高一必修一必修二化學(xué)公式大全(參考版)
2024-08-16 18:26本頁(yè)面
【正文】 不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成別的有機(jī)物的反應(yīng)。如： ②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。水分子中的OH或H取代有機(jī)化合物中的原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫水解反應(yīng)。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應(yīng)。 甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng) CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。 2) 加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。 乙烯的物理性質(zhì) 通常情況下，無(wú)色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。 ） 實(shí)驗(yàn)室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱） 乙烯燃燒 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑） 乙烯和氯化氫 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl 乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2→CH3CH3 （條件為催化劑） 實(shí)驗(yàn)室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4） 乙炔燃燒 C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點(diǎn)燃）苯燃燒 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點(diǎn)燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 乙醇完全燃燒的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點(diǎn)燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和氧化鈣 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O乙醛氧化為乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）烯烴是指含有C=C鍵的碳?xì)浠衔铩?硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑ 鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 1鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 1鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 1氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 1氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 1氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 1氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 1氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 1硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 1氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 2實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 2氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 2三氯化鐵溶
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