【正文】 焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時(shí)離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時(shí)較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。?方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。(七).銅離子：?方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。?方法二（棉花－水－燒杯法）： 跟方法一類似，把一小團(tuán)棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點(diǎn)燃。(五).鍶離子：方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。?方法二（燒杯酒精法）：取一藥匙研細(xì)的無(wú)水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點(diǎn)水也沒(méi)有，則讓其在空氣吸一會(huì)兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點(diǎn)燃。觀察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。?方法四（鐵絲法）：同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法。?方法二（蒸發(fā)皿酒精法）：取一藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi)，加入１毫升酒精，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng)，可看到紫色火焰，透過(guò)鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯。以上做法教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到，但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。?方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末（研細(xì)），點(diǎn)燃。即使是近乎無(wú)色（淺淡藍(lán)色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時(shí)火焰也是黃色的，很難說(shuō)明焰色是鈉離子的還是原來(lái)酒精燈的焰色。(一).鈉離子： 鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實(shí)際做起來(lái)最麻煩。哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢? 。其一般規(guī)律是:誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。掌握離子方程式的類型及特征，寫好離子方程式，正確書寫離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。3． 鹽類水解的離子方程式。(三)．離子反應(yīng)方程式的類型 1． 復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。3． 離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。(一)． 離子反應(yīng)發(fā)生的條件1． 離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。①如甲烷、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉；②“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。②石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”（也稱“黑面包”實(shí)驗(yàn)）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中醇酸混合液的配制。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。①需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實(shí)驗(yàn)：“蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”。３、注意反應(yīng)物的量有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑②鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。④用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度）、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度）和“ 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測(cè)定餾出物的溫度）。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“煤的干餾實(shí)驗(yàn)”。②酒精噴燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會(huì)考的?？純?nèi)容。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。44．把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。：有氣體生成。9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同?！安弧?5例，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。:欲除去碘中的沙子，可用此法。：:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①測(cè)物質(zhì)溶解度。(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。5.“液體后加”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。2.“從左到右”原則。1.“從下往上”原則。⑩常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。④最輕的單質(zhì)的元素：H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。四十五、元素的一些特殊性質(zhì) 1． 周期表中特殊位置的元素①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。（2）定T、P下的等效平衡（例4： 與例3的相似。等效平衡的分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡Ⅰ類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同； 再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中； 三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。三十九、氧化還原反應(yīng)配平標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；二列出化合價(jià)升降變化三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號(hào)。三十五、濃硫酸“五性”三十六、濃硝酸“四性”三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡(jiǎn)化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“+”)3．檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）注意：要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和條件下進(jìn)行，可不予注明；要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體； △H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)二十八、有機(jī)物燃燒通式二十九、有機(jī)合成路線：補(bǔ)充：三十、化學(xué)計(jì)算三十一、阿伏加德羅定律三十二、氧化還原反應(yīng) 升失氧還還、降得還氧氧三十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。（二）無(wú)機(jī)二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)：二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)二十七、有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。小數(shù)點(diǎn)為一位 。小數(shù)點(diǎn)為兩位 。7．連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原則。5．先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。3．先“塞”后“定”原則。：1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）：六、常見(jiàn)的重要氧化劑、還原劑七、反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響． 1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同3．．條件不同，生成物則不同八、離子共存問(wèn)題九、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫）十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則1．“從下往上”原則。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。环肿泳w的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。2單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性不