但無法預(yù)料反應(yīng)能否發(fā)生？反應(yīng)的速率如何？反應(yīng)的機(jī)理如-wenkub
2022-10-10 14:48:34 本頁面
【正文】 2H B r機(jī)理： （ 1 ） Br 2 → 2B r（ 2 ） B r + H 2 → H B r + B r（ 3 ） H + H B r → H 2 + B r（ 4 ） B r + B r → Br 2分類 （機(jī)理）：（ 1 ）基元反應(yīng) （ e l em entary reac tion ） ：反應(yīng)物微粒直接一步生成產(chǎn)物的反應(yīng) ——基元反應(yīng)或簡單反應(yīng)基元反應(yīng)是組成化學(xué)反應(yīng)的基本單元7 基元反應(yīng)： I 2 → 2IH 2 + C l → H C l + H（ 2 ）復(fù)雜反應(yīng)： 由兩個(gè)或兩個(gè)以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng) ——復(fù)雜反應(yīng)復(fù)雜反應(yīng)： H 2 + I 2 → 2H IH 2 + C l 2 → 2H C l分類 （ 反應(yīng)）：（ 1 ）可逆反應(yīng)：8 （ 2 ）平行反應(yīng)：9 167。1 研究化學(xué)變化的方向、能達(dá)到的最大限度以及外界條件對平衡的影響。 6 1 化學(xué)反應(yīng)的速率方程（一）化學(xué)反應(yīng)速率對于 R ? P 的反應(yīng)，速率有兩種表示方法：10 瞬時(shí)速率 濃度c t時(shí)間 反應(yīng)物 [R] d[P]dtd[R]dt反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度隨時(shí)間的變化 產(chǎn)物 [P] tRd [ R ]drt??pd [ P ]drt?11 d D + e E → g G + h H反應(yīng)進(jìn)度 （ e xtent of re a c tion ） ：hnngnnenndnn HHGGEEDD ???? ?????????t ↑， n D ↓， n E ↓， n G ↑， n H ↑dtdndtd BB?? 1?dtdnhdtdngdtdnedtdnddtd HGED 1111 ???????12 反應(yīng)速率 （ r a te o f r e a c ti on ） γ ： 為單位體積內(nèi)反應(yīng)進(jìn)度隨時(shí)間的變化率dtdnVdtdVBB??? 11 ??V 為反應(yīng)體系的體積，一般在恒容體系進(jìn)行dtdCdtVnddtdnVBBBBBB ????1)(11???反應(yīng)速率定義：反應(yīng)物或產(chǎn)物 濃度隨時(shí)間的 變化率13 說明： a ） ? B ：產(chǎn)物 “ + ”，反應(yīng)物 “ ”b ） γ 的單位：濃度 . 時(shí)間 1例： 3H 2 +N 2 → 2NH 3dtdCdtdCdtdC NHNH3222131 ??????氣相反應(yīng)：濃度為壓力dtdP BBP ??1?dtdPdtdPdtdP NHNH3222131 ?????對理想氣體： P B =C B R T , 故 r p = r ( R T )m o l . d m 3 .s 114 （二）化學(xué)反應(yīng)的速率方程反應(yīng)速率：反應(yīng)物或產(chǎn)物 濃度隨時(shí)間的變化率速率方程：表示反應(yīng)速率與參加反應(yīng)的各物質(zhì) 濃度參數(shù)之間的函數(shù)關(guān)系或者表示濃度參數(shù)與時(shí)間關(guān)系
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