【正文】 l 銅、鋁——電線——導(dǎo)電性好、價(jià)格低廉 l 鎢——燈絲——熔點(diǎn)高 l 鉻——電鍍——硬度大 l 鐵——菜刀、鐮刀、錘子等 l 汞——體溫計(jì)液柱 l 銀——保溫瓶?jī)?nèi)膽 l 鋁——“銀粉”、錫箔紙l 合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)。l 金屬之最l 地殼中含量最多的金屬元素——鋁 l 人體中含量最多的金屬元素——鈣 l 目前世界年產(chǎn)量最多的金屬——鐵（鐵＞鋁＞銅）l 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀（銀＞銅＞金＞鋁）l l l l 熔點(diǎn)最高的金屬——鎢熔點(diǎn)最低的金屬——汞 硬度最大的金屬——鉻 密度最大的金屬——鋨l 密度最小的金屬——鋰 l 金屬的分類l 金屬的應(yīng)用物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。第八單元金屬和金屬材料第一節(jié)金屬材料 l 金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。l 使用車用乙醇汽油的好處： ① 節(jié)省石油資源；② 減少汽車尾氣的污染； ③ 促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。l 乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O l 乙醇的用途：用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)等的燃料；重要的化工原料；制成車用乙醇汽油；制造消毒劑；制造醋酸、飲料、香精、染料等。三、使用和開(kāi)發(fā)新的燃料及能源 l 乙醇 l 乙醇俗稱酒精，化學(xué)式為C2H5OH。二、防治燃料燃燒造成的空氣污染 l 酸雨的防治：① 工廠廢氣處理后排放；② 減少含硫煤的使用或使用脫硫煤；③ 改善汽車用燃料（如壓縮天然氣CNG和液化石油氣LPG）； ④ 減少煤、石油等化石燃料的燃燒，大力開(kāi)發(fā)使用新燃料、新能源。直接危害人體健康，甚至使人死亡。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】見(jiàn)下表 加入的物質(zhì) 現(xiàn)象水 SO2加水植物葉子或果皮 無(wú)明顯變化 植物葉子或果皮變黃 鎂條或鋅粒 無(wú)明顯變化 鎂條或鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生大理石或石灰石 無(wú)明顯變化 大理石或石灰石表面有氣泡產(chǎn)生，并且變得粗糙 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】酸雨呈酸性，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。l 酸雨危害的模擬實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】向一個(gè)空集氣瓶和一個(gè)充滿SO2的集氣瓶中各加入少量水。l 燃料不充分燃燒的后果：① 使燃料燃燒產(chǎn)生的熱量減少，浪費(fèi)資源； ② 產(chǎn)生大量的CO等物質(zhì)，污染空氣。實(shí)例：將塊狀的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窩煤等。有些化學(xué)反應(yīng)會(huì)吸收熱量，如一些條件為“高溫”的反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】鎂條與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并放出熱量。三、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化l 探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【實(shí)驗(yàn)操作】在一支試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL鹽酸，觀察現(xiàn)象，并用手觸摸試管外部。l 可燃冰的缺點(diǎn)：如果在開(kāi)采中甲烷氣體大量泄漏于大氣中，會(huì)造成更加嚴(yán)重的溫室效應(yīng)?？扇急嚎茖W(xué)家們?cè)诤５装l(fā)現(xiàn)了大量可燃冰，它是一種甲烷水合物，是甲烷與水在低溫高壓下形成的。l 甲烷燃燒的化學(xué)方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O（甲烷燃燒會(huì)產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰。l 甲烷的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。l 天然氣l 天然氣的主要成分是甲烷（沼氣）。l 利用石油中各成分的沸點(diǎn)不同，可以將石油分餾，使石油中各成分分離。（干餾是化學(xué)變化）l 石油——“工業(yè)的血液”l 石油中主要含碳、氫元素。l 煤燃燒排放的污染物：SONOCO、煙塵等。l 油庫(kù)、面粉加工廠、紡織廠和煤礦的礦井內(nèi)等地方必須做的安全措施：通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火?！咀⒁馐马?xiàng)】① 面粉應(yīng)該是干燥的；② 氣囊的作用：使面粉與空氣充分混合?！緦?shí)驗(yàn)分析】面粉被吹起后與空氣充分接觸，又被蠟燭點(diǎn)燃。從橡皮管一端快速鼓入大量的空氣，使面粉充滿罐，觀察現(xiàn)象并分析原因。l 粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】取一空金屬罐和小塑料瓶，剪去金屬罐和小塑料瓶的上部，并在金屬罐和小塑料瓶的底側(cè)各打一個(gè)比橡皮管外徑略小的小孔。l 爆炸還包括物理爆炸，它們是物理變化。l 滅火器l 泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ l 干粉滅火器的反應(yīng)原理：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ l 二氧化碳滅火器內(nèi)盛裝的是液態(tài)二氧化碳，使用時(shí)不會(huì)留下任何痕跡。【注意事項(xiàng)】① 著火點(diǎn)是可燃物著火燃燒時(shí)所需的最低溫度，是物質(zhì)的一種性質(zhì)，不隨外界條件的變化而變化。l 自燃：由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒。② 并非所有的燃燒都需要氧氣，如氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫?！咀⒁馐马?xiàng)】① 著火點(diǎn)不是固定不變的?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】燃燒的條件：可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)l 通風(fēng)櫥是一種不完善的尾氣處理裝置，若改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)，可將紅磷和白磷裝入密閉的容器內(nèi)（還要套一個(gè)氣球），這樣便于進(jìn)行尾氣處理。①與③對(duì)比，說(shuō)明：物質(zhì)是否發(fā)生燃燒與是否與氧氣（空氣）接觸有關(guān)。【實(shí)驗(yàn)分析】如右圖（1）。（2），用導(dǎo)管對(duì)準(zhǔn)上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現(xiàn)象。