【正文】 (3)反應(yīng)開始至2 min,氣體X的平均反應(yīng)速率為 _______。根據(jù)圖中 數(shù)據(jù),試填寫下列空白：(1)該反應(yīng)第 ______ 分鐘到達平衡狀態(tài),X所占的體積分?jǐn)?shù)為 _______。(3)元素⑦的氫化物分子式為________，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________，(4)①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為___，該化合物灼燒時焰色為________，(5)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。（4分）（3）、寫出下列物質(zhì)的電子式：（4分）Na2O2 ：CO2 ：（4）用電子式寫出下列物質(zhì)的形成過程：（4分）HCl：CaBr2：催化劑20.（1）（4分）對于反應(yīng)2SO2 +O2的原子最外層電子數(shù)為1。則此一段時間是：（）B．2秒C．D．1下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．在甲烷燃燒反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能C．舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所釋放的能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱 D．吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生1下列各個裝置中能組成原電池的是（）二、非選擇題（五大題，共46分）1（16分）根據(jù)你的觀察和積累的知識，試填寫：（1）、下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是屬于吸熱反應(yīng)的是。L元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A核外電子排布呈周期性變化B元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C核電荷數(shù)逐漸增大D元素化合價呈周期性變化9（）、下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的化合物是（）A．NH4ClB．N2C．CO2D．MgCl211．化學(xué)反應(yīng)進行的快慢常用“化學(xué)反應(yīng)速率”這一物理量來描述，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的理解正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率指反應(yīng)物濃度的減少值B．化學(xué)反應(yīng)速率指生成物濃度的增加值C．化學(xué)反應(yīng)速率指反應(yīng)物濃度的減少值或生成物濃度的增加值D．化學(xué)反應(yīng)速率指單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值12．對于可逆反應(yīng)M + 3N2Q 達到平衡時，下列說法正確的是（）A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化D．反應(yīng)已經(jīng)停止1下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O C．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOHD．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I21若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是（）AX2＋H2＝2HXBX2＋H2O＝HX＋HXOC2Fe＋3X2＝2FeX3DX2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O1有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序為（）A．ABCDB．CABDC．ACDBD．BDCA 16．在N2 + 3H2A．1秒2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，實踐證明，這樣很好地實現(xiàn)了教師和學(xué)生、課前和課后的互動。二、課前課后也是不可忽視的重要環(huán)節(jié)每當(dāng)我輪值晚自習(xí)時，我不是簡單地在教室閑逛，而是充分利用師生短暫的共處時間，解答學(xué)生的各種疑難。應(yīng)該充分利用已有的教學(xué)設(shè)備，該學(xué)生更多的“事實”以加深學(xué)生對知識點的理解。注重實驗教學(xué)。經(jīng)過了解，才知道初中教學(xué)并不要求學(xué)生掌握常見元素的原子序數(shù)。了解學(xué)生包括很多方面，如學(xué)生對原有知識和技能的掌握情況、學(xué)生的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)習(xí)慣等。半學(xué)期以來，發(fā)現(xiàn)聽課后認(rèn)真總結(jié)，對自己的備課、上課有很大的幫助。做好聽課總結(jié)三人行，必有我?guī)?。仔?xì)鉆研新課程標(biāo)準(zhǔn)讓我更明確教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重點和教學(xué)難點所在，使自己在課堂教學(xué)中做到層次分明。教師只有認(rèn)真做好備課工作，才能較好的`組織課堂教學(xué)。要想上好一堂課，我總結(jié)有以下兩點心得體會：一、課堂45分鐘是教與學(xué)最重要的環(huán)節(jié)。在學(xué)習(xí)用電子式形成過程時，從原子結(jié)構(gòu)示意圖出發(fā)，活潑金屬容易失電子，活潑非金屬容易得電子，然后離子鍵以氯化鈉的形成為例，共價鍵以氯化氫的形成為例，通過介紹他們的形成過程，用電子式的形式表達出來，引出離子鍵和共價鍵，具有代表性，學(xué)生容易明白，對教材要求掌握的知識容易接受。在學(xué)習(xí)離子鍵和共價鍵時，電子式的書寫也是學(xué)生不好處理的，而教材中電子式是以資料卡片的形式給出的。增加核外電子排布的內(nèi)容，以認(rèn)識元素周期律變化的根本原因，增加同一主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，從縱橫兩個方面理解元素周期律也培養(yǎng)了學(xué)生的抽象思維和邏輯思維能力。我先讓學(xué)生從感性上來認(rèn)識元素周期表，看元素周期表的實物圖，讓學(xué)生親自數(shù)元素周期表的行和列，調(diào)動學(xué)生的積極性和主動性，使學(xué)生參與到教學(xué)中來。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)化學(xué)的重要工具，對整個中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)具有重要的指導(dǎo)作用，因此學(xué)生對元素周期表的熟悉程度直接影響著其對化學(xué)元素的學(xué)習(xí)。以上是我在必修一模塊教學(xué)實踐中的一些體會，既有成功的地方，也有需要改進的不足之處，正是這些寶貴的經(jīng)驗為我將要進行的必修二模塊教學(xué)奠定了基礎(chǔ)。在教學(xué)中，我們需要處理好兩個環(huán)節(jié)，第一個環(huán)節(jié)就是實驗探究，第二環(huán)節(jié)就是知識目標(biāo)的完成。三、充分利用現(xiàn)有資源，實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)的多元化必修課的定位是全體學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的發(fā)展，所以在實施中不能只抓知識傳授和訓(xùn)練。對此，我深感困惑，因為現(xiàn)在的高考還是最主要的指揮棒，對于理科生來說，必修模塊的學(xué)習(xí)是他們進行選修模塊學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。積極尋求有利于學(xué)生全面發(fā)展的評價方式對學(xué)生的評價既要注重全體學(xué)生的共同發(fā)展，又要兼顧學(xué)生的個體差異性的發(fā)展。在實踐中，我認(rèn)為學(xué)案導(dǎo)學(xué)的方法可以十分有效地促進學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，非常有利于學(xué)生從被動的聽課向主動聽課的轉(zhuǎn)變。在一定的條件下，幾種方法可同時并用，以實現(xiàn)最優(yōu)的教學(xué)效果，當(dāng)然，教師在選擇教學(xué)方法的同時要兼顧學(xué)生的學(xué)習(xí)起點、學(xué)習(xí)方法的39。在實際教學(xué)中，我們所涉及的知識板塊、知識結(jié)構(gòu)各不盡相同，因此我們就要尋找能夠在這特定的條件下能起到最優(yōu)效果的方法。教學(xué)有法而無定法，化學(xué)中的教學(xué)方法很多，那么，我們在實際教學(xué)中該選擇什么樣的教學(xué)方法呢？這個問題是我一直在思考的問題。在模塊一的教學(xué)里，我努力朝上述方向努力，可能是自己的教學(xué)經(jīng)驗不足，師生關(guān)系的完善在本學(xué)期并沒有實現(xiàn)預(yù)期的效果，在必