復(fù)習(xí)專題11物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類-文庫吧資料
2025-05-23 01:34本頁面
【正文】 類。 常見 Al(OH)3。） 依溶解性 可溶性堿 難溶性堿 微溶性堿 堿的四條通性： （ 1）使指示劑變色 （ 2）與酸反應(yīng) （ 3）與酸性（兩性）氧化物反應(yīng) （ 4）與某些鹽反應(yīng) 強(qiáng)堿可與部分單質(zhì)（ Cl Br I S、 Si、 Al等）反應(yīng)。 注意： 堿式鹽即可電離出 OH ，還可電離出其它陰離子。其酸酐的化學(xué)式 ： 。） 酸的五條通性： （ 1）使指示劑變色 （ 2）非強(qiáng)氧化性酸與（ H前）金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 （ 3）與堿反應(yīng) （ 4）與堿性（兩性）氧化物反應(yīng) （ 5）與某些鹽反應(yīng) 討論： 已知亞磷酸（分子式為 H3PO3）與 NaOH溶液反應(yīng)能形成兩種鹽。 注意： 酸式鹽即可電離出 H+，還可電離出其它陽離子； 常見酸式酸根中 HSO HSO H2PO4顯酸性，其余顯堿性。 常見的同素異形體： 白磷（ P4）與紅磷 金剛石、石墨、無定形碳、 C60 O2與 O3 注意： 同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬化學(xué)變化，但并不屬氧化還原 反應(yīng)，故有單質(zhì)參加或生成的變化不一定是氧化還原反應(yīng)。 討論 下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)加以區(qū)別的是 ( ) A、苯和四氯化碳 B、酒精和汽油 C、碘和高錳酸鉀晶體 D、氧化銅和氧化亞鐵 D 考點(diǎn) 3： 理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的 概念 物質(zhì) 混合物 純凈物 單質(zhì) 化合物 金屬 非金屬 離子化合物 共價(jià)化合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 無機(jī)化合物 有機(jī)化合物 — 酸、堿、鹽、氧化物、氫化物 — 烴、烴的衍生物、糖、氨基酸、 蛋白質(zhì)、合成高分子化合物等 注意： 混合物無固定熔、沸點(diǎn)，在討論混合物與純凈物時(shí)一般不 考慮同位素這個(gè)因素。 化學(xué)性質(zhì) ： 需經(jīng)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 原子團(tuán) 基團(tuán)（不顯電性） 多核離子 討論 4： 下列說法正確的是（ ） A、氫離子是一個(gè)質(zhì)子 B、原子時(shí)不能再分的最小粒子 C、分子是不顯電性的一種微粒，原子是構(gòu)成分子的一種微粒， 離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 D、含有金屬元素的離子都是陽離子 討論 3： 下列各組表示式的意義相同的是（ ） A、 CH2=CHC2H5 、 C4H8 B、 HO 、 — OH C、 — NO N
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