【正文】 墨為電極，電解酸化的 MnSO4溶液。欲除去 Cu2+,最好選用下列試劑中的 （填代號(hào)）。電池工作時(shí)，電子流向 （填“正極”或“負(fù)極”）。 29題 ． (12分 ) 考查原電池、電解池的原理、應(yīng)用和簡(jiǎn)單計(jì)算 29．（ 12分） ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是 ZnCl2NH4Cl混合溶液。 Ⅱ 卷考生答題分析 用實(shí)驗(yàn)和計(jì)算等方式，從原電池的組成、金屬腐蝕的原理分析、電解電極反應(yīng)等角度全面深入的考察電化學(xué)知識(shí)。 中 或 109/( ()molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中 c(NH4*)=c(Cl)，則溶液顯 ______性（填 “ 酸 ”“ 堿 ” 或 “ 中 ” ）；用含a的代數(shù)式表示 NH3 （ 4）在 25℃ 下，將 a molH 2O＋ Cu2＋ ＝ Cu(OH)2↓＋ 2 NH4+ “了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)”，是 09年考試大綱另一處增加和提高要求的地方。已知 25℃ 時(shí) Ksp[Mg(OH)2]= 1011, Ksp[Cu(OH)2]= 1020。 （ 3）在 25℃ 下，向濃度均為 mol” 近三分之二同學(xué)能答對(duì)，答錯(cuò)的同學(xué)中計(jì)算錯(cuò)誤（數(shù)值接近正確答案）每考場(chǎng)約五人，符號(hào)答錯(cuò)的平均 ，計(jì)算方法錯(cuò)誤（數(shù)值遠(yuǎn)離正確答案）的每考場(chǎng)約五人。 考查陌生情境中，使用蓋斯定律進(jìn)行焓變的計(jì)算。mol1 則反應(yīng) O2（ g） + PtF6 (g) = O2+PtF6 (s)的 H= kJmol1 PtF6(g)+ e1 PtF6(g) H2= kJ絕大多數(shù)同學(xué)認(rèn)為使用催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但個(gè)別同學(xué)應(yīng)答不規(guī)范，用“不”代替“不改變”填空，造成失分。 向左 不改變 對(duì)平衡體系進(jìn)行操作（恒壓充入惰性氣體氬氣），要求考生結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)（氣體總體積減小），判定條件變化（體積增大，壓強(qiáng)減?。@是考查化學(xué)平衡移動(dòng)的常見方式，也是復(fù)習(xí)備考的重點(diǎn)和難點(diǎn)。 28題 .(14分 ) ：考查平衡移動(dòng)、焓變的計(jì)算、沉淀平衡、電離平衡、離子方程式書寫等 28.（ 14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。據(jù)圖判斷正確的是 A． ll為鹽酸稀釋時(shí)的 pH值變化曲線 B． b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比 c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C． a點(diǎn) KW的數(shù)值比 c點(diǎn) KW的數(shù)值大 D． b點(diǎn)酸的總濃度大于 a點(diǎn)酸的總濃度 考查強(qiáng)弱電解質(zhì)稀釋過程中水的離子積、 pH、微粒濃度等的變化 Ⅰ 卷選擇題 (7個(gè)，共 28分 )簡(jiǎn)析 Ⅱ 卷考生答題分析 圍繞化學(xué)反應(yīng)原理模塊的核心內(nèi)容，緊扣考試大綱中內(nèi)容和要求的變化部分，全面深入的對(duì)學(xué)生進(jìn)行考察。12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng) C．濃 H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與 Cu發(fā)生劇烈反應(yīng) D．將 SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將 SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色 考查鹽類的水解、氧化還原以及元素化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 Ⅰ 卷選擇題 (7個(gè)，共 28分 )簡(jiǎn)析 14． 是制備硫酸的重要反應(yīng)。盡管從一定程度上可以降低題目的難度，當(dāng)然給閱卷也帶來方便，但也可能助長(zhǎng)一些學(xué)生的僥幸心理，也不利于對(duì)學(xué)生分析問題、解決問題能力的考查。H 2O）， （ 4） 中溶液配制過程中定容的考查答案與現(xiàn)行幾套教材的說法不太吻合， 32題（ 3） 對(duì) MgO和 SiC電子總數(shù)相等的說法不妥等。試題還關(guān)注了考生的科學(xué)素養(yǎng)，特別是情感、態(tài)度、價(jià)值觀的考查，體現(xiàn)了高考試題命制與素質(zhì)教育和新課程改革在理念上的統(tǒng)一。 、強(qiáng)化課本實(shí)驗(yàn) 尤其是許多問題的設(shè)計(jì)是以課本基本實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，通過挖掘和創(chuàng)新，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)過程、注重實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)，要求考生能獨(dú)立完成化學(xué)學(xué)科的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，理解實(shí)驗(yàn)的原理與方法，掌握實(shí)驗(yàn)的操作技能，實(shí)驗(yàn)條件的控制，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析綜合得出結(jié)論，并對(duì)相關(guān)結(jié)論進(jìn)行解釋與評(píng)價(jià) 、生活和社會(huì)的聯(lián)系， 題目貼近考生實(shí)際 試題力求以與生產(chǎn)、生活和社會(huì)有關(guān)的內(nèi)容為情境，而且這些情境真實(shí)、具體，為考生創(chuàng)設(shè)了一個(gè)學(xué)以致用的氛圍，每一個(gè)小題的設(shè)計(jì)也都充分考慮了化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)的聯(lián)系，做到了題目貼近生產(chǎn)、貼近生活、貼近考生實(shí)際。 09年試題對(duì)實(shí)驗(yàn)的考查更為基礎(chǔ)，主要以考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置、基本操作以及物質(zhì)的性質(zhì)、制備、凈化、分離和檢驗(yàn)等為主。 為此，試題對(duì)選修 Ⅳ (化學(xué)反應(yīng)原理 )的考查力度越來越大，從 Ⅱ 卷來看： 第 28題分別考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)與能量中的“蓋斯定律求算焓變”、沉淀溶解與平衡(沉淀析出的先后順序 )、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的求算及溶液中離子濃度的大小比較； 第 29題分別考查了原電池和電解池工作原理； 第 30題 中，涉及了利用加入某種特定的物質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液的 pH，利用 Fe3+、 Cu2+的水解程度不同進(jìn)行離子的除雜問題、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)； 其中一些內(nèi)容，都是近幾年高考的新增熱點(diǎn)內(nèi)容，如蓋斯定律求算反應(yīng)熱、弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的求算、沉淀溶解平衡中沉淀轉(zhuǎn)化本質(zhì)等問題。 同時(shí)，試題進(jìn)一步重視對(duì)考生獲取和加工信息能力的考查，要求考生能鑒別和篩選試題所提供的相關(guān)信息，正確建立新信息與已有知識(shí)的聯(lián)系，用于解答問題；能正確運(yùn)用文字、符號(hào)、圖像 (圖表 )、公式、模型等多種化學(xué)語言準(zhǔn)確表達(dá)相關(guān)的科學(xué)信息；能從現(xiàn)實(shí)生活、生產(chǎn)實(shí)際或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中獲取有效信息，并進(jìn)行初步加工、儲(chǔ)存或應(yīng)用 ，注重考查考生分析問 題、解決問題的能力 如： 28