大學(xué)化學(xué)實驗工作報告5篇(參考版)
2024-11-17 22:30本頁面
【正文】 (該步驟實驗可以反復(fù)多次)(5)實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。(3)在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。大學(xué)化學(xué)實驗工作報告5實驗步驟(1)在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。量濃度為0、100mol/L②測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/L七、誤差分析：判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。清洗并整理實驗儀器，清理試驗臺。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。用氫氧化鈉溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認(rèn)為達到終點，記錄讀數(shù)。(平行滴定兩次)⑵鹽酸溶液標(biāo)定：HCl+NaOH=NaCl+H2O反應(yīng)達到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。本實驗用草酸(二水草酸)作基準(zhǔn)物。即用已知濃度的酸(堿)溶液完全中和未知濃度的堿(酸)溶液，測定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計量數(shù)，求出未知溶液的濃度。藥品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L鹽酸，0、05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞試劑，甲基橙試劑。學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、實現(xiàn)學(xué)習(xí)與實踐相結(jié)合。(三)實驗記錄(四)、實驗數(shù)據(jù)紀(jì)錄：五、實驗結(jié)果處理：c(待)=c(標(biāo))V(標(biāo))/V(待)注意取幾次平均值。記錄滴定后液面刻度V2。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，趕盡氣泡，調(diào)整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度，記錄讀數(shù)V1，讀至小數(shù)點后第二位。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。如果有漏，必須更換橡皮管。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。大學(xué)化學(xué)實驗工作報告3實驗名稱：酸堿中和滴定
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1