高一化學(xué)必修二知識點梳理大全(參考版)
2025-04-15 04:23本頁面
【正文】 8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋
10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClOKMnOCaCO3的分解等。
△ 常見的吸熱反應(yīng)：①以C、HCO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)
＋H2(g)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫
氣。
六、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
五、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有的變化。
：
用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：
（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（只有共價鍵）
極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。
四、化學(xué)鍵
化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。 （Ⅰ）同周期比較：
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