【正文】 )不帶電荷 ,同時還應注意電泳現(xiàn)象是膠粒定向移動產(chǎn)生的 ,并沒有發(fā)生聚沉 ? (4)膠粒呈中性的膠體如淀粉膠體 ,無電泳現(xiàn)象 ,遇電解質(zhì)溶液不發(fā)生聚沉 ,若使之聚沉可采用加熱法 ? (5)有些膠體遇足量強酸或強堿時 ,先聚沉形成沉淀 ,后沉淀溶解形成溶液 ,如Fe(OH)3膠體 ?Al(OH)3膠體 ?硅酸膠體 ? 【 變式訓練 4】 關(guān)于膠體的下列說法中正確的是 ______? ① 制備 Fe(OH)3膠體 ,通常是將 Fe(OH)3固體溶于熱水中 。C項 ,溶液中溶質(zhì)粒子運動也無規(guī)律 。選項 C,該 O原子的原子序數(shù)為 8,質(zhì)量數(shù) =10+8=18,C正確 ?選項 D, 表示的是鄰氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式 ? [答案 ] C [點撥 ] (1)在分子晶體中用元素符號表示單質(zhì)分子或化合物分子或化合物分子組成的式子是分子式 ,在離子晶體和原子晶體中 ,用元素符號表示其物質(zhì)組成的式子稱為化學式 ,化學式并不表示物質(zhì)的真正組成 ? (2)用短線表示一對共用電子對的圖式 ,用來表示分子中所有原子的結(jié)合方式和排列順序(不表示空間結(jié)構(gòu) ),叫做結(jié)構(gòu) 式 ,如 N≡N? , 結(jié)構(gòu)簡式是簡化碳氫鍵和碳碳單鍵突出官能團的式子 ,如 CH3CH2OH?C6H5OH?CH3CHO?CH2CH2,有機物一般用結(jié)構(gòu)簡式表示 ,需要注意的是離子化合物不能用結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式表示 ? 題型四 膠體的性質(zhì) 【 例 4】 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述 ,正確的是 ( ) ,膠體是帶電的 ,溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動 ,膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動 ,膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律 ,即布朗運動 ,后者會出現(xiàn)明顯的光帶 ,前者則沒有 [解析 ] A項 ,膠粒帶電 ,而膠體是電中性的 。氯化鈉電離為鈉離子和氯離子也只是聚集狀態(tài)的變化 ,因此 B?C?D三項均為物理變化 ? 題型三 化學用語 【 例 3】 下列有關(guān)化學用語使用正確的是 ( ) [解析 ] 有關(guān)表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學基本用語 ,要從規(guī)范性和含義上去理解 ?選項 A,S原子核外有 16個電子 ,最外層電子數(shù)應該為 6,題給出的為 S2的結(jié)構(gòu)示意圖 ,A錯誤 。石油是一種復雜的混合物 ,汽油是從石油中分餾出來的 ,不是生成的新物質(zhì) 。C項 ,木炭燃燒發(fā)光 ?發(fā)熱屬于化學變化 ,電燈發(fā)光 ?發(fā)熱屬于物理變化 。B項 ,前者是 CaO與空氣中的水和 CO2反應生成了 CaCO3,是化學變化 ,后者是 Na2CO3電燈發(fā)光 ?發(fā)熱 CO2后變渾濁 。少量酒精在空氣中燃燒后消失 。生產(chǎn)水煤氣需要煤 ,煤是不可再生資源 ,故水煤氣也屬于不可再生能源 。⑥ 同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 。④ 氨氣 ?二氧化碳 ?蔗糖 ?乙醇都是非電解質(zhì) 。② 沼氣和水煤氣都是可再生能源 。② 若全以共價鍵形成 ,則是共價化合物 ,如 CO?SiO2?HNO3? (4)對于化合物可根據(jù)組成元素 (是否含碳 )分為無機化合物和有機化合物 :① 無機化合物根據(jù)組成又可分為氧化物 ?氫化物 ?酸 ?堿 ?鹽 ,它們可由原子組成 ,也可由分子或離子組成 。強酸性和揮發(fā)性反映了 HNO3的性質(zhì) ?Mg(OH)2是二元堿是從組成看的 ,說明 1 mol Mg(OH)2能電離出 2 mol OH,而難溶性堿 ?中強堿是它的性質(zhì) ?Al2O3是兩性氧化物 ,說明它既能與 OH反應 ,又能與 H+反應 ,是從性質(zhì)方面來分類的 。HNO3在溶液中完全電離成 H+和 NO3,故它是強酸 。含 SO42 ,它是硫酸鹽 。原子晶體 ?分子晶體分別由原子 ?分子構(gòu)成 ? (1)分類是研究物質(zhì)化學性質(zhì)的基本方法之一 ,物質(zhì)分類的依據(jù)有多種 ,同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類別 ? (2)物質(zhì)的分類依據(jù)不同 ,可以有多種分類方法 ,特別是氧化物的分類是物質(zhì)分類的難點 ,要掌握此類知識 ,關(guān)鍵是明確其分類方法 : 氧化物的分類比較復雜 ,判斷氧化物所屬類別時 ,應注意以下幾個問題 : ① 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 ,如 CrO3是酸性氧化物 。