【正文】 密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的 倍， C 中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 碳 60%，氫 8%，氧 32% ， C 的結(jié)構(gòu)簡式是 。 O H?催 化 劑（ R， R’ R’’代表羥基） （ 1）農(nóng)藥 3 5 2CH Br Cl 分子中每個碳原子上均連有鹵原子。 39。 39。 25．（ 16 分） 丙烯可用于合成是殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥（分子式為 3 5 2CHBrCl ）和應(yīng)用廣泛的 DAP 樹脂； 第 15 頁 已知脂與酯克發(fā)生如下酯交換反應(yīng)： RCO O R39。選項(xiàng) C， A 為 Na2O2， B 為O2， E 為 NaOH， X 為 C， C 為 CO2， D 為 CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。選項(xiàng) A， X 是 Na2CO3， C 為 CO2，當(dāng) A 為NO2， B 為 HNO3， D 為 NaHCO3 也不合轉(zhuǎn)化關(guān)系。選項(xiàng) D， ③ 中 c(CH3COOH)④ 中 c(CH3COOH)，錯誤。選項(xiàng) B， ②中由于 OH― 對 CH3COO― 水解抑制作用強(qiáng)，其 c(CH3COO― )最大， ④ 中 HCO3― 水解對CH3COONa 水解有一定抑制作用， c(CH3COO― )較大， ① 中生成了 CH3COOH， c(CH3COO― )最小，故正確。 ④ ： CH3COONa 與NaHCO3 溶液， NaHCO3 水解呈堿性， HCO3― 水解能力大于 CH3COO― 的水解能力， HCO3―水解對 CH3COONa 水解有一定抑制作用。 ② ： CH3COONa 與 NaOH 溶液， OH― 阻止 CH3COO― 水解，溶液呈強(qiáng)堿性。 ③ 3CH COONa 與 NaCl ④ 3CH COONa 與 3NaHCO 下列各項(xiàng)排序正確的是 A． pH:② ③ ④ ① B 3c(CH COO ) ： ② ④ ③ ① :① ③ ② ④ D 3c(CH COOH) :① ④ ③ ② 答案 . B 【解析】 本題主要考查鹽類水解知識的應(yīng)用。選項(xiàng) D， H2S 中元 素的質(zhì)量比為 1/16(H/S)， H2O2 分子中元素的質(zhì)量比也為 1/16(H/O)， H2O2 中氧元素的價態(tài)為－ 1 價 ，符合。選項(xiàng) B， O2 的摩爾質(zhì)量為 32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為 32g/mol，且含有 18 電子，如 CH3OH符合， CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵。下列推斷合理的是 A．某拿酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng) B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C．丙中含有 2 周期 IVA 族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素質(zhì)量比 相同，則丁中一定含有 1 價的元素 答案 . D 【解析】 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。 10. 甲、乙、丙、丁 4 中物質(zhì)分別含 2 種或 3 種元素，它們的分子中各含 18 個電子。選項(xiàng) C，甲降低溫度平衡向著正反應(yīng)方向移動，達(dá)平衡是 HI 濃度增大，而乙中 HI 濃度不變，符合題意。選項(xiàng) A，甲、乙提高相同溫度時，平衡均向逆反應(yīng)方向移動，且達(dá)平衡是二者等效， HI 濃度相等。欲使甲中 HI 的平衡濃度大于乙中 HI 的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是 A．甲、乙提高相同溫度 B 甲中加入 He，乙不改變 C．甲降低溫度，乙不變 D 甲增加 2H ，乙增加 I2 答案 . C 【解析】 本題考查化學(xué)平衡移動、等效平衡。 9．已知22H ( g) + I ( g) 2H I ( g) 。H 2O 反應(yīng)生成 A l( O H) 3 沉淀，加入 N a HS O 4 溶液時， N a HS O 4 電離出的 H＋ 使 A l( O H) 3 溶解。選項(xiàng) B， Cu 不能與稀 H2SO4 反應(yīng)，但加入 Cu ( N O 3 ) 2 后，溶液中存在 HNO3， Cu 溶解在 HNO3 中。 第 13 頁 8． 下列敘述正 確的是 A．將 2CO 通入 2BaCl 溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入 2SO ，產(chǎn)生沉淀 B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入 32Cu(NO) 固體，銅粉仍不溶解 C．