【正文】 ； H、表達(dá)與交流。 （ 2）、注意事項(xiàng)： a、加熱時(shí)外 壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然后才能集中受熱， 防止試管受熱不均而破裂。 d、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過(guò)試管容積的 1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面 約成 45176。 燒瓶 ：有圓底燒瓶，平底燒瓶 用途① 常用做較大量的液體間的反應(yīng) ② 也可用做裝置氣體發(fā)生器 錐形瓶 用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器。②滴瓶用于盛放少量液體藥品 注意： ① 先排空再吸液 ② 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管， 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上 其他試劑） ③ 吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放 ,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； ④ 除吸同一試劑外，用過(guò)后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品， 未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑 （防止試劑相互污染。 ② 也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 操作注意： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的 液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。 ②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體 燃燒 的反應(yīng) 器 。 1漏斗 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。 注意事項(xiàng)： a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。（酒精過(guò)多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)） ⑧ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅。 藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。 剩余藥品： 不 放回原瓶、 不 隨意丟棄、 不 帶出實(shí)驗(yàn)室， 要 放入指定容器。 取用 粉末狀或小顆粒狀 的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽。 工具 —— 量筒和滴管。 取用 少量 液體 時(shí)可用 膠頭滴管 。 左盤質(zhì)量 =右盤質(zhì)量 +游碼質(zhì)量 即：藥品的質(zhì)量 =砝碼讀 數(shù) +游碼讀數(shù) 若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量 =砝碼讀數(shù) － 游碼讀數(shù) ② 任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在 紙上 稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等） 玻璃器皿 中稱量。 注意 A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂； B： 加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。 八、儀器的洗滌 ： 如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。 操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠” “一貼” 指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁； “二低” 指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠” 指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁 十、 物質(zhì)的溶解： 1．少量固體的溶解（振蕩溶解） 手臂不動(dòng)、手腕甩動(dòng) 2．較多量固體的溶解（攪拌溶解） 儀器：燒杯、玻璃棒 十一、常用的意外事故的處理方法： 使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。 十二、氣體的制取、收集 常用氣體的發(fā)生裝置 A：固體與固體之間反應(yīng)，需要加熱，用制 O2裝置（ NH CH4）；一定要用酒精燈。如 H2 排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底 十三、氣體的驗(yàn)滿： O2 的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在瓶口。注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無(wú)水硫酸銅；除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水 。 其中氧氣約占空氣總體積的 1/5的結(jié)論。 思考 ：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？ 答： 不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒） 實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其 原因可能 是 A紅磷量不足； B 裝置氣密性差；C 未冷卻至室溫就打開止水夾； D、沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水 三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓?N2） 78%，氧氣（ O2） 21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為 4：1） ，稀有氣體 %，二氧化碳（ CO2） %，其它氣體和雜質(zhì) %。 注意 ：劃分純凈物、混合物的 標(biāo)準(zhǔn) 是根據(jù)物質(zhì)的種類來(lái)劃分的。 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（ 一氧化碳（ CO）、二氧化氮（ NO2）、二氧化硫（ SO2） ）和煙塵。 防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè) ,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。 特點(diǎn) ：①充分利用資源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn) 品。 （可用排水法收集）， 三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。 在 氧氣 中 : 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰 , 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 化學(xué)方程式： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。 緩慢氧化也放熱。氧氣便是常見的氧化劑； 具有氧化性。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒； 物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。（ 簡(jiǎn)稱 ：“一變多”） ③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 —— 物理變化（蒸餾） （ 1）具體過(guò)程 （ 2）注意：該過(guò)程是物理變化 二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化） 雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣 A、藥品：過(guò)氧化氫（ H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2） B 實(shí)驗(yàn)原理： 化學(xué)方程式 ： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注 ： MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 C、裝置： 固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類） 注意事項(xiàng) ： ① 、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出； ② 、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞 ③ 、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，空 氣 降溫加壓 液態(tài)空氣 蒸發(fā) 液態(tài)氧 氮?dú)? 