分子晶體是由分子構(gòu)成的 。 專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類 及化學用語 主干知識整合 一、物質(zhì)的組成 二、物質(zhì)的分類 (按成分分 ) 三、化學用語 考點 1 物質(zhì)的組成和分類 從宏觀的角度看 ,物質(zhì)由元素組成 。從微觀的角度看 ,原子 ?分子 ?離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 ?物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有 : (1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔 ?沸點可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物 ?其中 :油脂 ?高分子化合物 ?玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物 ? (2)對于化合物可根據(jù)晶體類型判斷 :離子晶體是由陰 ?陽離子構(gòu)成的 。原子晶體是由原子構(gòu)成的 ? (3)對于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類型判斷 :金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的 。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物 ,如 CO?NO和 NO2等 ? ② 堿性氧化物一定是金屬氧化物 ,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物 ,如 Na2O2為過氧化物 (又稱為鹽型氧化物 ),Pb3O4和 Fe3O4為混合型氧化物 (一種復雜氧化物 ),Al2O3和 ZnO為兩性氧化物 ,Mn2O7為酸性氧化物 ? ③ 酸性氧化物 ?堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸 ?堿 (如 SiO2?MgO) 考點 2 物質(zhì)的性質(zhì)和變化 考點 3 化學用語 考點 4 分散系 分散系 溶液 濁液 膠體 分散質(zhì)粒 子的大小 1 nm 100 nm 1 nm~100 nm 分散質(zhì)粒子 單個小分 子或離子 巨大數(shù)目分 子的集合體 高分子或多 分子集合體 性 質(zhì) 外觀 均一 ,透明 不均一 , 不透明 均一 ,透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 介穩(wěn)定 粒子能否透 過濾紙 能 不能 能 粒子能否透 過半透膜 能 不能 不能 丁達爾效應 無 無 有 考情分析 :物質(zhì)的組成 ?性質(zhì)和分類 ,化學用語是中學化學最基礎(chǔ)的概念 ,是歷年高考的必考內(nèi)容 ,也是新課標所要求的重點內(nèi)容 ,屬于熱點問題 ,但試題一般難度都不大 ,主要以生活中的化學知識或重大科技成果為背景 ,以相關(guān)的基礎(chǔ)化學知識為考點 ?重點側(cè)重概念的類比和辨析 ,突出對概念的準確理解和化學用語的書寫規(guī)范 ?預計今后的高考中對本專題內(nèi)容的考查不會有太大的變化 ,但考查的方式會因試題的變化而變化 ? 題型一 物質(zhì)的組成和分類 【 例 1】 物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì) ,下列物質(zhì)分類中 ,只考慮組成的是 ( ) ?硫酸鹽 ?正鹽 ?強酸 ?揮發(fā)性酸 (OH)2是二元堿 ?難溶性堿 ?中強堿 ?金屬氧化物 ?最高價氧化物 [答案 ] A [解析 ] 具有相同組成的物質(zhì)在某些性質(zhì)上具有相似性 ,具有相同的某一性質(zhì)的不同物質(zhì) ,其組成不一定相同 ,從掌握組成 ?性質(zhì)等方面對單質(zhì) ?酸 ?堿 ?鹽 ?氧化物進行分類 ,可加深對物質(zhì)性質(zhì)的理解 ?這種類型是以前高考命題中沒有出現(xiàn)過的 ,是今后高考中值得注意的一個問題 ,Na2SO4中含 Na+,它是鈉鹽 。電離出的陽離子只有 Na+,陰離子只有 SO42 ,沒有其他的陰 ?陽離子 ,故它屬正鹽? 從組成看 ,1個 HNO3分子只電離出 1個 H+,故它是一元酸 。HNO3容易揮發(fā) ,故它是揮發(fā)性酸 。它是金屬氧化物 ?最高價氧化物 ,是從組成方面分類的 ? [點撥 ] 必須按同一標準進行 ,分類的子項應當互不相容 ,各子項必須是全異關(guān)系 ,各子項之和必須等于母項 ? 判斷物質(zhì)的類別 ,主要看物質(zhì)的組成元素和該物質(zhì)中粒子的相互作用 ? (1)根據(jù)有無固定的組成可判斷是純凈物還是混