鹵素復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)-文庫吧資料
2025-04-23 00:04本頁面
【正文】 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO=2HCl+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。久置后，漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2及水蒸氣反應(yīng)，生成CaCO3和HClO。試分析為什么？并寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。災(zāi)區(qū)人們的飲用水，必須用漂白粉等消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生。包括反應(yīng)原理、檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，對(duì)操作方法要了解。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述要準(zhǔn)確到位，如煙、霧、煙霧等現(xiàn)象各是氯氣與哪些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的。⑶ 鹵離子與Ag+的反應(yīng)：① 檢驗(yàn)、鑒別物質(zhì)；② 在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。② 聯(lián)系實(shí)驗(yàn)問題（原理→裝置→操作→注意事項(xiàng)等）。③ 應(yīng)用：工業(yè)生產(chǎn)、保存方法、其原理用于吸收多余的氯氣、計(jì)算等。② 分析。① 推導(dǎo)。④ 制法：工業(yè)上制得的漂白粉遇稀酸或空氣中的二氧化碳便可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成次氯酸四、抓關(guān)鍵反應(yīng)：主要是三個(gè)反應(yīng)。② 物理性質(zhì)：濃溶液呈黃色、易揮發(fā)、有強(qiáng)烈的刺激性氣味；稀溶液顏色較淺。等等。Ⅴ、Cl2與HCl、HClO同時(shí)參與反應(yīng)：如新制的氯水與強(qiáng)堿反應(yīng)。Ⅲ、H+與Cl2能同時(shí)參與反應(yīng)：如在新制的氯水中加入鎂粉，發(fā)生Mg+Cl2=MgCl2和Mg+2HCl= MgCl2+H2↑反應(yīng)。如：Ⅰ、Cl2參與反應(yīng)：與Br–、I–、S2–、Fe2+等具有還原性的離子反應(yīng)，分別生成BrIS、Fe3+；與KCl–淀粉溶液（或試紙）作用。 氯水： ① 成分：強(qiáng)調(diào)分析方法，再擴(kuò)展到久置、
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