高考復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)與變化-文庫(kù)吧資料
2025-01-14 13:54本頁(yè)面
【正文】 O HO—P—OH 、 HO—P—H H H ， 如氫氰酸（ HCN）。 如氧化性： HClOHClO4 ，如石炭酸 C6H5OH，是酚不是酸。 例題 : 下列敘述正確的是 ( ) A. 堿性氧化物一定是金屬氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物 C. 酸分子中有幾個(gè) H原子即為幾元酸 D. 鹽電離時(shí)，只生成一種陽(yáng)離子 ,一種陰離子 . A 酸的幾個(gè)不一定： ，但弱酸也能制取強(qiáng)酸。 同一物質(zhì)的不同狀態(tài)， 如冰和水混合物。 常見的氣體混合物： 空氣 (N O2)、 爆鳴氣 (H O2)、 天然氣 (主含 CH4) 、水煤氣 (CO、 H2) 、 裂解氣 (乙烯、丙烯、丁二烯 ) 、液化石油氣 (丙烷、丁烷、丙烯、丁烯 ) 常見的液相混合物： 鹽酸、濃硫酸、水玻璃、福爾馬林、溶液、膠體、濁液、油 (動(dòng)物油，植物油，礦物油：石油 ) 、 氨水、氯水、王水、雙氧水，天然水、硬水、軟水、煤焦油 常見的固相混合物： 水泥、玻璃、煤、鐵觸媒 (合成氨中使用的以鐵為主體的多成分催化劑 )，漂白粉、肥皂、堿石灰、鋼鐵 (主含 Fe、 C) 、 脂肪、合金、黑火藥 (KNO C、 S)、 鋁熱劑、石蠟、瀝青、高分子化合物 常見的純凈物有 只含一種成份的物質(zhì)， 如石炭酸、水銀。 常見的混合物有： 混合物無(wú)固定組成，無(wú)固定熔沸點(diǎn) 沒(méi)有固定組成的物質(zhì)（ 聚合物） 淀粉、纖維素、橡膠、 聚乙烯、蛋白質(zhì)等 高分子化合物 ； 同素異形體混合：白磷和紅磷、氧氣和臭氧； 同分異構(gòu)體，但未指明具體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)， 如二甲苯。H 2O NaCl、 Na2CO CuSO4 NaHSO NaHCO Na2HPO NaHSO3 Cu2(OH)2CO Mg(OH)Cl KAl(SO4)2 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 正鹽 :酸與堿完全中和的產(chǎn)物； 酸式鹽：酸被堿部分中和的產(chǎn)物； 絡(luò)鹽： Ag(NH3)2OH 化合物的其他分類 化 合 物 按結(jié)構(gòu) 按電離 與 否 共價(jià)化合物 離子化合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 按含碳 與 否 有機(jī)化合物 無(wú)機(jī)化合物 酸、堿、大多數(shù)鹽和金屬氧化物 一定含有離子鍵； 熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。 酸 酸 按含氧 與 否 按電離 H+ 數(shù) 高沸點(diǎn)酸 按酸根 氧化性 無(wú)氧酸 含氧酸 低沸點(diǎn)酸 按電離 程 度 按沸點(diǎn) 一元酸 二元酸 多元酸 強(qiáng)酸 弱酸 氧化性酸 非氧化性酸 HCl、 HBr、 HF H2SO HNO HClO4 HCl、 HNO CH3COOH H2SO H2SO3 H3PO4 HCl、 HNO H2SO4 HF、 CH3COOH、 H2CO H2SiO3 HNO H2SO4（濃）、 HClO HCl、 H2SO4（?。?、 H3PO4 HCl、 HNO3 H2SO H3PO4 復(fù)鹽：由兩種不同的金屬陽(yáng)離子（包括 NH4+）和一種酸根離子組成 堿與鹽 堿 復(fù)鹽 按 溶 解 性 按電離 程 度 可溶性堿 不溶性堿 強(qiáng)堿 鹽 弱堿 正鹽 酸式鹽 堿式鹽 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 、 NH3 酸酐不一定都是非金屬氧化物， HMnO4對(duì)應(yīng)酸酐 Mn2O7就是金屬氧化物。 ②在水溶液進(jìn)行的置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)一般都是 離子反應(yīng) 。 分解、化合、復(fù)分解、置換，氧化還原，電解質(zhì) (溶液或熔融物 )導(dǎo)電 ，水解，風(fēng)化(結(jié)晶水合物或巖石 ) 、催化、歧化、鈍化、炭化、皂化、酯化、裂化、硝化、磺化、氫化、硬化、硫化 (橡膠 ) 、老化 、 同素異形體轉(zhuǎn)化 、 干餾 (木材或煤 ) ，自燃，脫水，取代、加成、消去、聚合， 熱堿液去油污 等。而分子晶體的化學(xué)式就是其分子式，表示其真實(shí)的組成。 ④同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同 ③酸酐 (除 SiO2) ： SO SO CO P2O N2O Cl2O7 等 ④酸類： HClO、 H2SO H2SO HClO H3PO H2SiO H2CO3等 ⑤有機(jī)物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸 等 ⑥其他： N2O、 N2O CO、 H2O NO、 AlCl3(Al2Cl6) 等 四“同”的比較 同位素 同素異形體 同系物 同分異構(gòu)體 相同點(diǎn) 質(zhì)子數(shù) 元素 結(jié)構(gòu)相似 分子式 不同點(diǎn) 中子數(shù) 組成和結(jié)構(gòu) 分子組成 分子結(jié)構(gòu) 對(duì)象 原子 單質(zhì) 有機(jī)物 有機(jī)物 物理性質(zhì) 不同 不同 不同 不同 化學(xué)性質(zhì) 近相同 相似 相似 相似 / 不同 實(shí)例 H、 D、 T 紅磷、白磷 烷烴 C2H4O2 反回 3．離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)： (1)離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 (2)分子的性質(zhì)： ①分子在不停地運(yùn)動(dòng) , ②分子有一定的質(zhì)量和體積 ③分子之間有一定的間隔和作用力 (范德華作用力 ) (3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)： (分子晶體 ) ①非金屬單質(zhì)： H X O O P S 等。 (一 )如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子） 1．概念的范疇不同 元素 ——宏觀概念 , 只論種類不論個(gè)數(shù) 微粒 ——微觀概念 , 既論種類又論個(gè)數(shù) 2．決定種類的因素不同 元素 ——由核電荷數(shù) (即質(zhì)子數(shù) )決定 （如 16 8O、 17 8O、 18 8O 為同一種元素） 原子 ——由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定 [如 1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 為同一種元素的不同原子 ] 分子 ——由原子的種類、個(gè)數(shù)及結(jié)合方式共同決定 (如 O O3， H2O、 H2O2， CH3COOH、 HCOOCH3均為 不同分子 ) 離子 ——由它的組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定（如 MnO4－ ， MnO42－ 為不同離子） （二）分子、離子、原子比較 1．原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)： (1)原子的定義： 原子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒 ① 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì) (屬原子晶體 ) ： 金剛石、晶體硅、 SiO SiC、 石墨 (混合型晶體 ) ② 稀有氣體 (分子晶體 ) (2)由原子構(gòu)成
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