【正文】 (3)如果有機物A在酸作催化劑條件下可水解生成B和C，且B在適當條件能經氧化最終得到C，則A有幾種同分異構體?試寫出A的結構簡式。L—1的H2SO4溶液混合后，可得到多少克沉淀?濾去沉淀后(忽略溶液體積的變化)、在濾液中加入足量的Na2CO3固體，可得到標準狀況下的氣體多少升? 39．(6分)0．1mol有機物A在氧氣中充分燃燒，生成的CO2在標準狀況下的體積力17．92L、生成H2O的質量為14．4g。五、(本題包括2小題，共10分)38．(4分)將100mL 0．40mol(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________。要證明上述反應產物中既有CO2又有SO2，下列實驗現象中必須有的是(填序號)________。37．(6分)實驗室用下圖所示裝置進行木炭和濃硫酸的反應，并驗證生成的氣體中含有CO2和SO2氣體，根據要求回答下列問題。(4)E元素的最高價氧化物與水反應的化學方程式是_______________________。(2)元素B和F形成的化合物的電子式__________________。已知A C、F三種元素的原子最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間能兩兩發(fā)生反應都生成鹽和水；又知D元素的原子最外層電子數比次外層電子數少4，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3。(3)反應B C的化學方程式是______________，該反應的類型屬于__________反應。又知烴A的密度(在標準狀況下)是1．16g/L，試回答下列問題：(1)有機物的名稱：A．_______，B．_________，D．___________。(4)精確地測定8種氣體的密度，但結果總是大于理論值的氣體是_________，這是因為________________。(2)易溶于水，可用堿石灰作干燥劑的氣體是________________。L—1 NaOH溶液，得到沉淀0．26g，所加入NaOH溶液的體積是（）A．10mL B．20mL C．30mL D．36．7mL 第Ⅱ卷(非選擇題，共40分)三、(本題包括5個小題共20分)31．(2分)配平下列反應的化學方程式 □S十□H2SO4(濃)＝□SO2↑十□H2O 32．(2分)硝酸除具有酸的通性外，還具有的兩種特性是 和33．(5分)今有8種氣體：ClHCl、HF、SO2 NHNO、NO2和H2S。為了除去SO2氣體中含有少量SO3氣體，可讓氣體通過（）A．NaOH溶液 B．飽和NaHSO3溶液 C．水 D．98％的濃H2SO4 30．向10mL lmol若正確答案只有1個選項，多選時該小題為0分；若正確答案包括2個選項，每選對1個給1分，但只要選錯1個，該小題即為0分)21．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（）A．3．55g氯氣由分子變?yōu)槁入x子時，得到的電子數為O．1NA B．20g重水(D2O)所含的電子數為10NA C．22．4L氮氣所含的原子數為2NA D．常溫下，1mol氬氣所含的原子數為NA 22．下列物質能跟溴水反應產生白色沉淀的是（）A．AgNO3溶液 B．C6H5OH C．KI溶液 D．CH2＝CH2 23．某有機物在氧氣中燃燒生成水蒸氣和二氧化碳的物質的量之比為1：1，由此得出的結論是（）A．該有機物分子中C：H：O原子個數比為1：2：3 B．該有機物分子中C：H原子個數比為1：1 C．該有機物中必定含氧D．無法判斷該有機物中是否含氧24．向某溶液中滴入少量含Ag+的溶液，生成淡黃色沉淀，過濾出沉淀，在濾液中滴入KSCN 溶液，不顯紅色，再滴入氯水，溶液變紅色，則該溶液是（）A．CaBr2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeBr2溶液 D．FeCl2溶液25．下列說法不正確的是（）A．要將AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀，常用氨水作沉淀劑B．鍋爐長期燒煮硬水，結成的鍋垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 C．在苯酚溶液中加入濃溴水，可產生白色沉淀D．在硫酸鐵溶液中加入過量鐵屑后，再加入KSCN溶液，呈紅色26．有下列5種物質：①C2H4和H2，②H2和Cl2，③CH4和Cl2，④Agl，⑤濃HNO3。每小題只有一個選項符合題意)1．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，它屬于（）A．純凈物 B．混合物 C．化合物 D．單質2．下列變化屬于化學變化的是（）A．石油分餾 B．碘片升華 C．煤的干餾 D．蔗糖溶于水3．下列各組內的兩種物質，固態(tài)時都屬分子晶體的是（）A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CH4和MgCl2 4．下列各組內的兩種物質互為同素異形體的是（）A．16O和18O B．O2和O3 C．乙酸和甲酸甲酯 D．乙烷和丙烷5．下列表示微粒的圖或式正確的是（）6．不能使干燥的淀粉碘化鉀試紙變藍的是（）A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．鹽酸7．在同溫同壓下，相同質量的下列氣體中，體積最大的是（A．NH3 B．SO2 C．O2 D．H2 8．以下各組內的兩種物質相互反應不能生成氫氧化鈉的是（A．Na和H2O D．Na2O和HCl 9．下列化學方程式錯誤的是（）△A．2Na十S ====Na2S△B．Cu十S====CuS△C．Fe十S ====FeS△D．H2十S====H2S 10．有機物中的烴是（）A．含有碳元素的化合物C．燃燒后生成CO2和H2O的化合物 D．僅含有碳元素和氫元素的化合物11．物質的量相同的NH3和CH4兩種氣體，一定具有相同的(A．