但無法預(yù)料反應(yīng)能否發(fā)生？反應(yīng)的速率如何？反應(yīng)的機(jī)理如-文庫吧資料
2024-10-07 14:48本頁面
【正文】 為二級反應(yīng)說明： 1 ） 反應(yīng)級數(shù)是實(shí)驗(yàn)測定的不是根據(jù)方程式寫出的，與反應(yīng)系數(shù)無關(guān)29 n 的大小表示濃度因子對反應(yīng)速率的影響程度H 2 + Cl 2 ? ? 2 H Cl2/1222 ClHCl CkC??23?n這是一個(gè)復(fù)雜反應(yīng)，不是基元反應(yīng)2 ） 反應(yīng)級數(shù) n ：取值為整數(shù)、分?jǐn)?shù)、負(fù)數(shù)及 0無級數(shù)反應(yīng)：是指有的化學(xué)反應(yīng)的速率方程不 能歸納為 r = k C D ? C E ? . . . . . 的形式例： H 2 + B r 2 ? ? 2 H B r2222239。222 HBr CCk ???233 BrH CCk ???④ H 2 + Cl 2 ? ? 2 H Cl2244 ClH CCk??2/1222 ClHCl CkC??2222239。③ H + MMBr CCk 211 ??② B r 物理方法有可能做 原位反應(yīng) 。 優(yōu)點(diǎn)：能直接得到濃度的絕對值 不足：操作復(fù)雜，分析速度慢 17 反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定方法：測定不同時(shí)間體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度即 t ~ C 的一套數(shù)據(jù)，據(jù)此繪出 C ~ t 曲線然后在曲線上求斜率得到 r濃度的測定：化學(xué)法：在 t 時(shí)取樣，進(jìn)行化學(xué)分析優(yōu)點(diǎn)：能直接得到濃度的絕對值不足：操作復(fù)雜，分析速度慢物理法：測定與 C 有線性關(guān)系的物理量18 反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定方法：測定不同時(shí)間體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度即 t ~ C 的一套數(shù)據(jù)，據(jù)此繪出 C ~ t 曲線然后在曲線上求斜率得到 r不同時(shí)刻 t 濃度的測定：(1)化學(xué)方法 不同時(shí)刻取出一定量反應(yīng)物，設(shè)法用驟冷、沖稀、加阻化劑、除去催化劑等方法使反應(yīng)立即停止，然后進(jìn)行化學(xué)分析。有了動(dòng)力學(xué)曲線才能在 t時(shí)刻作切線，求出瞬時(shí)速率。有了 C~t曲線才能在 t 時(shí)刻作切線，求出瞬時(shí)速率 (1)化學(xué)方法 不同時(shí)刻取出一定量反應(yīng)物，設(shè)法用驟冷、沖稀、加阻化劑、除去催化劑等方法使反應(yīng)立即停止，然后進(jìn)行化學(xué)分析。 ( t )微分得 γ = f ( C )15 反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定 反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定 就是測定不同時(shí)刻反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度。 ( t )一般的函數(shù)形式為 γ = k C D ? C E ?γ = f ( C ) 為 微分形式C = f 39。 6 1 化學(xué)反應(yīng)的速率方程（一）化學(xué)反應(yīng)速率對于 R ? P 的反應(yīng)，速率有兩種表示方法：10 瞬時(shí)速率 濃度c t時(shí)間 反應(yīng)物 [R] d[P]dtd[R]dt反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度隨時(shí)間的變化 產(chǎn)物 [P] tRd [ R ]drt??pd [ P ]drt?11 d D + e E → g G + h H反應(yīng)進(jìn)度 （ e xtent of re a c tion ） ：hnngnnenndnn HHGGEEDD ???? ?????????t ↑， n D ↓， n E ↓， n G ↑， n H ↑dtdndtd BB?? 1?dtdnhdtdngdtdnedtdnddtd H
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