向 3AlCl 溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入 4NaHSO 溶液，沉淀消失 D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的速率較慢；再加入少量 4CuSO 固體，速率不改變 答案 . C 【解析】 本題考查元素及其化合物知識。選項(xiàng) C， Cl― 的還原性大于 F― 。選項(xiàng) A， Al、 Na 同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律， Na 的金屬性大于 Al。下列判斷正確的是 A．金屬性： Y Z B 氫化物的沸點(diǎn)： XW? C．離子的還原性： XW? D 原子及離子半徑： Z Y X?? 答案 . B 【解析】 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。選項(xiàng) D， Cl― 在失電子能力大于 OH― ，電解飽和食鹽水時， Cl― 在陰極失去電子變?yōu)?Cl2。選項(xiàng) B， Zn 的活潑性比 Fe 強(qiáng)， Zn 失去電子而保護(hù)了船體。 6．下列敘述 不正確 ． ． ． 的是 A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極 B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕 C．鋼鐵 吸氧 腐蝕的正極反應(yīng)： 22O +2H O+4e 4OH? D．工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應(yīng)： 22Cl 2e =Cl ? 答案 . A 【解析】 本題考查電化學(xué)知識的應(yīng)用。選 項(xiàng) C，油脂在 NaOH 溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)生成硬脂酸鈉，硬脂酸鈉用于制造肥皂。選項(xiàng) A，苯酚雖有毒性，但可配制成一定濃度的溶液用于殺菌消毒或防腐。 20xx 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（北京卷）理科綜合能力測試 (化學(xué)部分 ) 5．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。則 A 的 第 12 頁 結(jié)構(gòu)為 CH3COOCH=CH2，因此 A 在酸性條件下水解后得到 CH3COOH 和 CH2=CHOH，碳碳雙鍵的碳原子上接羥基不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為 CH3CHO。根據(jù)不飽和度，沒有其他功能團(tuán)。根據(jù)題意， A 分子中碳 的原子數(shù)為 4 個，氫原子的個數(shù)為 6 個，則氧原子的個數(shù)為 2個，即 A 的分子式為 C4H6O2。 (5) A 有多種同分異構(gòu)體 ,寫出四個同時滿足 (i)能發(fā)生水解反應(yīng) (ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色 兩 個 條 件 的 同 分 異 構(gòu) 體 的 結(jié) 構(gòu) 簡式： 、 、 、 ； （ 6） A 的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡式為 。 (3) A 的結(jié)構(gòu)簡式是 。 根據(jù)以上信息回答下列問題 : (1) A 的分子式為 。 30. (15 分 )化合物 A 相對分子質(zhì)量為 86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，氫為 %，其余為氧。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此 A 為 Ba(OH)2， E 為 K2CO3， C 為醋酸鹽，由 ② 可得 B 中陽離子為 Ag+，則肯定 為 AgNO3，由 ③ 可得 D 中無 SO42—，則 F 中的陰離子為 SO42—，D 中的陰離子為 Cl—。 (3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式 :A 、 C 、 D 、 F . 【 答案 】 第 11 頁 【解析】本題考查 離子共存、鹽類水解綜合運(yùn)用。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ,回答下列問題 : 實(shí)驗(yàn) ② 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。檢驗(yàn)氨氣可利用其堿性，檢驗(yàn)水可以用無水硫酸銅。 根據(jù)反應(yīng)原理，反應(yīng)物為氨氣和氧化銅，可以判斷試管 A 為制取氨氣的裝置，因此裝入的藥品應(yīng)該為氯化銨和氫氧 化鈣，氨氣要使用堿石灰。 （ 2） B 中加入的物質(zhì)是 ______，其作用是 ____________: （ 3）實(shí)驗(yàn)時在 C 中觀察到得現(xiàn)象是 _______________， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。 28. (15 分 )已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。 （ 5）由題目所給圖象可知，在 1 中，平衡時 Z 的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說明平衡逆向移動，條件為升高溫度。