第二節(jié)二氧化硫教案(參考版)
2024-11-15 22:50本頁(yè)面
【正文】 SO2+2H2S=3S175。3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。[學(xué)生閱讀思考]（1）空氣中二氧化硫的來(lái)源？（2）二氧化硫如何形成酸雨？（3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4 [課堂小結(jié)]（1）SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；（2）SO2的漂白性；（3）SO2對(duì)環(huán)境的污染。下面師生共同探討二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響。[提問] 二氧化硫與二氧化碳的組成相似，其化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？試將二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)作出比較。3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。[投影] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3（強(qiáng)調(diào)：由于SO2與NaOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫催化劑[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反應(yīng)）ΔSO3+H2O==H2SO4(放熱)[講解] 工業(yè)上根據(jù)上面兩個(gè)反應(yīng)原理制備硫酸。[投影] 解釋：SO2被NaOH溶液吸收。根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)？－2 0 ＋4 ＋6 H2S S SO2 SO3二氧化硫中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。[現(xiàn)象4] 溶液中有黃色沉淀生成 [投影] SO2+2H2S=3S175。[提問] 此反應(yīng)中溴水褪色是否可逆、是否與二氧化硫的漂白原理一樣？[學(xué)生討論回答] 二氧化硫使溴水褪色不是可逆反應(yīng)，此反應(yīng)中二氧化硫被氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。二氧化硫還可用來(lái)滅菌，做食物和干果的防腐劑。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長(zhǎng)時(shí)間后易恢復(fù)原來(lái)的顏色，是暫時(shí)漂白。[現(xiàn)象2] 品紅褪色[學(xué)生討論回答] 二氧化硫有漂白性[提問] 我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？ [學(xué)生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。[投影] SO2＋H2ODH2SO3（可逆反應(yīng)）[提問] 亞硫酸的不穩(wěn)定性僅表現(xiàn)在熱分解上嗎？亞硫酸中硫元素的化合價(jià)居于+6和0、2價(jià)之間，則可推測(cè)亞硫酸的性質(zhì)還有？實(shí)驗(yàn)室存放亞硫酸及其鹽應(yīng)注意些什么？[學(xué)生討論回答] 亞硫酸中硫元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，能被氧化成＋6價(jià)，體現(xiàn)出還原性。[講解] 此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)。[投影] 一、二氧化硫的性質(zhì)（一）物理性質(zhì)[引導(dǎo)學(xué)生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味[投影] 無(wú)色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大 [講述] 下面我們通過一組實(shí)驗(yàn)來(lái)研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。[投影]第二節(jié) 二氧化硫[投影]（資料1）雪白的饅頭、發(fā)黃的報(bào)紙、風(fēng)景區(qū)燃放爆竹的錄象鏡頭、硫酸廠上空及周圍環(huán)境污染的鏡頭。（三）情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的互動(dòng)協(xié)作意識(shí)和合作能力。進(jìn)一步鞏固學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴?。第五篇：二氧化硫教案《二氧化硫》教案教學(xué)目標(biāo)：（一）知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。初步實(shí)現(xiàn)了新課標(biāo)設(shè)計(jì)理念。則下面結(jié)論正確的是（） 、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來(lái)：氟利昂（氟氯烴）等排放物 酸雨亂砍濫伐森林第四篇：二氧化硫教案23二氧化硫的性質(zhì)一、物理性質(zhì)：二、化學(xué)性質(zhì) ： ： ： ： 三、二氧化硫與社會(huì)： 【設(shè)計(jì)反思】本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)貫穿知識(shí)和生活兩大線索從二氧化硫的物理性質(zhì)到到二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，再?gòu)幕瘜W(xué)性質(zhì)到二氧化硫?qū)Νh(huán)境的破壞都體現(xiàn)了二氧化硫與人類社會(huì)的息息相關(guān)。[反饋檢測(cè)]下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（）2S 2 2SO4能夠證明CO2中含有SO2的方法有（） ，再通入澄清石灰水中一瓶無(wú)色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。下面師生共同探討二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響。4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。[投影] 小結(jié)：1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。[投影] 解釋：SO2被NaOH溶液吸收。根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)－2 0 ＋4 ＋6H2S S SO2 SO3 二氧化硫中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。[現(xiàn)象4] 溶液中有黃色沉淀生成[投影] SO2+2H2S=3S175。二氧化硫還可用來(lái)滅菌，做食物和干果的防腐劑。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長(zhǎng)時(shí)間后易恢復(fù)原來(lái)的顏色，是暫時(shí)漂白。[現(xiàn)象2] 品紅褪色[學(xué)生討論回答] 二氧化硫有漂白性[提問] 我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？[學(xué)生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。[投影] 化學(xué)性質(zhì)[演示實(shí)驗(yàn)]將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑將二氧化硫通入品紅溶液中將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中將二氧化硫通入硫化氫溶液中將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液 [現(xiàn)象1] 滴加石蕊，溶液變紅[投影] SO2＋H2ODH2SO3（可逆反應(yīng)）[提問] 為什么起初進(jìn)入試管的水不多，晃過后增多？石蕊
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