【正文】 （ 2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： ① 難溶 于水用排水法收集 CO 只能 用 排水法 ② 密度比空氣 大 （或相對(duì)分子質(zhì)量＞ 29）用向 上 排空氣法 CO2只能 用向上排空氣法 ③ 密度比空氣 小 （或相對(duì)分子質(zhì)量＜ 29）用向 下 排空氣法 二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法 藥品：石灰石與稀鹽酸 ① 不能用 H2SO4 與 CaCO3反應(yīng)的原因：生成的 CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在 CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。具有氧化性 MnO2 點(diǎn)燃 △ 應(yīng)用：冶金工業(yè)： 2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2↑ C＋ CO2 2CO 課題 2 二氧化碳制取的研究 一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)） （ 1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定： ① 反應(yīng)物是 固體，需加熱 ，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制 O2 的發(fā)生裝置。 小結(jié)：還原劑：得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)。 CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。 可燃性 : 完全燃燒 (氧氣充足 ),生成 CO2 : C + O2 點(diǎn)燃 CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足 ),生成 CO： 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 還原性： C + 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ （置換反應(yīng)） 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 二、 .單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) : 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異 ,而各種單質(zhì)碳的 化學(xué)性質(zhì)卻完全相同 ! 常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。 無定形碳 ： 由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 .主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有強(qiáng) 烈的 吸附性 （因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于 冶鐵 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 耐磨性 。 石墨（ C）是 最軟 的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的 導(dǎo)電性 ， 潤滑性 。 附 :前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式 : 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 C ＋ O2 點(diǎn)燃 CO2 S ＋ O2 點(diǎn)燃 SO2 4P ＋ 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 4Al ＋ 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 3Fe ＋ 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 2Mg ＋ O2 點(diǎn)燃 2MgO 2H2O2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO2 △ 2KCl+3O2↑ 2H2O 通電 2H2↑ + O2↑ 2H2 + O2 2H2O 第六單元 碳和碳的氧化物 課題 1 金剛石、石墨和 C60 一、 碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、 C60） 金剛石（ C）是自然界中 最硬 的物質(zhì)，無色透明，正八面體。 ②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。 4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2 三、 書寫的步驟 寫 寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 配 配平方程式 注 注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 等 將橫線改為等號(hào) 課題 3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。 的系數(shù)。 2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2 ②由于方程式右邊 O 原子的個(gè)數(shù)已確定為 11，因此左邊 O 原子的個(gè)數(shù)也為 11。因此 SO2 的系數(shù)為 4 除以 SO2中 S 元素的原子個(gè)數(shù) 1的商 4 作為 SO2。 ⑶確定 FeS2 、 SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù) 2除以 FeS2 中 Fe元素的原子個(gè)數(shù) 1的商 2作為的 FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù) 2 除以 Fe2O3 中 Fe 元素的原子個(gè)數(shù) 2 的商 1 作為 Fe2O3的系數(shù)； 2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ SO2 ⑷確定 O2 、 SO2的系數(shù)： ①由于 O2 、 SO2中只含有 O、 S 兩種元素， S 元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定 SO2 的系數(shù)，再確定 O2的系數(shù)。 舉例：配平化學(xué)方程式 ： FeS2 ＋ O2 Fe2O3 ＋ SO2 ⑴確定起點(diǎn)元素：由于 Fe、 S 元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為 2，因此Fe、 S 元素都可作為起點(diǎn)元素。 ⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù) 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。 ⑵、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。 課題 2 如何正確書寫化學(xué)方程式 一、書寫原則： 以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等） 二、方程式的配平 標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了 配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。能直接反映質(zhì)量守恒定律。 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 種類、數(shù)目、質(zhì)量 均保持不變（原子的“三不變”）。 原子團(tuán)的化合價(jià)＝原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和 附：常見原子團(tuán)：見書 P85 必須背熟的離子符號(hào)： K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ Ag＋ H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－ 等 三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 以 Am Bn為例 相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 Mr(Am Bn)＝ Ar(A) m＋ Ar(B) n 各元素的質(zhì)量比 A元素質(zhì)量與 B 元素質(zhì)量的比＝ [Ar(A) m] ： [Ar(B) n] 第五單元 化學(xué)方程式 課題 1 質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 含義 : 參加 化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ，等于反應(yīng)后 生成 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 。 