[工學(xué)]第02章熱力學(xué)第一定律-文庫吧資料
2024-10-22 18:40本頁面
【正文】 d ( ) dVTUUU T VTV????( ) ( ) ( ) ( )ppVTU U U VT T V T? ? ? ???? ? ? ?d ( ) d ( ) [ ( ) d ( ) d ]pV T TU U V VU T T pT V T p? ? ? ?? ? ?? ? ? ?代入 dV表達(dá)式得： 設(shè)： ( , ) , ( , )U U T V V V T p??d ( ) d ( ) dp TVVV T pTp????證明： ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 2021/11/10 d ( ) d ( ) dTpUUU p TpT??????重排，將 項(xiàng)分開，得： d ,dpTd ( ) ( ) d [ ( ) ( ) ( ) ] dT T V T pU V U U VU p TV p T V T? ? ? ? ?? ? ?? ? ? ? ?對照 的兩種表達(dá)式，得： dU因?yàn)? 也是 的函數(shù)， ,TpU ( , )U U T p?( ) ( ) ( ) ( )p V T pU U U VT T V T? ? ? ???? ? ? ? = ( ) d [ ( ) ( ) ( ) ] dT V T pU U U VpTp T V T? ? ? ???? ? ? ??上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 2021/11/10 作業(yè) ? P19：習(xí)題 14 ? P21：習(xí)題 17 ? P23：習(xí)題 19 ? P25：習(xí)題 24 ? P26: 習(xí)題 26 ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 2021/11/10 絕熱過程（ addiabatic process) 1. 絕熱過程的功 在絕熱過程中，體系與環(huán)境間無熱的交換，但可以有功的交換。mol1 () = 4213 J △ H = n C P,m (T2 T1) = 5898 J ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 2021/11/10 四 . 理想氣體的 Cp與 Cv之差 氣體的 Cp恒大于 Cv。 解 : m (N2)=100g T1 = 絕熱膨脹過程 T2 = ？ P1 = P2 = ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 2021/11/10 此過程為絕熱過程 , ∴ Q = 0 △ U = W △ U = n C V,m (T2 T1) W = P外 ( V2 – V1 ) = nR[T2 (T1/P1)P2] ∴ n C V,m (T2 T1) = nR[T2 (T1/P1)P2] n 5/2 R (T2 ) = nR[T2() Kpa] T2= K △ U = n C V,m (T2 T1) = 100/28 mol 5/2 JK1對高 壓氣體必須作壓力修正； 對液體與固體 CP與 CV差別較小，可以近似相等； 理想氣體的熱容通常情況下可以近似為常數(shù)： 單原子分子： CP =（ 5/2） R， CV=（ 3/2） R 雙原子分子： CP =（ 7/2） R， CV=（ 5/2） R 討論 ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 2021/11/10 例 在 25℃ 時(shí)，活塞桶中放有 100g N2， 當(dāng)外壓為 時(shí)處于平衡，若壓力驟減到 ， 氣體絕熱膨脹，試計(jì)算體系的最后溫度、△ U、△ H。/pC a b T c T? ? ? ? ???或 式中 a,b,c,c’,... 是經(jīng)驗(yàn)常數(shù) ，由各種物質(zhì)本身的特性決定，可從熱
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