20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第1章第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第3課時物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課后訓(xùn)練(參考版)
2024-12-02 22:16本頁面
【正文】 (3)從操作過程上看出 ,每次實(shí)驗(yàn)用的鹽酸為 25 mL,為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性 ,需重復(fù)操作實(shí) 驗(yàn) 2~3次 ,故配制溶液為 100 mL。反應(yīng)完成后 ,再用同濃度的 NaOH 溶液 (已事先配制好 )進(jìn)行滴定 ,二者實(shí)驗(yàn)的差值即為與 CaCO3反應(yīng)的鹽酸的體積 ,從而確定胃藥中 CaCO3的含量 ,所以操作順序?yàn)?①②④③ 或 ②①④③ 。 mL、 50 mL mL、 100 mL mL、 150 mL mL、 250 mL (4)寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 : 。L 1的 NaOH溶液肯定不需要的儀器是 (填序號 ),配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器 是 (填儀器名稱 )。 (2)上圖所示的儀器中配制 molL 1的 HCl溶液。L 1的 NaOH溶液滴定 ,需用去 Vx mL達(dá)滴定終點(diǎn) 。 ② 每次取一粒 (藥片質(zhì)量均相同 ) g 的此胃藥片 ,磨碎后放入錐形瓶中再加入 20 mL 蒸餾水 。L 1的 HCl溶液和 molL 1 (2) L (3) mL (4) molL 1。L 12= 0 mol, 則混合溶液中 Cl的物質(zhì)的量濃度是 ( 0 mol+ 0 mol)247。L 1= 0 mol, mL mol (4) mL molL 1=V molmol 1= L。 (2)100 mL該 濃鹽酸中所含 HCl的物質(zhì)的量為 L mol L= mol g (設(shè)混合后溶液的體積不變 ) 解析 :(1) 設(shè) 溶 液 的 體 積 是 100 mL, 則 HCl 的 物 質(zhì) 的 量 為 (100 mL gL 1的鹽酸與 mL molL 1的鹽酸 ,需以上濃鹽酸的體積為 。 (2)配制 100 mL該濃鹽酸 ,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下 HCl的體積為 。mL 1。L 1。L 1。 答案 :(1)500 (2)C (3) cd c (4)① 偏低 ② 無影響 98980026 在 L由 NaCl、 MgCl CaCl2組成的混合液中 ,部分離子濃度大小如圖所示 ,回答下列問題 : (1)該混合液中 ,NaCl的物質(zhì)的量為 mol,含溶質(zhì) MgCl2的質(zhì)量為 g。 (4)① 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 ,溶質(zhì)偏少 ,濃度會偏低 。L 140 g (2)圖中操作表示洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶后 ,再向容量瓶中加入蒸餾水定容 ,應(yīng)在圖中 ④ 與⑤ 之間。 解析 :(1)因無 480 mL規(guī)格的容量瓶 ,所以配制 480 mL mol 附表 :砝碼規(guī)格 a b c d e 砝碼大小 /g 100 50 20 10 5 (4)下列操作對所配溶液的濃度高低有何影響 ? ① 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 ,濃度會 (填 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 無影響 ”,下同 )。 (2)其操作步驟如右圖所示 ,則該圖操作應(yīng)在下圖中的 (填選項字母 )之間。L 1 NaOH溶液以備使用。 V(稀溶液 )。L 1 解析 :稀釋前后 n不變
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