l 探究燃燒的條件（本實(shí)驗(yàn)要在通風(fēng)櫥或抽風(fēng)設(shè)備下進(jìn)行）： 【實(shí)驗(yàn)操作】（1），在500mL的燒杯中注入400mL熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。十一、三大可燃性氣體及燃燒時(shí)的火焰顏色：H2（淡藍(lán)色）、CO（藍(lán)色）、CH4（明亮的藍(lán)）十二、當(dāng)碳與氧化劑不充分反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成一氧化碳?！净瘜W(xué)方程式】3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 【注意事項(xiàng)】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。⑥ 7溶液的目的：① 證明反應(yīng)生成二氧化碳； ② 除去裝置內(nèi)的二氧化碳。④ 一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化（2Cu+O2 2CuO）。② 一氧化碳“早來(lái)晚走”，酒精燈“遲到早退”。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時(shí)生成二氧化碳。1稀鹽酸 2大理石 3碳酸氫鈉溶液 4濃硫酸 5木炭 6氧化銅 7氫氧化鈣溶液 【實(shí)驗(yàn)操作】① 先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗(yàn)一氧化碳的純度； ② 點(diǎn)燃酒精燈給玻璃管內(nèi)的物質(zhì)加熱； ③ 實(shí)驗(yàn)完畢，先熄滅酒精燈；④ 再通入一會(huì)兒一氧化碳直到試管冷卻。l 還原性：冶煉金屬（3CO+Fe2O3 2Fe+3COCO+CuO Cu+CO2）。l 一氧化碳具有還原性。原因：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)會(huì)危及生命。六、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì) l 一氧化碳具有可燃性：2CO+O2 2CO2 【燃燒的現(xiàn)象】① 發(fā)出藍(lán)色火焰； ② 放熱； ③ 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。五、一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。l 光合作用：作氣體肥料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。三、二氧化碳的用途 l 滅火（既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)，又利用了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)）原因：① 二氧化碳的密度比空氣大；② 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。該反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)（CO2是氧化劑，C是還原劑）。③ 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。② 紙花必須是干燥的?！緦?shí)驗(yàn)分析】① 醋酸能使紫色小花變紅，說(shuō)明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅；② 水不能使紫色石蕊變紅；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；④ 二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；⑤ 說(shuō)明碳酸被分解了。然后將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。l 二氧化碳不能供給呼吸?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】二氧化碳能溶于水。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】瓶體變癟。l 二氧化碳能溶于水?！緦?shí)驗(yàn)分析】二氧化碳?xì)怏w沿?zé)瓋?nèi)壁流下，先聚集在底部，然后逐漸上升，把杯內(nèi)的空氣自下而上排出?！緦?shí)驗(yàn)操作】如右圖（1），將CO2氣體慢慢倒入杯中。二、二氧化碳和氧化鈣的工業(yè)制法：CaCO3 CaO+CO2↑第三節(jié)一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的物理性質(zhì)及對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)： l 無(wú)色無(wú)味，常溫常壓下為氣體。l 凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時(shí)，可先將氣體通過(guò)盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進(jìn)行干燥）。l 驗(yàn)滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶?jī)?nèi)），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。l 反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ l 發(fā)生裝置：同分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應(yīng)生成氣體）l 收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）l 檢查裝置的氣密性：用長(zhǎng)頸漏斗插入液面內(nèi)的氣體發(fā)生裝置，緊閉導(dǎo)氣管出口，從漏斗中加水。l 不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。第二節(jié)二氧化碳制取的研究一、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳l 原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，具有還原性。l 實(shí)驗(yàn)完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。l 在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的：使火焰集中并提高溫度?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管； ③ 集中加熱；④ 過(guò)幾分鐘后，先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。l 碳具有還原性： C+2CuO 2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)。六、碳的化學(xué)性質(zhì) l 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同 l 在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。四、C60分子是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。