小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法： ① 原子個(gè)數(shù)的表示：在元素符號(hào)前面加系數(shù) ② 離子個(gè)數(shù)的表示：在離子符號(hào)前面加系數(shù) ③ 分子個(gè)數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù) 元素化合價(jià)與離子的關(guān)系： ① 元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù) b +a ② 元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致 例：鎂離子： Mg2＋ 與 +2 價(jià)的鎂元素： Mg+2 化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。 ⑤離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。 ②元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù) ③元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。 ： 2 表示在氯化鎂中鎂元素顯 +2 價(jià)。 元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。若數(shù)字為 1 時(shí)，不能省略。 化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。 二、 化合價(jià) 化合價(jià)是用來表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來正確書寫。例如：氫氣： H氧氣： O2 B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如； H2O： 2表示一個(gè)水分子中含有 2 個(gè)氫原子。例如： 3H2O： 3 表示 3 個(gè)水分子。例如：表示 3 個(gè)二氧化碳分子： 3CO2； 4H2O：表示 4 個(gè)水分子。 得到電子 失去電子 得到電子 失去電子 +2 +2 2 分子個(gè)數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。 小結(jié)： 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 ：分子、原子、離子 由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如 CO2 H2O SO3 HCl ） 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等 由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽 物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述 ： ① 物質(zhì)的組成：物質(zhì)由元素和元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成 ② 物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成 例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成 課題 4 化學(xué)式和化合價(jià) 一、 化學(xué)式 概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子 含義： A 表示某種物質(zhì)； B 表示某種物質(zhì)的組成； C 表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子； D 表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如： Fe3． + ： 3 表示一個(gè)鐵離子帶 3 個(gè)單位的正電荷 離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系： 陽離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 陰 離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電 顯負(fù)電 符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用離子符號(hào)表示 用離子符號(hào)表示 相互轉(zhuǎn)化 陽離子 原子 陰離子 相同點(diǎn) 都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙 離子個(gè)數(shù)的表示方法：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。 離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶 n 個(gè)單位某種電荷的離子。若數(shù)字為 1時(shí)，可省略不寫。（ 注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似） 二、離子 概念：帶電的原子或原子團(tuán) 分類及形成：陽離子（由于原子 失去電子 而形成）帶正電 陰離子（由于原子 得到電子 而形成）帶負(fù)電 注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。 三、 元素周期表 發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫 結(jié)構(gòu)： 7 個(gè)周期 16 個(gè)族 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： ① 同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù) ② 同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù) 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù) =電子數(shù) 元素周期表中每一方格提供的信息： 課題 3 離子 一、核外電子的排布 原子結(jié)構(gòu)圖： ① 圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù) ② +：表示原子核的電性 ③ 弧線：表示電子層 ④ 弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù) 核外電子排布的規(guī)律： ① 第一層最多容納 2 個(gè)電子； ② 第二層最多容納 8 個(gè)電子； ③ 最外層最多容納 8 個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納 2 個(gè)電子） 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： ① 同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù) ② 同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù) 元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系 金屬元素：最外層電子數(shù)＜ 4 易失電子 非金屬元素：最外層電子數(shù)≥ 4 易得電子 稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為 8（ He 為 2） 不易得失電子 最外層電子數(shù)為 8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為 2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 因此元素的 化學(xué)性質(zhì) 由原子的 最外層電子數(shù) 決定。 元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如： O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。 聯(lián)系 元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元 元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種 元素的分布： 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 (帶正電 ) 原子 原子核 電子（帶負(fù)電） 質(zhì)子（帶正電） 中子（不帶電） 某原子的質(zhì)量 碳原子質(zhì)量的 1/12 相對(duì)原子質(zhì)量 = ① 地殼中含量前四位的元素： O、 Si、 Al、 Fe ② 生物細(xì)胞中含量前四位的元素： O、 C、 H、 N ③ 空氣中前二位的元素： N、 O 注意：在化學(xué)反應(yīng)前后 元素種類不變 二、 元素符號(hào) 書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。如水由氫元素和氧元素組成 從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。 元素與原子的比較： 元 素 原 子 區(qū) 別 含義 宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù) 微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù) 適用范圍 從宏觀描述物質(zhì)的組成