體積 B．質量 C．原子個數 D．質子數 12．下列敘述正確的是（）A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 C．離子化合物中不可能含有共價鍵 D 共價化合物中可能含有離子鍵13．下列氣體不能與鎂反應的是())))A．氮氣 B．氧氣 C 氬氣 D．二氧化碳14．下列物質不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的是（）A．氯氣 B．碳酸氫鈉 C 二氧化硅 D．鎂15．常溫下混合下列各組物質，能反應產生氣體的是（）A．銅跟稀硝酸 B．鋁跟濃硝酸 C 銀跟濃鹽酸 D．鐵跟濃硫酸 16．下列說法正確的是（）A 表示醇類的定官能團是跟鏈烴基相連的羥基B．有機酸RCOOH與醇R′OH發(fā)生酯化反應時能生成R′一C—OR C．乙醇跟氫溴酸混合加熱發(fā)生消去反應 D．乙醇與甲酸乙酯是同系物17．在水溶液中能夠大量共存的離子組是（）A．Na+，Ca2+，HCO3—，OH— B．K+，NH4+，S2—，OH— C．Mg2+，K+，HSO3—，H+ D．K+，Na+，NO3—，CO32—18．有關反應的離子方程式書寫錯誤的是（）A．Cl2通入NaOH溶液中Cl2十2OH—===Cl—十ClO—十H2O B．硫化亞鐵與稀硫酸反應 FeS十2H+ Fe2+十H2S↑ C．硫酸銨和氫氧化鋇溶液 Ba2+十SO42—＝BaSO4↓ D．氫氧化鋇與稀硫酸反應Ba2+十SO42—十2H+十2OH—＝BaSO4↓十2H2O 19．下列物質不能用氧化物與水反應直接制取的是（）A．消石灰 B．H2SiO3 C．H2SO3 D．苛性鈉20．氫負離子(H—)能與NH3反應：NH3十H— NH2—十H2，由此得出的結論正確的是()A．NH3是還原劑 B．該反應為置換反應 C．NH2—是還原產物 D．H—具有較強的還原性二、選擇題(本題包括10個小題，每小題2分，共20分。焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。?方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。(七).銅離子：?方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。?方法二（棉花－水－燒杯法）： 跟方法一類似，把一小團棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。(五).鍶離子：方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。?方法二（燒杯酒精法）：取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。?方法四（鐵絲法）：同鈉的方法二中的學生實驗方法。?方法二（蒸發(fā)皿酒精法）：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內，加入１毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。?方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。(一).鈉離子： 鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢? 。其一般規(guī)律是:誰弱誰水解,誰強顯誰性。掌握離子方程式的類型及特征，寫好離子方程式，正確書寫離子方程式是學生必須掌握的基本技能。3． 鹽類水解的離子方程式。(三)．離子反應方程式的類型 1． 復分解反應的離子方程式。根據化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。3． 離子反應生成弱電解質。(一)． 離子反應發(fā)生的條件1． 離子反應生成微溶物或難溶物。理解掌握離子反應發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。①如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；②“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。②石油蒸餾實驗。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃堿液洗滌。這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。①需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。３、注意反應物的量有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑②鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。④用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。②酒精噴燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的?？純热?。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。，有白色膠狀沉淀產生。50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。：在試管口有白色晶體產生。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。：有氣體生成。9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產生大量的熱。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有