云南廣西20xx年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)規(guī)范練36分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新人教版-文庫吧資料
2025-04-13 22:57本頁面
【正文】 4()31021或4Mr(CuCl)NAa31021②Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子)[Cu(NH3)4]2+解析M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子,則其電子排布式為[Ar]3d104s1,故M是銅。(3)由題可知Z為N,與M形成的兩種常見酸根離子為NONO2,NO3的價(jià)層電子數(shù)=1+5+1322=1,沒有孤電子對(duì),所以為平面三角形,NO2的價(jià)層電子數(shù)=1+5+1222=2,還含有一對(duì)孤電子對(duì),所以為V形。(1)3s23p63d7 7 (2)H2O2 sp3 sp3 (3)平面三角形 V形 (4)分子 bcdf解析(1)由題可知R為第四周期元素并且在周期表的第9列,則R為Co,其基態(tài)原子M能層的電子排布式為3s23p63d7,其原子核外共有7種不同能量的電子。d31030g面心上鋁原子到頂點(diǎn)上鋁原子的距離最短。(5)依題意,磷化鋁晶體類似金剛石,是原子晶體。NCl3分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,孤電子對(duì)數(shù)為1,采用sp3雜化。(3)氟的電負(fù)性大于氯,氯化鋁是分子晶體,氟化鋁是離子晶體,離子鍵比分子間作用力強(qiáng),所以氟化鋁的熔點(diǎn)高于氯化鋁?；鶓B(tài)鎵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,電子占據(jù)能量最高的能級(jí)是4p。 考點(diǎn)規(guī)范練36 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1) 4p(2)Mg、Si、S(3)氟化鋁是離子晶體,氯化鋁是分子晶體(4)正四面體形 sp3 CFCClSiFSiCl4(寫出一種即可)(5)①原子晶體 ②582NA 。同一族中第三、四、五周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高,其原因是 (4)丙圖中a、b、c、d四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn),其中表示第ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是 。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為 ,由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是 。,均產(chǎn)生白色沉淀。6H2O。(3)已知Ti3+可形成配位數(shù)為顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一種為綠色?！ ＜住√K丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)乙 修飾后的分子結(jié)構(gòu)蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小,微溶于乙醇,有人把羥基取代在對(duì)位形成圖乙所示的結(jié)構(gòu),則其在水中的溶解度會(huì) (填“增大”或“減小”),原因是 (2)蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉,常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑,嚴(yán)重危害人們健康。含有非極性鍵的離子化合物: ,既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子: ,既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子: ,全部由非金屬元素組成的離子化合物: ,由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物: 。6.(22分)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 mol1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 它可在銅的催化作用下由F2與過量的NH3反應(yīng)得到,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3NF3+3NH4F,該反應(yīng)中NH3的沸點(diǎn) (填“
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1