第二節(jié)二氧化硫教案(已修改)
2024-11-15 22:50 本頁面
【正文】 第一篇：第二節(jié) 二氧化硫 教案第二節(jié) 二氧化硫 教案教學(xué)目標(biāo)使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐挝廴镜姆椒?，加強環(huán)保意識通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實驗想象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。教學(xué)重點二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)用具：多媒體教學(xué)方法：實驗探索，研討總結(jié)，練習(xí)鞏固教學(xué)過程[引入]今天我們將一起進(jìn)入硫的世界,探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。[投影]第二節(jié)二氧化硫[[投影]資料1日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產(chǎn)硫酸（3）作為防腐劑（4）消毒劑[投影]資料2石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……[引入]如何預(yù)防并化之為寶？這就需要我們進(jìn)一步了解二氧化硫的性質(zhì)。[投影] 一、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)[引導(dǎo)學(xué)生觀察]大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味[投影]無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1:40）密度比空氣大[講述]下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。[投影]化學(xué)性質(zhì)[演示實驗]、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑將二氧化硫通入品紅溶液中將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中將二氧化硫通入硫化氫溶液中將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液[現(xiàn)象1]滴加石蕊，溶液變紅[投影]So2＋H2oDH2So3（可逆反應(yīng)）[提問]為什么起初進(jìn)入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？[學(xué)生討論回答]石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。[講解]此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)（回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，進(jìn)一步鞏固可逆反應(yīng)的知識）。[現(xiàn)象2]品紅褪色[學(xué)生討論回答]二氧化硫有漂白性[提問]我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？[學(xué)生討論]Na2o2,cl2（Hclo）,o3,H2o2等。[講解]二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長時間后易恢復(fù)原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。[現(xiàn)象3]溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影]So2＋Br2+2H2o＝H2So4+2HBr[分析]二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r態(tài)物質(zhì)而褪色。[現(xiàn)象4]溶液中有黃色沉淀生成[投影]So2+2H2S=3S175。+2H2o[討論分析]二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態(tài)物質(zhì)硫。根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)－20＋4＋6H2SSSo2So3二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。[現(xiàn)象5]二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。[投影]解釋：So2被NaoH溶液吸收。So2+2NaoH=Na2So3+H2oSo2+Na2So3+H2o===2NaHSo3即So2+NaoH=NaHSo3（由于So2與NaoH反應(yīng)時物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）[講解]此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫催化劑[投影]2So2+o2=====2So3（可逆反應(yīng)）ΔSo3+H2o==H2So4[講解]工業(yè)上根據(jù)上面兩個反應(yīng)原理制備硫酸。[投影]小結(jié)：1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。[投影]比較So2和co2名稱So2co2氣味刺激性無味ca2沉淀、過量消失沉淀、過量消失品紅褪色不褪色[討論]二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍?zhǔn)字灰彩撬?。下面師生共同探討二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響。[投影] 二、二氧化硫的污染[簡介]酸雨的概念（pH（1）空氣中二氧化硫的？（2）二氧化硫如何形成酸雨？（3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？[投影]So2+H2o=H2So3，2H2So3+o2=2H2So4[小結(jié)]（1）So2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；（2）So2的漂白性；（3）So2對環(huán)境的污染。[反饋檢測]、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（）、能夠證明co2中含有So2的方法有（），再通入澄清石灰水中一瓶無色氣體，可能含有Hcl,HBr,So2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入Bacl2+Hcl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNo3+HNo3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是（）、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來：氟利昂（氟氯烴）等排放物酸雨亂砍濫伐森林土壤和水污染核污染放射病和癌癥發(fā)病率增加汽車、燃煤等排So2破壞臭氧層大量使用農(nóng)藥土地沙漠化為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如
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