[工學(xué)]第02章熱力學(xué)第一定律-wenkub.com
2024-10-13 18:40 本頁面
【正文】 解 : ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 2021/11/10 因為 γ=Cp,m/CV ， m=5/3 ， 因為 P1V1? = P2V2? 所以 V2 = (p1/p2)1/γV1 =103/5 =(dm3) 從 p2V2=nRT2可得終態(tài)溫度： T2= K 在絕熱過程中 W2 = ΔU2= nCV, m(T2T1)= kJ ΔH2 = nCp,m(T2T1) =ΔU2+(p2V2p1V1) = kJ (2) 絕熱可逆膨脹： ?? 21VV d VpW ？ ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 2021/11/10 將外壓驟減至 kPa， 氣體反抗此壓力作絕熱膨脹。 計算各過程氣體最后的體積、所做的功以及 ΔU和ΔH值。 因此絕熱過程靠消耗內(nèi)能作功，要達到相同終態(tài)體積，溫度和壓力必定比 B點低。根據(jù)熱力學(xué)第一定律： 這時，若體系對外作功，內(nèi)能下降，體系溫度必然降低，反之，則體系溫度升高。K1 假定 N2是理想氣體 Cv,m (N2) = J例如，氣體的等壓摩爾熱容與 T 的關(guān)系有如下經(jīng)驗式： 三 . 熱容與溫度的關(guān)系： 2,mpC a bT c T? ? ? ? ???2,m 39。 規(guī)定物質(zhì)的數(shù)量為 1 mol的熱容。K1求此過程的 W, Q , ΔU , ΔH。 ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 2021/11/10 3. ΔU與 QV 物理意義： 在等容無其它功的過程中，系統(tǒng)吸收的熱 QV 全部用來增加系統(tǒng)的內(nèi)能。 dH = ? QP ΔH=Qp 公式使用的條件： 熱力學(xué)平衡態(tài)、封閉系統(tǒng)、等壓只有體積功 (無其它功 ) ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 2021/11/10 討論： (2).在等溫、等壓相變過程中 : 蒸發(fā)熱為 ，熔化熱為 , 單位為 J （ 1）焓是狀態(tài)函數(shù) 定義式中焓由狀態(tài)函數(shù)組成 。 成都信息工程學(xué)院資源學(xué)院 成都信息工程學(xué)院資源學(xué)院環(huán)境工程教研室 物理化學(xué)電子教案 ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 2021/11/10 焓 （ enthalpy） ： H = U + pV 對于微小的變化 dH=dU+d(pV) =dU+Vdp+pdV 對于有限的變化 ΔH=ΔU+Δ(pV) 因為在等壓、不作非膨脹功的條件下，焓變等于等壓熱效應(yīng)。 是容量性質(zhì)；絕對值無法測量。 mol1 Hgl? Hls?(1).進行單位化學(xué)反應(yīng) ,在等溫 (T)等壓 (p)無其它功(W′=0)條件下 的熱效應(yīng) Qp 應(yīng)記作 ΔrHm(T,p)， 簡稱反應(yīng)的摩爾焓（變），單位為 J 換言之 ，在此條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，吸收 (或放出 )的熱 QV 在數(shù)值上等于系統(tǒng)的內(nèi)能的改變值。 解 ：已知： n =1 mol （ 理想氣體） , T1=, V1= T2=, p2= kPa 求此過程的 W, Q , ΔU , ΔH。g 1或 J Cm： 單位為： J/pC a b T c T? ? ? ? ???或 式中 a,b,c,c’,... 是經(jīng)驗常數(shù) ，由各種物質(zhì)本身的特
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1