diǎn)燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高溫或點(diǎn)燃條件下，碳的活性大大增強(qiáng)。 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)四種基本反應(yīng)類(lèi)型 利用化學(xué)方程式的計(jì)算①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）（或原子）個(gè)數(shù)比 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水①宏觀意義：含義c、箭號(hào)（注意：a、配平遵守質(zhì)量守恒定律遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)（3）可能改變：分子總數(shù)可能變（2） 一定改變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變 化學(xué)反應(yīng)前后 微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。 ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；一、質(zhì)量守恒定律:c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和Fe的意義：3點(diǎn)（2） 意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)（1）寫(xiě)法:二四六硫三五磷。一二銅汞一三金。鋁三硅四都固定。還有金屬鉀鈉銀。（2）常見(jiàn)化合價(jià)口訣：（1）有正負(fù)；單質(zhì)化合價(jià)為零；化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；根的化合價(jià)不為零。每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子兩個(gè)水分子，2H2O3Fe2+MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)a、寫(xiě)法及意義：符符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示 物質(zhì)的組成的表示：粒子的種類(lèi)原質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陰離子，O2質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽(yáng)離子，如Al3+原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 離子：帶電的原子或原子團(tuán)細(xì)胞：O、C、H②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，稀有氣體元素：如He、Ne。d、分類(lèi) 各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加18縱行（16族）*排列依據(jù)現(xiàn)：門(mén)捷列夫c、有關(guān)元素周期表、Si如Fe、He表示該種元素的一個(gè)原子 如O： b、意義a、書(shū)寫(xiě)方法：注意：（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 決定原子的質(zhì)量 原子核（4） 相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì) 三決定 上原子核質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（2） 在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子的構(gòu)成第四單元KOHCa(OH)2NaOH酸 機(jī)化合物（一種物質(zhì)） 純凈物單質(zhì)混合物（多種物質(zhì)） 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。物質(zhì)構(gòu)成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成區(qū)別分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。聯(lián)系性質(zhì)原子是化學(xué)變化中的最小微粒。定義分子三、分子與原子5H2O= （２） 水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。５、 其他 D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 （2）硬水與軟水蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。物理 （1）水的凈化效果由低到高的是 （3） 愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放