20xx人教版高中化學(xué)必修一第1章第2節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用第1課時(參考版)
2024-12-13 15:11本頁面
【正文】 ④ 已知 NaCl晶體中，靠得 最近的 Na+與 Cl間的平均距離為 a cm(如下圖 )，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù) NA的表達(dá)式為 __________。 ② 步驟 (2)中用酸式滴定管還是用堿式滴定管 __________，理由是 ____________________?，F(xiàn)有一種簡單可行的測定的方法，具體步驟為： (1)將固體 NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取 m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器 A中； (2)用滴定管向 A 儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至 A 儀器的刻度，計算出 NaCl 固體的體積 V cm3。 隨堂練習(xí) 一、選擇題 12C 的相對原子質(zhì)量為 100，下列各項發(fā)生變化且為原來的 12/100 的是（ ） 的摩爾質(zhì)量 g硫酸的物質(zhì)的量 答案 :D ，需配制一定量含 50 mol NH4Cl、 16 mol KCl和 24 mol K2SO4的營養(yǎng)液。否則，第二次實(shí)驗所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)將明顯減少，因為殘留在水槽內(nèi)的硬脂酸分子會占據(jù)部分水面。 ，應(yīng)保持水面平靜，防止單分子膜重疊。在使用過程中要隨時加塞塞住。 四、注意問題 ，可用無水氯化鈣或氧化鈣除去。 ，將會造成很大的誤差。 三、原因分析 ，故在配制、使用硬脂酸苯溶 液的過程中因為苯的揮發(fā)，造成濃度的變化會造成實(shí)驗誤差。 說明： 一、實(shí)驗成功標(biāo)志 根據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)計算的阿伏加德羅常數(shù) NA在（ 57） 1023范圍內(nèi)為成功。mol1 ，所以 1 mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個 數(shù)，即阿伏加德羅常數(shù) Na為： NA=)1()1( 11 ??? ? dmAVM S VVSdmVA M 注釋：當(dāng)最后一滴硬脂酸溶液滴下后，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說明這滴溶液沒有擴(kuò)散，即沒有參與單分子膜的形成。已知每個硬脂酸分子的截面積 A=（ 10－ 15） cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個數(shù)為 S/A。 （ 2）測得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為 V1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數(shù)為（ d1）（詳見注釋），那么形成單分子膜需用硬脂酸的質(zhì)量為： V1(d1)取三次結(jié)果的平均值。 ，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復(fù)以上操作兩次。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴(kuò)散，而呈透鏡狀時為止。 用直尺從三個不同方位準(zhǔn)確量出水槽的內(nèi)徑，取其平均值。 實(shí)驗步驟 。 硬脂酸的苯溶液。 。已知每個電子的電荷量是 177 331019 C,則 Na= CmolC1911060 217 73 485???? = 1361023mol1 下面著重介紹單分子膜法測定阿伏加德羅常數(shù)的操作方法。這些方法的理論依據(jù)不同，但測定結(jié)果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。它的測定精確度隨著實(shí)驗技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。 單位 ——摩爾 符號： mol 使用范圍：微觀粒子 物質(zhì)的量 （ n）、粒子個數(shù)（ N）和阿伏加德羅常數(shù)（ Na）三者之間的關(guān)系： 用符號表示： n=ANN 活動與探究 阿伏加德羅常數(shù)的測定與原理 阿伏加德羅常數(shù)的符號是 Na,單位是每摩（ mol1），數(shù)值是 Na=( 137 6177。 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么 ?它們的物質(zhì)的量各是多少 ? 個水分子中有 _____________個電子， 1 mol H2O 中呢 ? 板書設(shè)計 第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用 一、物質(zhì)的量的單位 ——摩爾 物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。 mol水中含有 _____________個 水分子， _____________個氫原子。 ［板書］物質(zhì)的量（ n）、粒
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