【正文】 （2）教育不僅能改變個人的命運，而且決定著國家的未來。為什么說受教育既是權利，又是義務？P19 我國憲法規(guī)定，中華人民共和國公民有受教育的權利和義務。因為學習是一個探究和發(fā)現(xiàn)的過程，需要克服困難，刻苦努力。”他說的對嗎? P18 這句話是錯誤的。失學是痛苦的，享有學習的權利和機會是快樂的。另外，⑤享有學習的權利和機會，是多么的令人快樂。5．學習中有哪些苦與樂? P18(學習中有哪些苦？哪些樂？為什么說學習中有苦也有樂？）（1）學習，對我們每個人來說都是苦了交織的,學習中有苦更有樂。4．如何了解自己的學習方法? P14每個人都有自己的學習方式．種種方式各有特點。（2）我們根據(jù)自己的學習方式，結(jié)合老師的教學實際，找到適合自己的學習方法。③科學安排時間。②提高學習效率。①學會自主學習?！驹诨卮疬@道題時，不要忘記加上這句話。第二課 把握學習新節(jié)奏★初中學習的新特點有哪些？（同小學相比，初中的學習有了那些不同？）P11①學習科目增多了；②難度加深了，作業(yè)量增多了；③老師講課的方式變了；④學習的方式方法變了：更強調(diào)自主學習，強調(diào)學習的方法策略，強調(diào)學習的計劃性。當朋友、同學遇到困難和不幸時，我們應毫不猶豫的伸出援助之手。那種不分是非善惡、只講“哥們兒義氣”的所謂友誼，絕不是真正的友誼。朋友之間的理解。（2）理解、寬容。③朋友相交，貴在真誠。②朋友之間需要彼此尊重。①每個人在人格和法律地位上都是平等的。（2）我們在尋找友情的過程中，應謹慎交友，努力做到善交益友，樂交諍友，不交損友。（3）友情給我們溫暖和力量，讓我們獲得更多的幸福和快樂。為什么生活需要友情？（1）生活離不開朋友，人生離不開友情，友情也是我們特別渴求的一種心里需要，是我們健康成長中不可缺少的精神營養(yǎng)。②眾人拾柴火焰高。⑤沒有團結(jié)協(xié)作，即使我們每個人都能奏出最美的音符，也只能是雜亂無章的噪音；只有團結(jié)協(xié)作，我們才能奏響最優(yōu)美的班級樂章，在集體中不斷成長。每個人都能在班級中找到自己的位置，誰都無法代替。③一個班級有著共同的期望，這個期望就是共同的目標，如果沒有共同的目標，班級就像一盤散沙，不可能成為優(yōu)秀班集體，有了共同的目標，就有了團結(jié)奮斗的動力。附：如何結(jié)識新的友誼？（結(jié)識新同學有哪些好方法？）①真誠平等，互幫互諒；②尊重對方，自重自愛；③坦誠待人，堅持原則。自覺遵守并維護集體紀律，就會很自然的融入到集體中。怎樣融入新的班集體？（1）建立純樸、融洽的同學關系，創(chuàng)設一個和諧、愉快的班級氛圍。⑤掌握新的方法，科學管理學習。如何盡快適應初中新的學習生活？（七年級是人生的新起點，如何把握好這個新起點？）①及時調(diào)整心態(tài)，適應新的環(huán)境；②確立奮斗目標，迎接新的挑戰(zhàn)；③加強自我管理，克服依賴心理。每個人都能在班級中找到自己的位置，誰都無法替代。（4）我們還要為這個班級添磚加瓦，參加各種比賽活動，為班級增添榮譽。你想擁有一個怎樣的班集體呢，談談你如何建設好新的班集體？P7答： 我想擁有一個優(yōu)秀的班集體。(3)與新同學一起在學習生活中分享成長的快樂。第五篇：初一政治 上冊知識點總結(jié)七年級思想品德復習提綱 第一單元笑迎新生活 第一課 珍惜新起點1．升入中學后，我們將會有許多新的體驗，我們該如何對待這個“新”字?P4(1)珍惜初中生活的起點，體驗成為初中生的快樂。角，不能將試管口對著自己或別人 ：(1)用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。(2)酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。(1)酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。(3)量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。（存放在細口瓶）的取用(1)少量液體藥品的取用用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）(2)從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。要立即用水沖洗。，一般取最少量，即液體取12mL，固體只要蓋滿試管底部。燃燒含碳燃燒要注意通風，防止CO中毒；以煤等含碳物質(zhì)作燃燒時，一定要裝煙囪，并且保持通風 (1)金剛石、石墨、活泩?zhí)慷际翘荚亟M成的單質(zhì)，它們的性質(zhì)不同，是因為碳原子的排列方式不同(2)金剛石的性質(zhì)：最硬 不導電 熔點高(3)金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質(zhì)，切割玻璃、大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機的鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層。(8)溫室效應的可能后果：①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市；②土地沙漠化；③農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。(3)證明CO2驗滿的方法①將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明CO2集滿②將沾有澄清石灰水的玻璃片放在集氣瓶口，若液滴變混濁，證明CO2集滿(4)二氧化碳的用途（不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大）（在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應生成有機物，放出氧氣）（能溶于水，與反應生成碳酸）、人工降雨（干冰升華吸熱，使環(huán)境溫度降低）(5)CO的性質(zhì)：①可燃性：CO＋O2②還原性：CO＋CuO；CO+Fe2O3；CO+Fe3O4(6)一氧化碳的用途①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性）②冶煉金屬 用于煉鐵（利用CO的還原性）(7)二氧化碳對人類不利的一面①二氧化碳不能供給呼吸，當空氣中二氧化碳的含量過高時，人便神志不清，最后死亡。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。(2)水的組成的正確表述： ； ；（都不講個數(shù)）；（都講個數(shù)）(3)水的凈化：：取水－沉淀－過濾－吸附－消毒－配水（沒有蒸餾）：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀(4)硬水和軟水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水； ：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣)②把適量水放在蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒有純水。,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)(2)用第二種藥品制取時要在試管口放一團棉花（防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管）(3)用第三種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下 工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用NO2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。(4)CO2只能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、N2注意NO只能用排水法收集。(2)反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。