陜西省西安市20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題word版含答案(參考版)
2024-12-10 00:21本頁面
【正文】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A C A B C D B A C B A D C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B A A C C B C C A C D C 2 2略 2（ 8 分） (1)加 快 (2)D (3)40% V L. 2①增大壓強(qiáng) t2－ t3 ； k3k1=k2 800 60% = 。 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 為_________________。 該反應(yīng)的平衡常 數(shù) 等于_______。 硫 酸生產(chǎn)中， SO2催 化 氧 化生成 SO3： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) 某溫度下， SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率 (a)與體系總壓強(qiáng) (p)的關(guān)系如右圖所示。 （ 8 分） 二氧化 硫 和氮的氧化 物 是常用 的化工原料，但也是大氣的主要污染物。 （ 3）溫度為 T ℃ 時(shí)，將 2a mol H2和 a mol N2放入 L 密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得 N2的轉(zhuǎn)化率為 50%。 2（ 12 分） 氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)； Δ H＝－ kJ/mol （ 1） 當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件 (不改變 N H2和 NH3的量 )，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。 (2)若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡 ________?，F(xiàn)根據(jù) 下列 3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH ＝－ kJ/mol ① 3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH ＝－ kJ/mol ② Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH ＝ + kJ/mol ③ 寫出 CO氣體還原 FeO 固體得到 Fe 固體和 CO2氣體的熱 化學(xué)反應(yīng)方程式： ________________ 2（ 8分）已知 t℃， p kPa 時(shí)，在容積為 V L的密閉容器中充入 1 mol A 和 1 mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)： A(g)+B(g) C(g)；Δ H=－ Q (Q＞ 0) 達(dá)到平衡時(shí)， C的體積分?jǐn)?shù)為 40%。 （ 2） 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。 (4)在恒溫恒容條件，往容器中加入 1 mol 氦氣，反應(yīng)速率 ________(增大、減小、不變 )。 (2)前 10 s 內(nèi)用 M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ________。L － 1。mol － 1 2常溫常壓下，在帶有相同 質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)： （ N2O4 2NO2 △ H ＞ 0） （ a）將兩容器置于沸水中加熱 （ b）在活塞上都加 2 kg 的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 A．（ a）甲＞乙，（ b）甲＞乙 B．（ a）甲＞乙，（ b）甲＝乙 C．（ a）甲＜乙，（ b）甲＞乙 D．（ a）甲＞乙，（ b）甲＜乙 2可逆反應(yīng)① X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、② 2M（ g） N（ g） +P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。 下列敘述正確的是 A． P— P 鍵的鍵能大于 P—
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