【正文】 據(jù)膠體的性質(zhì)， D項(xiàng)正確；開始加入鹽酸，為膠體遇電解質(zhì)產(chǎn)生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，鹽酸足量時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鐵沉淀溶解， B項(xiàng)正確；氫氧化鐵膠粒是小于懸濁液中固體顆粒，而遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子的微小顆粒，這些顆粒體的直徑范圍在 1 nm～ 100 nm之間，故 C項(xiàng)中膠體微粒個(gè)數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 mol。 下列敘述正確的是 ( ) A． 明礬 、 小蘇打 、 醋酸 、 次氯酸均為電解質(zhì) B． 碘酒 、 牛奶 、 豆?jié){ 、 漂白精均為膠體 C． 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液 、 膠體和濁液 D． 物質(zhì)可根據(jù)在水中或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)與非電解質(zhì) 【 變式 1】 A 【 解析 】 碘酒是溶液，漂白精為次氯酸鈉和氯化鈉的混合物，也不屬于膠體， B項(xiàng)錯(cuò)誤；將分散系分為溶液、膠體和濁液的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)微粒的直徑， C項(xiàng)錯(cuò)誤；將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是化合物在水中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電， D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題將膠體知識與氧化還原反應(yīng)、水解等知識相結(jié)合進(jìn)行綜合考查。 例 下列關(guān)于 FeCl FeCl3溶液和 Fe(OH)3膠體說法不正確的是 ( ) A． 加熱蒸干并灼燒 ， 得到的產(chǎn)物都是氧化鐵 B． 上述三種液體在一定條件下可完成如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： FeCl2溶液 → FeCl3溶液 → Fe(OH)3膠體 C． 上述三種分散系中分散質(zhì)微粒都帶電荷 D． FeCl FeCl3溶液能穩(wěn)定存在 ， 而 Fe(OH)3膠體不能穩(wěn)定存在 D 【 解析 】 考慮 FeCl2和 FeCl3的水解、氫氧化亞鐵易被氧化以及氫氧化鐵受熱分解等因素可知 A項(xiàng)正確；FeCl2溶液加入氯水可制得 FeCl3溶液，將 FeCl3的飽和溶液逐滴加入到沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色可制得 Fe(OH)3膠體， B項(xiàng)正確；氫氧化鐵膠粒帶有正電荷， C項(xiàng)正確；膠體在一定條件下具有一定的穩(wěn)定性， D項(xiàng)錯(cuò)誤；有的分散系中的分散質(zhì)不帶電荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等。 4． 分散系可根據(jù)分散質(zhì)直徑微粒大小分為濁液 、 膠體和溶液 。 3． Fe(OH)3膠體中逐滴加入強(qiáng)酸 (如鹽酸 、 硫酸 )時(shí) ， 出現(xiàn)的現(xiàn)象為先沉淀后溶解 。 2． 在膠體分散系中 ， 膠體粒子可能帶電荷 ， 但不能說成膠體帶電荷 。 【 變式 2】 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 ( ) D 【 解析 】 A項(xiàng)中碳原子半徑應(yīng)比氧原子大，A項(xiàng)錯(cuò)誤； B項(xiàng)中 F－ 最外層電子數(shù)應(yīng)為 8； C項(xiàng)沒有將 H－ 的電子式表示出來，不完整，應(yīng)表示為： 。 例 下列關(guān)于化學(xué)用語的理解正確的是 ( ) A． 由 CH2＝ CHCOOCH3合成的聚物為 B． 原子結(jié)構(gòu)示意圖 ， 表示 6X或 12C C． 比例模型 ， 表示甲烷分子或四氯化碳分子 D． H＋ ＋ OH－ ==H2O， 表示稀鹽酸或 NaHSO4溶液與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 D 【 解析 】 含有一個(gè)雙鍵的單體，其加聚產(chǎn)物的主鏈為雙鍵碳原子， A項(xiàng)中 —COOCH3應(yīng)為支鏈，該項(xiàng)錯(cuò)誤；原子結(jié)構(gòu)示意圖 只能表示碳原子的核外電子排布，而不能反映 出該原子的質(zhì)量數(shù)， B項(xiàng)錯(cuò)誤；比例模型應(yīng)能反映出組成物質(zhì)分子的原子的實(shí)際大小，甲烷分子中的碳原子和氫原子半徑大小之比與四氯化碳分子中碳原子和氯原子半徑大小之比不相同，故 C項(xiàng)中所給比例模型不能同時(shí)表示兩種分子， C項(xiàng)錯(cuò)誤。 (3)有機(jī)物官能團(tuán)的書寫方向變化時(shí) ， 原子的書寫順序要隨之變化 ， 即要注意原子間的連接方式 。 [特別注意 ] (1)忽視羥基和氫氧根離子的區(qū)別：羥基為不帶電的原子團(tuán) ，可表示為： —OH， 其電子式為 ；氫氧根離子為帶電的陰離子 ， 其電子式為 。 將氯化鈉 、 氯化銨和水的電子式： (2)電子式的書寫不完整 。 2． 常考易錯(cuò)的化學(xué)名詞 (1)萃取 、 分液 、 滲析 、 溶解 、 熔融 、 熔點(diǎn)； (2)氣體逸出 、 溶液溢出 、 用玻璃棒蘸取 、 振蕩試管； (3)酯化反應(yīng) 、 焰色反應(yīng)； (4)氨氣 、 銨鹽 、 乙酸乙酯 、 油脂 、 硫氰化鉀； (5)研缽 、 坩堝 、 褪色 。 (3)結(jié)構(gòu)簡式 省略部分碳?xì)滏I和碳碳單鍵的有機(jī)物表示方法 ， 但一定要突出官能團(tuán) ， 如乙烯的結(jié)構(gòu)簡式不能寫成CH2CH2， 而應(yīng)該寫成 CH2＝ CH2。 ? 探究點(diǎn)二 物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的表示方法 ——化學(xué)用語 ——化學(xué)式的使用 (1)最簡式 即實(shí)驗(yàn)式 ， 只表示組成物質(zhì)的元素的原子個(gè)數(shù)比 ， 不能表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu) ， 最簡式中涉及的原子個(gè)數(shù)互為質(zhì)數(shù) ， 如乙烷的最簡式為 CH3。 (4)物質(zhì) ____________， 原因 ______________________。 (2)物質(zhì) ___________， 原因 ________________________。 例 2 下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)的類別與其他三種物質(zhì)不同 。 上述說法中正確的是 ( ) A． ①③④⑦ B． ①②③④ C． ①②⑤⑥ D． ③⑤⑥⑦ A 【 解析 】 水煤氣是熾熱的碳與水蒸氣反應(yīng)而得，而碳為非再生能源， ② 錯(cuò)；鹽酸和食醋都是混合物，⑤ 錯(cuò)；純堿不屬于堿，而屬于鹽， ⑥ 錯(cuò)。有關(guān)物質(zhì)分類的試題雖然難度很小，但往往滲透到高中化學(xué)的各個(gè)知識點(diǎn)進(jìn)行考查，考查的內(nèi)容往往都是各知識點(diǎn)中的基本概念問題，因此，復(fù)習(xí)概念時(shí)要善于抓住概念的本質(zhì)，如兩性氧化物指“既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物”，二氧化硅雖既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不是生成鹽和水，故不屬于兩性氧化物。 下列分類合理的是 ( ) ① 根據(jù)酸分子中含有 H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸 、 二元酸等 ② 堿性氧化物一定是金屬氧化物 ③ 蛋白質(zhì) 、 乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì) ④ SiO2是酸性氧化物 ， 能與 NaOH溶液反應(yīng) ⑤ 根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A． ②③ B． ②④⑤ C． ①②④ D． ②③④⑤ B 【 解析 】 ① 根據(jù)酸分子電離時(shí)能產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等； ② 堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物；③ 蛋白質(zhì)和葡萄糖均不屬于電解質(zhì)； ④ SiO2雖然能與氫氟酸反應(yīng)，但為其特性，仍然屬于酸性氧化物；⑤ 反應(yīng)中放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之，就是吸熱反應(yīng)。 (3)酸性氧化物 、 堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿 ， 如 SiO CuO。 如 Mn2O7為酸性氧化物 、 Al2O3為兩性氧化物 、 Na2O2為過氧化物 、 KO2為超氧化物等 。5H2O、 磁性氧化鐵都是純凈物 。比較常見的混合物及其俗名有： ① 水煤氣： CO、 H2； ② 天然氣 (沼氣 )：主要成分 CH4； ③ 液化石油氣：以 C3H8， C4H10為主； ④ 裂解氣：以 C2H4為主； ⑤ 水玻璃 (泡花堿 )： Na2SiO3的水溶液； ⑥ 王水：濃鹽酸和濃硝酸按體積比 3∶ 1混合； ⑦ 波爾多液： CuSO4＋ Ca(OH)2； ⑧ 肥皂：主要成分 C17H35COONa； ⑨ 堿石灰； ⑩ 鋁熱劑； ? 漂白粉等 。如玻璃 、 陶瓷 、 水泥 、 石油 、 聚乙烯等均無固定的熔 、 沸點(diǎn) ，屬于混合物 。⑤ 布朗運(yùn)動是膠體微粒特有的運(yùn)動方式 ,可以據(jù)此把膠體和溶液 ?濁液區(qū)別開來 。③ 電泳現(xiàn)象證明膠體帶電 ,屬于電解質(zhì)溶液 。同種膠體粒子帶同種電荷 ,由于電荷的存在使膠粒之間相互排斥 ,不易聚沉從而使膠體保持相對穩(wěn)定 ,這是主要原因 ? (2)在膠體分散系中 ,膠體粒子是帶電荷的 ,不能說膠體帶電荷 ,因?yàn)檎麄€(gè)膠體是呈電中性的 ? (3)電泳現(xiàn)象 :證明了膠體粒子是帶電荷的 ?但有些膠體粒子 (如淀粉膠體