離子共存離子檢驗(yàn)練習(xí)題-文庫(kù)吧資料
2025-03-31 06:39本頁(yè)面
【正文】 _，②________，③________，④________，⑤________。H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色12．某無(wú)色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是________________。(2)D的化學(xué)式為________，D溶液顯堿性的原因是______________________ (用離子方程式表示)。⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。②D的焰色反應(yīng)呈黃色。而H＋ mol，由于Ba2＋不存在，所以一定存在Mg2＋。根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)，一定含Cl－，n(Cl－)＝≈ mol。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 ( )①一定存在Mg2＋?、诳赡艽嬖贑O?、垡欢ù嬖贑l－ ④可能存在Ba2＋?、菘赡艽嬖贛g2＋ A．①③ B．②③C．③⑤ D．④⑤【解析】 在酸性條件下，CO不能大量存在。新泰一中模擬)某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入足量AgNO3溶液， g。單質(zhì)硫生成的原因可能是6H＋＋2S2－＋SO===3S↓＋3H2O，也可能是NO在酸性條件下把S2－氧化成硫單質(zhì)。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，由于同時(shí)有NO存在，故無(wú)論哪種情況下Fe2＋都不能大量存在，故C錯(cuò)誤。能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，HCO在酸性或堿性溶液中都不能大量存在，故B錯(cuò)誤。L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－D．c(CO)＝ mol江門一模)25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A．在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、Cl－B．pH＝1的溶液中：HCO、NH、NO、Ca2＋C．無(wú)色溶液中：Cu2＋、NO、Cl－、H＋D．無(wú)色溶液中：Na＋、K＋、ClO－、SO【解析】 B項(xiàng)，H＋與HCO反應(yīng)生成CO2和H2O；C項(xiàng)，Cu2＋有顏色；D項(xiàng)，ClO－能氧化SO。L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO【解析】 A項(xiàng)，OH－＋HCO＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋氧化I
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