沸點(diǎn)低（ — 196℃），先蒸發(fā)出來(lái) 裝入天藍(lán)色鋼瓶中 沸點(diǎn)較高（ — 183℃） 就說(shuō)明氣密性良好。 ② 檢 查 裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。 收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣） 用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶口 ⑦先將導(dǎo)管 移 出水面 ⑧再 停 止加熱 E、易錯(cuò)事項(xiàng)： a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流 ,使試管底部破裂。 e). 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面 ,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。 (在過(guò)氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末 )。 水的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的液體、 40C時(shí)密度最大，為 1g/cm3 化學(xué)性質(zhì)： 通電分解 化學(xué)方程式： 2H2O 通電 2H2↑+O 2↑ 氫氣 物理性質(zhì)：密度 最小 的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無(wú)色無(wú)臭的氣體 證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小 化學(xué)性質(zhì)： 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 化學(xué)方程式： 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 點(diǎn)燃前，要 驗(yàn)純 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 注意 ：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。 二、分子 基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很??； ⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。 分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。 例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念 ⑴物理變化與化學(xué)變化 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。 三、原子 含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法 蒸餾的裝置：見書 P57，圖 321和 322 各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類 難溶性雜質(zhì) 可溶性雜質(zhì) 降低水的硬度 沉淀 √ 過(guò)濾 √ 吸附 √ √ 蒸餾 √ √ √ 二、 硬水與軟水 定義 硬水是含有較多 可溶性鈣、鎂化合物 的水； 例：井水 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。海水中含有 80多種元素。 拓展性課題 氫氣（ H2） 物理性質(zhì)：密度 最小 的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無(wú)色無(wú)臭的氣體 證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小 化學(xué)性質(zhì)： （１） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 化學(xué)方程式： 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 點(diǎn)燃前，要 驗(yàn)純 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 注意 ：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。 物質(zhì) 構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同 因此： 元素的種類 由原子的 質(zhì)子數(shù) 決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。 原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。例如： 6． N： 6 表示 6 個(gè)氮原子。 表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。例如： Fe3+ ：帶 3 個(gè)單位正電荷的鐵離子 元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如： H2O： A 表示水這種物質(zhì)； B 表示水由氫元素和氧元素組成； C 表示一個(gè)水分子； D 表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。 化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個(gè)數(shù)。 化學(xué)式的書寫： ⑴單質(zhì)： A：氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加 2表示。例如：四氧化三鐵： Fe3O4；氯化鎂： Mg+2 Cl12；硫酸鈉： Na+12SO4 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法： 由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù) 含有酸根（ NO SO CO PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某” 含有氫氧根（ OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某” 例如： Fe3O4：四氧化三鐵； MgCl2：氯化鎂； Al(NO3)3：硝酸鋁； Mg(OH)2：氫氧化鎂。符號(hào)在前，數(shù)字在后。例如： MgCl2。 ④元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。以 Am Bn為例 , 即 (+a) m＋ (b) n＝ 0 常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià) (1)一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷， 鐵 有二三要分清 ， 莫忘 單質(zhì) 都是 零． (2)原子團(tuán)順口溜： 負(fù)一 價(jià) 硝酸氫氧根，負(fù)二 價(jià) 硫酸碳酸根 負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根． 注意 ：氯元素在氯化物中顯 1 價(jià)，硫元素在硫化物中顯 2 價(jià)。 化學(xué)反應(yīng)前后 （ 1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （ 2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 某元素的質(zhì)量 物質(zhì)的質(zhì)量 100% 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ Ar(A) m Ar(A) m＋ Ar(B) n 100% A%= （ 3）可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學(xué)方程式 含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 方法：最小公倍數(shù)法 最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟 ⑴、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。 ⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。由于方程式左邊 S 原子的個(gè)數(shù)已確定為 4，所以右邊 S 原子的個(gè)數(shù)也為 4。所以O(shè)2 的系數(shù)為 11 除以 O2中 O 元素的原子個(gè)數(shù) 2 的商 11/2 作為 SO2。 二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答 注意： ①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量?？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。 注意 ：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì) C60： C60 分子由 60 個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。 C 在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性。具有還原性 氧化劑：失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)