(2)在化學反應中:一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類 ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類 ②分子的種類； 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài)(3)書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質(zhì)也不同，核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NHCH4。由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。CO2表示 1二氧化碳這種物質(zhì)○2表示一個二氧化碳分子○3表示二氧化碳由C元素和O元素組成○4表示一個二氧化碳分(9)○子。(7)元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。(6)由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。(4)純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同（區(qū)分時可寫出分子式，判斷是一種還是多種）。）(2)由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。(7)原子核電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。一切（6）原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！有一種氫原子無中子）。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。例如：保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是氧分子。(3)物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故(1)原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。原子是化學變化中的最小粒子。(1)通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的(2)氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。(5)排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SOCO、NO2，O3。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。(2)若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾?！獱顟B(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。：有沒有新物質(zhì)的生成。(2)儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45176。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質(zhì)放在外焰部分。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。(2)量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。(1)讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。，要立即用水沖洗。，一般取最少量，即液體取12mL，固體只要蓋滿試管底部。燃燒含碳燃燒要注意通風，防止CO中毒；以煤等含碳物質(zhì)作燃燒時，一定要裝煙囪，并且保持通風(1)金剛石、石墨、活泩?zhí)慷际翘荚亟M成的單質(zhì)，它們的性質(zhì)不同，是因為碳原子的排列方式不同(2)金剛石的性質(zhì)：最硬 不導電 熔點高(3)金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質(zhì)，切割玻璃、大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機的鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層。(8)溫室效應的可能后果：①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市；②土地沙漠化；③農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。(3)證明CO2驗滿的方法①將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明CO2集滿②將沾有澄清石灰水的玻璃片放在集氣瓶口，若液滴變混濁，證明CO2集滿(4)二氧化碳的用途（不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大）（在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應生成有機物，放出氧氣）（能溶于水，與反應生成碳酸）、人工降雨（干冰升華吸熱，使環(huán)境溫度降低）(5)CO的性質(zhì)：①可燃性：CO＋O2②還原性：CO＋CuO；CO+Fe2O3；CO+Fe3O4(6)一氧化碳的用途①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性）②冶煉金屬 用于煉鐵（利用CO的還原性）(7)二氧化碳對人類不利的一面①二氧化碳不能供給呼吸，當空氣中二氧化碳的含量過高時，人便神志不清，最后死亡。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。(2)水的組成的正確表述：；；（都不講個數(shù)）；（都講個數(shù)）(3)水的凈化：：取水－沉淀－過濾－吸附－消毒－配水（沒有蒸餾）：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀(4)硬水和軟水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣)②把適量水放在蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒有純水。,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)(2)用第二種藥品制取時要在試管口放一團棉花（防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管）(3)用第三種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用NO2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。(4)CO2只能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、N2注意NO只能用排水法收集。(2)反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。(2)在化學反應中:一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類 ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類 ②分子的種類； 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài)(3)書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質(zhì)也不同，核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NHCH4。由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有