min。 （ 2）根據(jù)題意，可以利用 “三步法 ”求解 aX + bY cZ 開始 0 轉(zhuǎn)化 平衡 根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： X+2Y 2Z。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到 Z 隨時間變化的曲線 ① 、 ② 、 ③ （如右圖所示）則曲線 ① 、 ② 、 ③ 所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： ① _______ ② _______ ③ ________ 【 答案 】 【解析】本題考查 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用，注意圖像和有關(guān)計算。 (4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物 X 的轉(zhuǎn)化率 ? 等于 ______。 （ 1）根據(jù)左表中 數(shù)據(jù)，在右圖中畫出 X、 Y、 Z 的物質(zhì)的量（ n）隨時間（ t）變化的曲線： t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1 3 5 9 — OC— O — OCCH3 O 第 9 頁 10 14 (2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ___________________________。如 B 項(xiàng)，當(dāng) x= 時， Cl2 剛好把 Fe2＋ 全部氧化，而當(dāng) x=，顯然 Cl2 還要氧化 Br－ ，而選項(xiàng)中沒有表示，故錯。當(dāng) x/a ≤ 時， Cl2 僅氧化 Fe2＋ ，故 A 項(xiàng)正確。下列各項(xiàng)為通 Cl2 過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中 不正確 ． ． ． 的是 A． x＝ ， 2Fe2++Cl2＝ 2Fe3++2Cl B． x＝ ， 2Br－ + Cl2＝ Br 2+2Cl－ C． x=a， 2Fe2＋ +2Br－ +2Cl2＝ Br 2+2Fe3＋ +4Cl－ D． x=， 2Fe2＋ +4Br－ +3Cl2＝ 2Br2+2Fe3＋ +6Cl－ 【 答案 】 B 【解析】由于 Fe2＋ 的還原性強(qiáng)于 Br－ ，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知， Cl2 先氧化 Fe2＋ ,然后再氧化 Br－ 。 1 1 mol HO 與足量的 NaOH 溶液充分反應(yīng)，消耗 的 NaOH 的物質(zhì)的量為 A． 5 mol B． 4 mol C． 3 mol D． 2 mol 【 答案 】 A 【解析】該有機(jī)物含有酚，還有兩個酯基，要注意該有機(jī)物的酯基與 NaOH 水解時，生成羧酸鈉，此外生成的酚還要繼續(xù)消耗 NaOH，故需要 5molNaOH， A 項(xiàng)正確。則 x + y =5， + 890y = 3695,解得x=。 mol1 CH4（ g） + 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH= 890KJ ③ ⑤ ⑥ 均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因 H2CO3苯酚 HCO3－ ，所以對應(yīng)的鹽，其堿性為： 碳酸鈉 苯酚鈉 碳酸氫鈉， pH 順序相反，故 C 項(xiàng)正確。 10. 現(xiàn)有等濃度的下列溶液： ① 醋酸， ② 苯酚， ③ 苯酚鈉， ④ 碳酸， ⑤ 碳酸鈉， ⑥ 碳酸氫鈉。 第 8 頁 9. 某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為 ，原子核外的電子數(shù)為 63。 7. 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是 A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的 B. 通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動 C. 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動 D. 一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有 【 答案 】 D 【解析】膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故 A項(xiàng)錯；溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，若是非電解質(zhì)，則不導(dǎo)電，也即不會移動， B 項(xiàng)錯；布朗運(yùn)動本身即是無規(guī)律的運(yùn)動， C 項(xiàng)錯；丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體， D 項(xiàng)正確。（ 5） G 中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類