顏色、狀態(tài) 制法 用途木炭 灰黑色的多孔性固體 木材隔絕空氣加強(qiáng)熱 燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬 活性炭 灰黑色多孔顆粒狀固體 木炭在高溫下用水蒸氣處理 凈化多種氣體和液體、作防毒面具 焦炭 淺灰色多孔性固體 煙煤隔絕空氣加強(qiáng)熱 冶煉金屬 炭黑 極細(xì)的黑色粉末 含碳物質(zhì)不完全燃燒 墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料 l 木炭、活性炭具有吸附性（物理性質(zhì)）。l 無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，沒(méi)有固定形狀。所以，在一定條件下，將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是化學(xué)變化。第六單元碳和碳的氧化物 第一節(jié)金剛石、石墨和C60一、“碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”指碳元素，不是具體指某種物質(zhì)；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質(zhì)。l 關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒(méi)有與物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。l 已知物質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有單位。五、計(jì)算時(shí)的常見(jiàn)錯(cuò)誤： l 未知數(shù)帶有單位。參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為【注意】對(duì)于這種題，先要注意（8g－）并不是生成水的質(zhì)量，而是參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量。再次稱量固體時(shí)?！咀⒁狻慨?dāng)反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量不等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，說(shuō)明有氣體逸出。解：設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x。遇到“足量”、“過(guò)量”、“一段時(shí)間”、“少量”等詞語(yǔ)，說(shuō)明可能不是恰好完全反應(yīng)。【注意】如果沒(méi)有完全反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能代入計(jì)算。第三節(jié)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？ 解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。配平結(jié)束后“＝”兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，一般從一氧化碳入手。l 如果化學(xué)方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。六、配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)都相等?！啊保喝绻诜磻?yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“↑”。l 寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)條件。l 不遵守質(zhì)量守恒定律、沒(méi)有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比。四、書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：① 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)； ② 必須遵守質(zhì)量守恒定律。l 每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子。所求質(zhì)量比不用約分。l 量的方面：① 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比； ② 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。第二節(jié)如何正確書寫化學(xué)方程式一、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。④ 復(fù)分解反應(yīng)——兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。分解反應(yīng)——由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。l 可能改變——分子總數(shù)。l 一定改變——（宏觀）物質(zhì)的種類。六、化學(xué)反應(yīng)前后：l 一定不變——（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：l 求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；計(jì)算時(shí)要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。l 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。l 質(zhì)量守恒定律說(shuō)的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。三、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色改變時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】① 在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。l 錐形瓶底部不鋪上細(xì)沙的后果：錐形瓶炸裂。l 氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大把瓶子彈開(kāi)。l 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。天平平衡。⑤ 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。③ 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。第五單元化學(xué)方程式第一節(jié)質(zhì)量守恒定律一、探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究——白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 【實(shí)驗(yàn)器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】① 在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。所以最后答案應(yīng)該是B。然后算出四個(gè)候選答案中每個(gè)化合物的含氮量，它是最大數(shù)，數(shù)值應(yīng)該大于37%。接下來(lái)算出NH4NO3中的含氮量：35%。三者之間的關(guān)系為：最大數(shù)＞中間數(shù)＞最小數(shù)。純度是未知數(shù)時(shí)，表示純度