【正文】 (5)磨口試劑瓶不能盛放 Na2SiO3,Na2CO3等試劑 . 。 (3)小蘇打片可治療胃酸過多。 (2)化肥的使用時應(yīng)考慮水解。 (3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生 ,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) . ,對最后殘留物的判斷 應(yīng)考慮鹽類的水解 (1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì) . (2)加熱濃縮 Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì) . (3)加熱濃縮 FeCl3 型的鹽溶液 .最后得到 FeCl3和 Fe(OH)3 的混合物 ,灼燒得 Fe2O3 。 .FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體 )+3HCl .兩種鹽溶液反應(yīng)時應(yīng)分三個步驟分析考慮 : (1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng) 。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時應(yīng)選擇甲基橙 。 ,要考慮水解 如 Mg,Al,Zn等活潑金屬與 NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反應(yīng) .3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓ +3H2↑ 12 ,選擇指示劑以及當(dāng) pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時 ,應(yīng)考慮到鹽的水解 .如 CH3COOH與 NaOH剛好反應(yīng)時 pH7,若二者反應(yīng)后溶液 pH=7,則 CH3COOH過量。 如 Na2S溶液中含有哪些離子 ,按濃度由大到小的順序排列 : C(Na+ )C(S2)C(OH)C(HS)C(H+) 或 :C(Na+) +C(H+)=2C(S2)+C(HS)+C(OH) 如配制 FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等鹽溶液時應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。 哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢 ? 。 其一般規(guī)律是 :誰弱誰水解 ,誰強(qiáng)顯誰性 。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、 P、 O、 S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素： S。⑥最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素： Be、 Al、 Zn。④最輕的單質(zhì)的元素： H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素： Li 。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素： N。 ⑨短周期中離子半徑最大的元素： P。 ⑦最高正價是最低負(fù)價絕對值 3 倍的短周期元素： S。 ⑤周期數(shù)是族序數(shù) 3 倍的元素： Na、 Ba。 ③族序數(shù)等于周期數(shù) 3 倍的元素： O。 二十 、元素的一些特殊性質(zhì) 1． 周期表中特殊位置的元素 ①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素： H、 Be、 Al、 Ge。 （ 2）定 T、 P 下的等效平衡 （ 例 4： 與例 3 的相似。 等效平衡的分類 （ 1）定溫（ T）、定容（ V）條件下的等效 平衡 Ⅰ 類 ：對于一般可逆反應(yīng)，在定 T、 V 條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。 四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等）， “定一議二”。例如：在NH4HCO3 溶液中 H3O+、 H2CO3 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物； NH OH、 CO32為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系： c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH)+c (CO32)。如 NaHCO3溶液中 ： n(Na＋ )＋ n(H+)＝ n(HCO3)＋ 2n(CO32)＋ n(OH)推出： [Na＋ ]＋ [H＋ ]＝ [HCO3]＋ 2[CO32]＋ [OH] 物料守恒： 電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。H 2O 向 AgNO3 中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2． NaOH 與 AlCl3： NaOH 向 AlCl3中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向 NaOH 中滴加 ——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3． HCl與 NaAlO2： HCl向 NaAlO2中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl中滴加 ——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4． Na2CO3與鹽酸： Na2CO3 向鹽酸中滴加 ——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 Na2CO3中滴加 ——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡 十三 、有機(jī)合成路線： 十四 、鹽類水解 10 鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。H 2O： AgNO3向 NH3 十 、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體 NH HCl、 HBr、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。 +鹽溶液、 H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 HNO3， AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。瓶蓋嚴(yán)密。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。用鑷子取，玻片 9 上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。 注 意題目要求“ 一定 ． ． 大量共存”還是“ 可能 ． ． 大量共存”；“不能大量共存”還是“ 一定 ． ． 不能大量共存”。 錯誤 !未找到引用源。 錯誤 !未找到引用源。 錯誤 !未找到引用源。 錯誤 !未找到引用源。 （ 6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù) 必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。 六 、反應(yīng)條件對氧化－還原反應(yīng)的影響． 1． 濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O S+6HNO3(濃 )===H2SO4+6NO2↑ +2H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O 3S+4 HNO3(稀 )===3SO2+4NO↑ +2H2O 2． 溫度 ： 可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3． 溶液酸堿性 . 冷、稀 4 高溫 7 2S2 ＋ SO32＋ 6H+＝ 3S↓＋ 3H2O 5Cl＋ ClO3＋ 6H+＝ 3Cl2↑＋ 3H2O S SO32， Cl、 ClO3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存 . Fe2+與 NO3共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng) .3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑＋ 2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑 ,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng) .故酸性 KMnO4 溶液氧化性較強(qiáng) . 4． 條件不同，生成物則不同 2P＋ 3Cl2點(diǎn)燃=== 2PCl3(Cl2不足 ) ； 2P＋ 5Cl2點(diǎn)燃=== 2 PCl5(Cl2充足 ) 2H2S＋ 3O2點(diǎn)燃=== 2H2O＋ 2SO2(O2充足 ) ； 2H2S＋ O2點(diǎn)燃=== 2H2O＋ 2S(O2 不充足 ) 4Na＋ O2緩慢氧化 ===== 2Na2O 2Na＋ O2點(diǎn)燃=== Na2O2 Ca(OH)2＋ CO2CO2適量==== CaCO3↓＋ H2O ； Ca(OH)2＋ 2CO2(過量 )==Ca(HCO3)2 C＋ O2點(diǎn)燃=== CO2(O2充足 ) ； 2 C＋ O2點(diǎn)燃===2CO (O2 不充足 ) 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O AlCl3＋ 3NaOH==Al(OH)3↓＋ 3NaCl ； AlCl3＋ 4NaOH(過量 )==NaAlO2＋ 2H2O NaAlO2＋ 4HCl(過量 )==NaCl＋ 2H2O＋ AlCl3 NaAlO2＋ HCl＋ H2O==NaCl＋ Al(OH)3↓ Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )==Fe(NO3)3＋ 3